全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案

1、全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题:族周期IAnamAWAVAVIAWA0123(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是。(2)、的原子半径最小是(用元素符号回答)。(3)、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是(用化学式回答)。(4)、的气态氢化物，稳定性最强的是(用结构式回答)。(5)和按原子数1:2形成的化合物的电子式,为,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为。(6)和形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于晶体(填“离子”、“分子”、“

2、原子”)。(7)元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：【答案】第3周期IVA族FNaOHH-F遍:分子间作用力共价化合物原子Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是H、C、0、F、Na、Mg、Al、SkCl。据此解答。【详解】(1)半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；(2)同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg0F,即原子半径最小的是F;(3)同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性

3、越强，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3,碱性最强的是NaOH;(4)同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2OCH4,最稳定的氢化物是HF,其结卞式为HF;(5)和按原子数1:2形成的化合物是CQ,其电子式为：,CQ属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；(6)和构成的化合物是SiQ,属于共价化合物，其晶体为原子晶体；(7)是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH,是Al,其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAQ+2H2。2.元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，

4、1869年，门捷列夫发现了元素周(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)h元素的原子结构示意图为,写出h单质的一种用途：。(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式：。【答案】ArFHNQ制光电池MgCOKOHAO3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Sii为Ar、j为Ko【详解】(1) 0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；(

5、2) c为N,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；(3) h为Si,核电荷数为14,原子的核外电子数也是14,Si的原子结构示意图为(4) b为C、d为0、f为Mg,当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半彳5越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是MgC0；(5) a为Li、g为Al、j为K,K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为AI2O3,AI2O3与KOH液反应的离子方程式为AI2O3+2OH=2AlO2-+H2O。3.NaClO、NaNO3、NazSQ等钠盐在多领域有着较

6、广的应用。(1)上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是;原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是(2)碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式可处理gNaNO2。(3)新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制墨)。电极a应接在直流电源的NaNO2,处理过程中产生一种能使湿润红色石(填化学符号)；每摩尔铝粉NaClO消毒液，装置如图(电极都是石极；该装置中发生的化学方程式为(4)NazSOs溶液中存在水解平衡SO3+H2O丁,HSO3+OH设计简单实验证明该平衡存在。0.1mol/LNa2SQ溶液先升温再降温，过程中(溶液体积变化不计)PH如下。时

7、刻温度/C25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH减小的原因是；与相比；C(HSO3)(填哪【解析】【分析】(1)电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p亚层的电子数3,p亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；(2)铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2,处理过程中产生氨气，反应方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2NH3；(3)氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a极应生成氯气；(4

8、)由于该水解平衡的存在，使Na2S。溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；与相比，温度相同，的pH大于，说明中HSO3浓度减小。【详解】(1)上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、Cl、S有3个电子层，半径较大，O、N有2个电子层，且O的质子数大于N,所以半径较小的原子是O;根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；(2)铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是AlO2;铝粉除去工业废水中的NaNO2,反应方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2N

9、aAlO2NH3,根据方程式ImolAl粉处理0.5molNaNO2,质量是0.5molx69g/mol=34.5g(3) a极氯离子失电子生成氯气，所以a极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置通电中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C2T,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(4)该水解平衡的存在，NazSQ使溶液显碱性，向溶液中滴加酚儆，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw变大，c(H+)增大，pH变小；与相比，温度相同，的pH大

10、于，说明中HSO3浓度减小，c(HSO3)。4.南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐一AgN5,目前已经合成出钠、镒、铁、钻、银、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn2+的价电子排布式为;银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的区。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:TOftI/kJ?mo1l2/kJ?mo1l3/kJ?mo1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是,判断理由是。从作用力类型看，Mg2+与H

11、2O之间是、N5与H2O之间是。N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大兀键，可用符号m表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数(如果分子中的大兀键可表示为6),则N4-中的大兀键应表示为。AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为g?cm3(用含a、Na的代数式表示)。【答案】3d5dsZX外层为2个电子，X为镁；N的2P轨道处于半充满的稳定状态，258.91

12、022其失去第一个电子较难，Ii较大，则Z为氮元素配位键氢键sp24123Naa3【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+;根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大兀键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数

13、，结合p=m计算密度大小。V【详解】(1)Mn是25号元素,根据构造原理可得Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+,其价电子排布式为3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素；(2)X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合N原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，Ii较大，可推知Z为N元素，丫是O元素；在该晶体中阳离子Mg(H2O)62+的中心离子Mg2+含有空轨道

14、，而配位体H2O的O原子上含有孤电子对，在结合时，Mg2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对，二者形成配位键；在阴离子(N5)2(H2O)42-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成NH-O,故二者之间作用力为氢键；若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N原子的杂化类型为sp2杂化；在N5-中，每个N原子的sp2杂化轨道形成2个b键，N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大兀键，N5-为4个N原子得到1个电子形成带有1个

15、单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大兀键是由4个原子、5个电子形成，可表示为：；(3)根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag+为研究对象，在晶胞中与该Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+M形成8个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了2次，所以与Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为3_8=12个；在一个晶胞中2含有Ag+的数目为8X-+6X1=4,含有N5-的数目为1+12X1=4,晶胞体积为V=(2amol1c-/-22cm3,贝UpmNA/moi8.910g/cm3V2a107cm3NAa【点睛】本题考查了物质结构，

16、涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大兀的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。5.下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期IA01nAmAWAVAVIAWA23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1组成的分子的电子式为;由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为。(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是O(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：。(4)元素的气态氢化物和元素

17、的气态氢化物中，易于制备的是(填化学式)(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为。(6)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：;写出一种离子化合物的化学式：。(7)写出的单质置换出的单质的化学方程式：。【答案】H：6：6：HO=C=ONeO2Na+22O=2NaOH+H2T2HC1O4+Na2CC3=CQT+2NaC1Q+H2OH2SA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2O2或NaH)2Mg+CO2营唯2MgO+C【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H),为碳

18、(C),为磷(P),为氧(O),为钠(Na),为镁(Mg),为铝(Al),为硫(S),为氯(Cl),为窟(Ne)。【详解】*!(1)、为H和O,二者按原子个数比1:1组成分子H2O2,电子式为H：O：O：H；、两种元素为C和O,二者组成的一种无毒化合物为CQ,结构式为O=C=Q答案为:H：6：6：H;O=C=O;(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne,得电子能力最强的原子是O,失电子能力最强的元素是Na,它的单质与水反应生成NaOH和H2,化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2答案为：Ne；O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T;(3)和分别为C和Cl,比较两

19、种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1O4+Na2CO3=CO2T+2NaC1O4+H2O。答案为：2HC1O4+Na2CO3=CO2T+2NaC1Q+H2O;(4)元素的气态氢化物为PH3,元素的气态氢化物为H2S,易于制备的是H28b答案为:H2S;(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2和H2O,其离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案为：A1(OH)3+OH-=A1C2-+2H2O；(6)元素、分别为H、0、Na,两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧

20、水，化学式为H20(或H2O2)；离子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H20(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH);(7)的单质Mg与CC2在点燃条件下反应，置换出的单质C,同时生成MgO,化学方程式为：2Mg+CC2之思2MgO+C。答案为：2Mg+CO2F；2MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，02可以制Cl2,Cl2也可以制02,所以我们最好利用同一化学式，比如HCIO,从化合价可以解决问题。6. (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位

21、素，该原子的质量数是289,试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置,属于金属元素还是非金属元素？(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为。(2)元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为(3)元素Fe的单质与的氢化物高温下反应的化学方程式为。(III)判断以下叙述正确的是。部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、一2-2A.L2

22、+、R2一的核外电子数相等B.单质与稀盐酸反应的速率LvQC.M与T形成的化合物一定具有两性D.氢化物的沸点为HnTHnRE.M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气【答案】第七周期IVA族金属H4FIC4(H2FIQ也可以)C2+H2O=H+Cl+HC1ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O3Fe+4H2O(g)jFe3O4+4H2CDE【解析】【分析】I.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；II.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；III.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。【详解】(1) (1)每周期最后一种

23、稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118,114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期IVA族，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：第七周期IVA族；金属；(2) 114号是第七周期IVA,所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H4FIC4,故答案为：H4FIO4;(II)根据图示元素周期表可知，为H,为Na,为K,为Mg,为Al,为C元素，为C,为Cl,为I,为Fe元素。(1)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2C=H+Cl-+HClO,故答案为：Cl2

24、+H2O=H+Cl-+HClO;(2)元素和的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案为：NaOH+Al(OHNaAlO2+2H2O;(3)元素单质为Fe,的氢化物为水，Fe与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式高温高温为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,故答案为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；(III)短周期元素，T、R都有-2价，处于WA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于nA族，原子半径LQ,则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于mA族

25、，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。A,L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等，故A错误；B.金属性MgBe,则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；C.M与T形成的化合物为Al2O3,具有两性，故C正确；D.氢化物的沸点为HnTHnRH2R为H2S,H2T为H2。，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S,故D正确；E.M为铝，能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故E正确；故答案为：CDE7. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了

26、元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCN0FA1SiPSClGaGeAsSeBfInSnSbTe1HPbBiPoAt（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：（写明周期和族）。（2） Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为,As的气态氢化物为。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是（填化学式）。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4（填“”、v”或“=”）。氢化物的还原性：H2OH2s（填“”、v”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找（填序号）。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农

27、药（5）SQC12常用作分析试剂，其电子式为。硒（Se）化锢（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是（填字母）。A.原子半径：InSe8. In的金属性比Se强9. In的金属性比Al弱D.硒化锢的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3及CuC2,反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为。（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCQ固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCQ溶液、饱和N32CQ溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结

28、论在试管中加入,再加入_洗气后，通入;_,将生成气体通过现象：；结论：非金属性CSi【答案】4,mA+4HClQAsH3HFSe,故A正确；B.元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D.硒化锢的化学式为In2Se3,故D错误；故答案为：AB;Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuC2,可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子22142守恒可知HClO与CfeSe的物质的量之比为=4：1,故答案为：4：11

29、1；(6) C、Si的非金属性强弱顺序为CSi,可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCQ固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCQ溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性CSi。故答案为：CaCQ固体；盐酸，NaHCQ溶液；NazSQ溶液；现象：生成白色胶状沉淀。8.X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。e子亚身子帆地值息鼻蛇及Mik舍枷帏斐也金X茂茂*伶子”由悟名耀鸵然的中面产梅X的G而微飙化物对回的水化物力无机版中的强MVV歌子的豪外重电子就罅于申于展总丫的取化的

30、黑JR型的两次酰生物.B用干包造一传根苴的律的濡Z工慎子的龈扑鼻电子政是次扑膘电手卷的之N无帆材M的生肉.售华JA居的唱大蝙总*西屯略的壬*ITHWW*字的*姓JM由字政小于4w陋卷见化合饰物+3-+1的制等淞呈黄色(1) Z的氧化物在通讯领域用来作_。(2) X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn,请写出工业上制备它的离子反应方程式_,但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_(用化学方程式表不)。(3) W在周期表中的位置为_,聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废

31、W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：5工业瑞酷聚硅酸滤渣加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。酸浸时，通入O2的目的是。“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnC2还原为W2+;再用酸性KC2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+),此时发生反应的离子方程式，若用掉0.2mol匚1K2C3O7溶液50mL,则W3+浓度为。【答案】光导纤维A2O3+6H+=2Al3+3H2OC2+2OH=Cl+ClO+H2ONaCK+2HCl=C0+NaC+H2O第四周期第皿族将FeS。氧化为Fe2(S。)36Fe2+Cr2O72-

32、+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2OQ6mol/L【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl;Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，丫原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al;Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2,则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4,常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe,据此进行解答。【详解】根据以上分析可知X是Cl,Y是Al,Z是Si,W是Fe。(1) Z的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。(2)

33、 X的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y的氧化物氧化铝反应的离子方程式为A12O3+6H+=2A13+3H2。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn,该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为C12+2OH=Cl+ClO+H2O,由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=CI2f+NaCl+H2O。(3)铁在周期表中的位置为第四周期第皿族。加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化

34、硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(C2O72-被还原为Cr3+),则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据反应和原子守恒可知3226Fe36Fe2Cr2O；61100mLc50mL0.2mol/L解得c=0.6mol/L9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强

35、碱反应，都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含该微粒的电子式,如何检验该离子。(3)元素Z在周期表中的位置,元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应

36、的离子方程式为。【答案】16CH：N：H取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在H试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+第三周期口A族ClbHCQ只有H2CQ为弱酸，其余为强酸3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：T的核外电子数为16,为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2,氢化物的水溶液是NH3-H20,则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数，则Z为第VHA元素，F元素无正价，故Z为Cl元素；单质既

37、能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2,该单质为金属Al,故W为Al元素。据此进行分析判断。【详解】(1)16C在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：16C;H.(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH/是NH4+,其电子式为：H：N：H*；检验该离H子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+o答案为：H：N：H；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的H红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；(3) Z为Cl元素，在周期表中位于第三周期、第口A族。

38、同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a.单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a项错误；b.相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b项正确；c.单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c项错误；答案选b;故答案为：第三周期口A族；Cl;b;(4) T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO1、H2CQ、HNO3和HClO4,其中H2CQ性质不同于其他三种，因为只有H2CQ为弱酸，其余为强

39、酸。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,与HClO4反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案为：H2C。；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OH产Al3+3H2O。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。10.周期表前四周期的元素AB、C、DE,原子序数依次增大。期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，A的核外电子总数与其E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号),E基态原子价层电

40、子排布图为(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为O,立体构型为。(4)温度接近沸点时,分子量，原因是D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的(5)无色的E(CA3)2在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的E(CA3)42+,利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为Na,则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式即可)。0EOD【答案】nocEljZEliII!刈。sjv形水蒸气中大部分的水分子因3d为氢键而相互缔合，形成

41、缔合分子4s4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O64+164_-21a10Na有一个，不符合题意，若B、D为第二周期，则核外有A是H元素;未成对电子数为A的核外电子总数与其周期数相同，则等于其周期序数，若两者都为第三周期,B和D位于同一周期且未成对电子数3,符合条件的元素第三周期只2个未成对电子，即2p2和2p4,所以B为C元素，D为。元素，则C为N元素；E为第四周期元素，最外层只有一个电子,次外层的所有轨道均充满电子，则E是Cu元素。【详解】IIA族、第noc；(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第

42、一电离能大于相邻元素，故C、N、。的第一电离能大小关系为:Cu为29号原子，核外电子排布式为Ar3d104s1,其价电子排布图为4s(2)BD2为CO2,含有3个原子，价电子数为16,等电子体是指原子总数相等，价电子总数N2O；2+6-22-1=2.5按作2相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO2互为等电子体的分子为(3)D为O元素，所以D3+离子为。3+,中心氧原子的价层电子对数为3计算，所以为sp2杂化，孤电子对数为1,所以立体构型为V形；(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子，导致其测定值偏大；(5)无色的Cu(NH3)2+在空气中不稳定，立即

43、被氧化为深蓝色的Cu(NH3)42+,氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O；(6)Cu和。形成一种晶体，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=8+6=4,所以晶82V=(axKCl同周期从左向右非金属性增强，非金属性SCl对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4HCQ;具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3+F，【点睛】本题考查原子结构、元素周期律、分子结构、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与

44、应用能力的考查，注意规律性知识的应用。12.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。(1)锂元素在元素周期表中的位置:(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LXC6+Li1-x幡:翻C6+LiCoC2,其工作原理如图。石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是(用离子方程式表示)。锂离子电池放电时正极的电极反应式为

45、。请指出使用锂离子电池的注意问题。(回答一条即可)3I,【答案】第二周期第IA族Li*：O：范德华力(分子间作用力)2Li+2H2C=2Li+2CH-+H2TL1-xCoC2+xLi+xe-=LiCoC2避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等【解析】【分析】(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断；(2)氧化锂是离子化合物，口+与O2-之间通过离子键结合；(3)石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合；根据Li是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析；锂离子电池放电时正极上Li+得电子变为LiCoQ；使用锂离子电池的注意问题是禁止过充、过房，配备相应的保

46、护元件等。【详解】(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1,所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为：L广Li+;(3)石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力；Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2T,所以锂离子电池不能用水溶液；根据锂电池总反应方程式可知：锂离子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoQ,电极反应式为：Lii-xCoO2+x

47、Li+xe=LiCoQ;锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。【点睛】本题考查了锂元素的有关知识，解答时要根据各种物质的结构，充分利用题干信息进行综合分析、判断。13.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是,晶体类型为(2)d中元素的原子核外电子排布式为(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。(5)k的

48、分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子(填“极性”或非极性”。)K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SQ和Cb),写出制取光气的化学方程式：。制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：。【答案】金刚石原子晶体1s22s22p63s23p5H2O分子间形成氢键V形HClCOClsp2极性SQ+CC4=SQCl2+COC2TCHC3+H2O2=HCl+HzO+COC2【解析】【分析】a、b、c和d分别为四种

49、短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，则b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C元素，则b为H2、c为O2,由转化关系可知，f为CO,g为CQ,因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为CI2,i为HCl,而k与水反应生成CC2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含CO、Cl三种元素，只能判断为COC2,据此解答。【详解】根据上述分析可知：a是C,b是H2,c是O2,d为Cl2,f为CO,g为CO2,i为HCl,k为COC2l。(1)根据上面的分析可知，图B对应的物质名称是金刚石，属于原子晶体；(2)d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)在上所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，是由于在水分子之间除存在分子间作用力外，还有氢键，水分子中O原子形成2个。键、含有2对孤电子对，杂彳t轨道数目为4,产生sp3杂化，所以分子构型为V形；(4)在上述元素形成的所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大；(5)k的分子式为COC2,COC2中C原子成3个b键、1个兀键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，四氯