第七章电解质溶液

1、 第七章 电解质溶液第一讲 电解质知识要点 、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液和熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。非金属氧化物，氨气，大部分有机物（如蔗糖，酒精，葡萄糖等）属于非电解质。、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有

2、些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱、关于电解质的一些说明1关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生

3、电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但溶解的部分能完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。2关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等(2)属于弱电解质的有：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、

4、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如AlCl3等。(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电

5、性一定要比弱电解质溶液的导电性强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有平衡、不可逆有平衡、可逆过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO42H+SO42CaCl2Ca2+2ClNH3·H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H2SO4、HCl、HclO4

6、等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸，弱碱，水(4)电离方程式的书写：强电解质：完全电离，用箭头“”，如：H2SO42H+SO42- Ba(OH)2Ba2+2OH- CH3COONH4CH3COO-+NH4+弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：多元弱酸分步电离： 多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完： (弱电解质的判断，弱电解质的电离平衡，电离度，电离平衡常数)例题讲解1、下列状态时，不能导电的电解质是 ()A液态氯化氢 B熔融食盐 C硫酸铜溶液 D氯水2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子3、关于强、弱

7、电解质叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4、下列电解方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHSNaHS，HSHS25、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气

8、D无法比较 两者产生氢气的量6、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ) A0.1 mol/L乙酸溶液的pH约为1 B乙酸能与水以任意比例互溶 C10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应 D在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱7在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+8下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？ H2SO4 NH3·H2O CH3COOH Ba(OH)2 CH3COONa HCIO Cu(OH)2 K2SO4 SO3 Fe BaSO4 (1)

9、非电解质：_； (2)强电解质：_； (3)弱电解质：_。9、有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。练习A一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列事实可以证明NH3是非电解质的是() ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性 C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D液氨不导电2把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是() A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L H2SO4 D0.5mol/L氨水3 下列物质

10、是强电解质的是() A碳酸钡 B石墨 C浓H2SO4 DHIO4下表中物质的分类组合不正确的是()编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3·H2O5下列说法正确的是() A电解质的电离是在通电的条件下进行的 B因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D强电解质能够电离，弱电解质不能电离6下列说法中正确的是() A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 DNaCl晶体中不存在离子7下列说法中不正

11、确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A B C D8在任何一种电解质溶液里，正确的说法是() A阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B阳离子总数一定等于阴离子总数 C阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D都存在未电离的溶质分子9物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是() AHClH2SO4>CH

12、3COOH BHCl>H2SO4>CH3COOH CH2SO4>HCl>CH3COOH DHClH2SO4CH3COOH10下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()11下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是() A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫12关于强、弱电解质的叙述正确的是() A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导

13、电能力弱13下列说法中正确的是() ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 CCO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 DNH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质14化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图连接好线路发现灯泡无变化，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是() A.NaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl溶液中水电离出大量的离子15 KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是() AK BH CSO DHSO16下

14、列说法正确的是() A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质Na2O是非电解质 C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D难溶于水的物质不一定是弱电解质17等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是() AH2S中多 BH2SO4中多 C一样多 D无法比较18下列叙述正确的是() A纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大 C区分电解质和非

15、电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D离子化合物都是强电解质19 有五瓶溶液分别是：10mL 0.6mol·L1NaOH水溶液，20mL 0.5mol·L1H2SO4水溶液， 30mL 0.4mol·L1HCl水溶液，40mL 0.3mol·L1醋酸水溶液，50mL 0.2mol·L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>20某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A

16、的说法中，正确的是() AA是非电解质 BA是强电解质 CA是离子化合物 DA是弱电解质21向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A甲 B乙 C丙 D丁二、填空题22现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。23有一瓶澄清的溶液，其中可能

17、含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是

18、_ _；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。练习B一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法正确的是() A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列电离方程式正确的是() ANH3·H2ONHOH BCu(OH)2Cu22OH CNaHCO3NaHCO DCaCO3Ca2CO3下列说法正

19、确的是() A电解质在溶液中存在电离平衡状态 B电离平衡状态时v结合v电离0 C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D电解质的电离是可逆过程4在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H增多的是() A水 BNaOH溶液 CNaNO2溶液 DHNO35下列关于电离常数(K)的说法中正确的是() A电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B电离常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K36下列说法正确的是() A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数

20、可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大 DH2CO3的电离常数表达式：K7能说明醋酸是弱电解质的事实是() A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水释释后，H浓度下降 D0.1mol·L1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001mol·L18已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可

21、判断下列叙述中，不正确的是() AHF的电离平衡常数为7.2×104 BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是() A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量10在相同温度时，100mL 0.01mol·L1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是() AH的物质的量 B电离程度 C

22、中和时所需氢氧化钠的量 D醋酸的物质的量11 中和c(H)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是() AV1>V2V3 BV3>V2V1 CV1>V2>V3 DV1V2V31220时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是() A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体 C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体13有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量

23、浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是() AHR较弱 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较14已知同温同浓度时，H2CO3比H2S的电离(一级电离)常数大，H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是() ANa2CO3H2SNaHCO3NaHS BNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3 C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S15水是一种极

24、弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×1016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是() A1×104 B55.6×107 C1×107 D6.02×102116对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是() AK BK CK1 DK2二、非选择题17常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2×104、 4.6×104、4.9×1010、1.8×105和K19.1×108，K21.1×1012。(1

25、)电解质的强弱顺序为_。(2)氢离子浓度最小的酸是_。(3)溶质分子浓度最小的是_。(4)最弱的酸是_。18今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这

26、三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。 第二讲 水的电离 电离平衡 pH计算 学习目标 1. 了解水的电离、影响因素、离子积常数2. 了解溶液pH的定义3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算，能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。考查热点 1.水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用。2.H、OH、pH和溶液酸碱性的关系以及相关计算3.酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用，指示剂的选择以及误差分析。4.综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原理解决具体问题。知识要点一水的电离1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。

27、水的电离方程式： 2.纯水的有关数据：25时（1） CH+ = COH-= （2）KW= = （3）pH= 3. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离衡 ，KW .水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个 数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25，CH+ ·COH-= 注意：若不特别指明，温度都指室温25。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-= 在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH浓度，CH+则是来自于水的电离= 4 响水电离的因素根

28、据已有知识分析，当水中加入下列物质时，水的电离平衡如何影变化？C(H+)、c(OH)将如何变化？条件C(H+)C(OH)电离平衡盐酸NaOH加热加CH3COONa加CuCl2加活泼金属思考1：pH等于7的溶液一定显中性吗？由水电离出CH+=1.0 10-12 的溶液中分析溶质的类别。pH可能为多少？pH=5的溶液，水电离的H+浓度为多少？ pH=5的溶液中有水电离的H+浓度为多少？ 上述表格条件的变化是否导致电离度、电离常数的变化？二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中H和OH的相对大小决定的：(1)H>OH，溶液呈 ； (2)HOH，溶液呈 ；(3)H<OH，

29、溶液呈 。2pH(1)定义：pH 。(2)使用范围： H 。即： (填pH的取值范围)。(3)意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液 越强；反之，溶液的 越强。3pH测定(1)pH试纸的使用：把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。；用pH试纸读出的pH只能是整数。(2)pH计使用pH计能直接测定溶液的pH。思考pH试纸使用前能用蒸馏水润湿吗？是否待测液因被稀释而产生误差？典型例题例1.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的

30、牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错

31、。例225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是 () A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，H降低 D将水加热，KW增大，pH不变【解析】A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的OH增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使H增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动使溶液呈碱性，H降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。例3常温下，某溶液中由水电离的H1×10

32、13 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 AB C D【解析】根据题干知，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。例4已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW1×1012.下列说法正确的是 () A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶

33、液温度为100，而不是25，此时KW1×1012 .A项，c(H)0.05 mol/L×20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1×109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L×20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1×101 mol/L，则50 mL×

34、;103 mol/LV(NaOH)·101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确练习题例、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 ( ). A.1×107mol·L1 B.1×1012mol·L1. C.1×102mol·L1 D.1×1014mol·L1.例、常温下c(OH)最小的是 ( ) A.pH=0的溶液. B.0.05 mol·L1 H2SO4. C.0.5 mol·L1 HCl. D.0.05 mol·L1的Ba(OH)2三、关于pH值

35、的计算1.单一溶液（1）强酸溶液 按CCH+pH （2）强碱溶液 按CCOH-CH+pH2.溶液稀释 稀释定律： C1V1=C2V2=n（1）一定范围内稀释强酸溶液：按稀释定律求出稀释后溶液的CH+，再求稀释后溶液的pH。强碱溶液：按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。（2）无限稀释无限稀释时，溶液中水电离产生的CH+不能忽略，因此，无限稀释时，酸的pH无限接近7，但小于7；碱的pH无限接近7，但大于7。3.溶液混合（忽略混合过程中体积的变化） （1）强酸与强酸混合 若是等体积混合，且pH2，则 （注：lg2=0.3）（2）强碱与强碱混合 若是等体积混合，且pH

36、2，则。（3）强酸和强碱混合，可能情况有三种：若强酸和强碱恰好中和， pH=7. 若强酸过量，求出过量的CH+，再求pH值.若强碱过量，求出过量的COH-，再求出CH+后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.325，体积为V1的强酸与 体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH（酸）、pH（碱）的关系为： 若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或

37、OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。例题讲解例1 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合解析（1） c（H+）=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（强调酸稀释后不会变成

38、碱）（2）c（H+）=5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=5×10-3c（H+）=2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7（4） NaOH中c（OH）=10-2 mol/L,HCl中c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=5×10-3 c（H+）=2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=1

39、1.7例2 pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c（Z）>c（Y）>c（X）C稀释前电离程度大小为X>Y>ZDpH=2时，X、Y、Z都是稀溶液解析：pH=2的酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，当将其稀释到原溶液体积的1000倍时，若为强酸，则稀释后的c（H+）=10-5mol/L，此时pH=5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n（H+）增多，则稀释后的c（H+）>10-5mol/L，此时pH<5。由三条

40、曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c（Y）>c（X）；pH=2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。例3：在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液的体积比是（ ） A1:9 B1:1 C1:2 D1:4解析：由反应方程式：Ba（OH）2 + Na2SO4 = Ba

41、SO4+ 2NaOH可知当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时nBa（OH）2=n（Na2SO4），溶液中的OH-由Ba（OH）2提供。溶液呈碱性，求c（OH-）= = 0.001，得VBa（OH）2V（Na2SO4）= 19。【随堂练习】一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1、下列液体pH7的是 ( ) A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2、90时水的离子积KW3.8×1013，该温度时纯水的pH ( ) A.等于7 B.介于67之间. C.大于7 D.无法确定3、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.0

42、1 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A.4 B.10 C.2 D.124、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 体积比应是 A.101 B.110 C.1100 D.12.5、某温度下，重水D2O的离子积为1.6×1015，若用pH一样的定义来规定 pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是 ( ) A.中性溶液的pD=7.0.B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0. C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0. D.在100 mL 0.2

43、5 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.6、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C 在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)7、pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶 液中H+浓度为（单位：mol·L1） ( ) A.

44、15;(4×109+1×1012) B.×(8×109+1×1012) C.5×1010 D.5×10128、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是( ). A.111 B.91 C.111 D.19.9、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( ). A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸). C.V(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)10、将pH= l的盐

45、酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A. 9 B.10 C.11 D.1211、有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_ mL 如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL 如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 第三讲 离子方程式 离子共存知识要点概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（概念关键在理解，并不能说明实质。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 书写离子方程式的基本步骤： “写”：写出有关反应的化学方程式。“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例