物质的量浓度教学设计

1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时一、教学设计总体思路一教学背景分析1教学内容分析化学反响有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反响， 通常用物质的量浓度进行计算比拟方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。物质的量浓度与溶液中 溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是 mol L-1，后者是质量之比，单位为 1;两者的最大区另提相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们 所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体

2、积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。因 为在生产和科学实验中很多化学反响是在溶液中进行的，称量液体的质量在实际操作中是比拟麻烦的，而 且化学反响中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的量浓度。本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用，因此，考虑到从“应用的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节化学计量在实验中的应用的第三局部，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的根底上进行学习的。因此可以通过分析数据的单 位，归纳岀关系式，最终得岀物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使 用更方便、更广泛的浓度的表

3、示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学 计算的能力和实验操作能力。2学习目标分析必修模块学习要求?课程标准?模块学习要求?1. 初步学会溶液配制 等实验技能。2. 能够独立或与冋学 合作完成实验，记录 实验现象和数据，完 成实验报告，并能主 动进行交流。1. 了解物质的量浓度的涵义2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简 单的化学计算。3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4. 能独立或与冋学合作完成实验，感受获得成功的愉悦， 学会合作与交流。3学情分析学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。 学生

4、在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。二、教学目标1知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方 法和技能。2. 过程与方法运用比照的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。3. 情感、态度、价值观调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养 学生合作学习的意识和能力。三、教学方法比照方法、任务驱动、演示法、讨论法四、教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念、计算。物质的量浓度的配制方法。难点：有关物质的量浓度概念、计算；物质的量浓度的配制方法。五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前让学生

5、留意超市生活用品的商标或医院学生答复：化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法引入提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表从生活实际出示方法？ 其含义是什么？发，激发学生的师生总结：1、单位体积的溶液兴趣；1、醋、矿泉水： 溶质的质量g含溶质的质量溶液的体积L或ml2、单位体积的溶液2、酒的度数：通常是以20C时的乙醇体积比表示的：所含溶质的体积采用比照法引即：溶质的体积L或ml出物质的量浓溶液的体积L或ml3、100g葡萄糖溶液度3、5%的葡萄糖溶质的质量g溶液的质量g中含葡萄糖5g。4、医院化验单： 白蛋白 43.9 g/L4、1升血液中含白溶质的质量g蛋白是43.9g。溶液的体积L5、医院

6、化验单：葡萄糖 5.11mmol/L5、1升血液中含葡溶质物质的量mmol萄糖 5.11mmol溶液的体积L设问启发：第5个数据表示的浓度叫物质的量浓度，定义：以单位体积培养学生总结总结其定义？溶液里所含溶质B归纳能力板书板书：三、物质的量浓度的物质的量来表示溶液组成的物理1、定义符号：Cb量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式：cB=中，B表示各种溶V质.单位：mol/L或 mol L-11将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量0.5mol/L稳固概念练习浓度为多少？2丨物质 的量浓度为 2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为多少mol ？1mol练习计算3配制 500mL

7、0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？2g答：称量液体的质设问我们已经学了质量分数，为什么还要要学习物量在头际操作中是了解物质的量质的量浓度？比拟麻烦的。对溶浓度学习的必液来说，往往要量要性取体积。教学环节教师活动学生活动设计意图过渡物质的量浓度在生活、生产中 有许多应用，那么，今天我们一起来学习配制一定物质的量学生：浓度的溶液计算n(N : aCI)=板书2、物质的量在化学实验c(NaCI)VNaCI(aq)=培养学生的中的应用1.00mol 丄一1 0.1L = 0.1mol计算能力。投影实验目的：配制m(NaCI)=确定实验100mL1.00mol L1NaCI 溶液n

8、 (NaCI)M(NaCI)=目的需称取氯化钠的质量为多少？0.1moI 58.5g moI=培养学生的5.85g概括能力和设计方案1 :称量语言表达能提问请你设计配制该溶液5.85gNaCI 固体，放至U力学生设计的简单步骤100mL烧杯中，加蒸馏水到万案刻度线，充分搅拌将新学知识设计方案2 :称量与化学实验5.85gNaCI 固体，参加100mL蒸馏水，充分搅拌相结合分析方案2中溶剂的体提问这两个方案区别何积是100mL ,溶液的体积不在？让学生充分定是100mL讨论交流，激讨论并选发他们思维择最正确提冋方案1的溶液体积一的碰撞，解决L思考也不定是万案定是 100mL 么？答复先向烧杯中加

9、少量问题追问那如何操作才能使溶水，将NaCI充分溶解后， 再加水到100mL刻度线液体积定为 100mL讲述烧杯是粗略量取液体 的，今天我们向大家介绍一种 精确量取溶液体积的玻璃仪器向学生介绍介绍新仪容量瓶新的仪器，引器展示各型号容量瓶起他们将新讲述容量瓶只有一条刻度旧知识进行线，容量瓶上都标有温度和容观察容量瓶的特征：比照学习，更积，也就是说，容量瓶需要在好的掌握新室温时使用。将所加液体的凹有容积、温度和刻度线二个知识液面最低处与刻度线相切时， 瓶内液体的体积那么为瓶上标注标识加深印象，逐强调的体积。学生聆听渐认识容量容量瓶使用前检漏；只能用于答复托盘天平游码最小瓶的使用方配溶液，不能做其它

10、用途。刻度为0.1g,读数只能精确法提问实验室提供的均为托到小数点后一位，因此只能盘天干，怎么办？称量5.9gNaCI固体图片托盘天平演示实验配制观察托盘天平、烧杯、培养学生的演示实验100mL1.00mol L1NaCI 溶液玻璃棒、100mL容量瓶、胶观察能力提示注意观察，老师使用头滴管激发学生思到了哪些仪器，在操作上有哪特别：玻璃棒引流；考些你觉得特别的地方？胶头滴管定容答复溶解、转移、洗涤、过渡实验完毕，你可以把 实验过程描述为几步？确定容积、摇匀培养学生整板书2定物质的量浓度的理知识的能溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃记笔记力分组实验棒、胶头滴管、*mL容量瓶分组实验练习配制通过对

11、实验讨论学生分组实验100mL1moI NaCI 溶液中一些细节置疑1 操作过程中四次问题的讨论提问在实验的过程中你有使用到玻璃棒，为什么？与分析，使学哪些问题？答复2第一次使用玻璃生掌握配制棒，起到搅拌作用，使NaCI溶液的原理充分溶解；后三次，是为了 防止将烧杯中的液体洒漏。置疑2 第一次将溶液从 烧杯转移到容量瓶中之后， 参加蒸馏水，洗涤，再次转 移到容量瓶中，重复两次， 为什么？答复2 将NaCI充分转 移到容量瓶中，防止配制的及操作步骤讲述后三次使用玻璃棒，溶液浓度偏低涉及到简单我们把这一过程叫做引流置疑3 加蒸馏水超过刻的误差分析简单的误度线，怎么办？差分析答复重新配制答复使配制溶

12、液浓度偏提问如果液体洒漏对配制低由实际操作结果有何影响？答：溶质没有完全溶解、中遇到的困 难，引出新问提问还有哪些不当的操作加蒸馏水超过刻度线等题，并根据已会导致配制溶液浓度偏低？答复向容量瓶中加水距学知识，解决总结追问那么为了防止加水过离刻度线1cm2cm处，改问题多，可以采用什么方法？用胶头滴管滴加小结配制溶液的根本步骤板书步骤：1计算2称量3溶解4移液5问题与讨洗涤6定容7摇匀 装瓶贴签8深化学生对论答复0.2mol/L物质的量浓如果将配制的 100mL1.00mol/L度概念的理氯化钠溶液稀释至 500ml的量浓度变为多少？,物质答：稀释前后溶质的物质的量解计算的依据是什么？总结：稀释

13、定律：c浓溶液V浓溶液=c稀溶保持不变问题与讨液V稀溶液将计算贯穿论答：还是 1.00mol/L ;因为到实验过程从100mL1.00mol/L 氯化钠溶溶液是均一、稳定的，同一中，增加学生液中分别取出5mL,50mL溶液，溶液，从中取出任意体积的理解它们物质的量浓度各为多少？时，其浓度不变。但溶质的为什么？质量、物质的量因体积不冋而不同。体会浓度与练习选出答案，并分析原因：体积无关以下各溶液中，Na+浓度最大的是答：选BA4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩B1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液尔溶质在溶液中电离出离 子的多少有关，与

14、溶液的体C0. 8L 0. 4 mol/L NaOH溶液积无关。D 2L 0. 15 mol/L Na3PO4溶液课后思考溶质的物质的将初中与高课后思考量浓度，与溶质的质量分数中的知识进这两个均可以表示溶液组行比照，加深成的物理量之间有何不 同？理解板书设计第二节化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度1符号：CB2单位:mol L 一13定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量4表达式：Cb= nB/ V2定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、*mL容量瓶步骤：1计算2称量3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀8装瓶贴签教学反思物质的量浓度无论是新教材还是旧教材中都是一个非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章?从实验中学化学?的重要组成局部，这就意味着教师的教学方法和教学手段也要发生变化，在新课的教学中不再象过去那样，重点关注学生的计算能力和公式之间的转化关系，而应重点培养学生的实验能力及知