苏教版高一化学必修二专题一复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上 化学必修二专题1复习 微观结构与物质的多样性 班级：一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 姓名：（一）、原子结构： 原子的表示方法：，其中X是元素符号，A表示_，Z表示_原子：核电荷数原子序数质量数 阳离子：（aAm+） 核外电子数质子数 所带电荷数阴离子：（bBn-） 核外电子数质子数 所带电荷数（二）、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的

2、区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个。（四）、画出118号元素的原子结构示意图和离子结构示意图请画出以下粒子的结构示意图元素（原子）符号NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数周期系数；主族系数最高正价（O、F除外）最高正价负价周期表结构现

3、行元素周期表的编排原则与特点：（二）、元素周期律：1随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、 、（ 都呈现变化。2元素的性质的规律叫做元素周期律。3元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）性质强弱判断依据金属性1、 单质的还原性越强金属性越强，阳离子的氧化性越强金属性越强。2、最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强。非金属性1、单质的氧化性越强非金属性越强，阴离子还原性越强非金属性越强2、3、同周期与同主族的变化规律周期表中的位置同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依

4、次增多最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置换出H2最高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性以第三周期、第IA 、A族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 Na Mg Al 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 金属性： 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 非金属性： 第IA族：原子半径由小到大的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 金属性： 第A族：原子半径由

5、小到大的顺序为非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 非金属性： 三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力)作用力化学键离子键共价键形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）分子间作用力：定义 分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 重要因素之一。用电子式来表示以离子键结合的物质，AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)A2B型：Na2O K2S （Na2SK2O等）AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）拓展：

6、 Na2O2 NaOH 注：NH4Cl是离子化合物： 用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2 N2 （F2 Cl2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2 CCl4 HClO 四、化学键与物质类别及晶体类型的关系不同类型晶体的比较：自然界的固体物质有 和 之分。 具有规则的几何外型，其本质原因是 。构成晶体的微粒可以是 、 、 等。离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例金刚石、硅、SiO2、金刚砂（SiC）钠、铝、铁等物质类别离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等）非金属单质、多数非金属氧化物、氢化物、酸、有机物、稀有气体等少数非金属单质、化合物所有金属及金属合金晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高低一般规律 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体不同金属差异大同素异形