中和滴定在高考中的考查-最新教育资料

1、中和滴定是中学化学课本正文中唯一的定量分析内容. 滴定是一种重要的化学分析方法，具有操作简便、快捷、 准确度高、实验成本低的优点，所以在工农业生产和科学研究中应用广泛.在中学化学教学中，讲授中和滴定的原理并进行中和滴定的实验操作， 还可以培养学生严谨求实的科学态度和定量研究的科学方法 . 因此中和滴定不仅是中学化学教学的重点，也是高考命题的热点.一、高考中考查滴定的统计笔者对近两年全国及各地高考化学试卷中有关滴定的试题进行了粗略的统计.试题题号考查内容2012 江苏18、 19 氧化还原滴定原理（书写化学方程式）和含量计算，指示剂的选择，滴定终点的确定，误差分析2012 安徽 27 中和滴定和

2、氧化还原滴定，含量计算，润洗的操作方法，误差分析2012 浙江 26 氧化还原滴定，指示剂的选择，含量计算，误差分析2012 福建 25 中和滴定浓度计算，误差分析 2012 天津 9 络合滴定计算，误差分析2012 广东 33 中和滴定，纯度计算2013 课标 36 氧化还原滴定，纯度计算2013天津 4 误差分析2013 山东 29 氧化还原滴定，离子方程式书写，指示剂的选择2013 浙江 28 氧化还原滴定，仪器选择，理论计算，误差分析2013 江苏 18 络合滴定，理论计算，误差分析从统计结果可得出以下认识：1. 在 2012 和 2013 两年共 25份试卷中，其中考查到滴定的共 1

3、1 份，即滴定试题出现的百分率为44%，若仅从江苏化学试题来看， 两年均考查到滴定，所以滴定这一考点更应引起江苏考生的足够重视.2. 中学教材只讲了中和滴定的原理和实验，并没有涉及氧化还原滴定. 但在高考试卷中却屡屡出现氧化还原滴定（包括高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等），甚至还出现了络合滴定，这充分体现了高考命题突出能力的考查，所以， 在高考复习中应注意从中和滴定到氧化还原滴定的过渡，培养学生的知识迁移能力.3. 表面上看，命题的范围扩大了，但试题的设问还是集中在几个重要考点上，滴定原理及有关计算滴定实验中的特殊操作误差分析二、重要考点分析1. 滴定原理及有关计算中和滴定是通过滴定操作用已知

4、浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，已知浓度的溶液称标准溶液，未知浓度的溶液称待测液. 如果 A mol 酸和 B mol 碱恰好完全反应，则由化学方程式可得 A B=cAVAcBV，用酸滴定碱时BcB= B A× cAVBVB 若一元强酸滴定一元强碱，式可化简为cB=cAVAV B在氧化还原反应中，当氧化剂与还原剂恰好完全反应时，其物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，与中和滴定的原理是一样的，同样也可以通过实验完成由已知到未知的转化.表示溶液的浓度有多种方法，初中用溶质的质量分数，高中用物质的量浓度，滴定实验中充分体现了物质的量浓度的优越性.与滴定有关

5、的计算包括：溶液配制的计算待测液浓度的计算样品纯度的计算.其中、是老生常谈，只有滴定实验特有的，其计算公式来源于化学方程式的计算.2. 滴定实验中的特殊操作定量是滴定实验的与众不同之处：滴定管（酸式和碱式）的构造和使用方法，滴定管的润洗方法，滴定实验的步骤和具体操作，指示剂的选择，滴定终点的确定，赶出尖嘴部分气泡的方法（包括碱式滴定管），这些都是在中和滴定中遇到的新问题，也是高考常考到的知识点. 实验操作是复习的有效手段，死记硬背 会忽略一些细节问题3. 误差分析误差分析是中和滴定的重点和难点. 先从原理上分析，在cB= B A× cAVBVB中， A 、 B 是化学方程式中酸碱的化

6、学计量数，为定值，cA 是标准溶液的浓度，是已知的，VB是实验中量取待测液的体积，一般为 25.00 毫升 （假设量取是准确的），那么上式可简化为cB=aVA，即待测液的浓度与消耗标准液的体积成正比，所以误差分析可从消耗标准液的体积来分析.读数 . 消耗标准液的体积即两次读数之差，正确的读数方法是平视，如果仰视或俯视都会造成误差，必要时可画图进行分析.润洗 . 滴定管需润洗，否则会造成结果偏高，锥形瓶不可润洗，如润洗也造成结果偏高.气泡. 滴定前滴定管尖嘴部分气泡未被赶出，滴定后无气泡，则使V标偏大，导致结果偏高.终点. 达滴定终点时指示剂变色需半分钟不再改变，如急于读数可能造成V标偏小，最终

7、结果偏低.为确保实验结果准确无误，滴定操作至少要重复一次，取两次的平均值进行计算. 滴定操作中如滴定管活塞漏液，或转动锥形瓶过猛待测液溅出，实验失败，需从头再来. 三、典型试题赏析例 1（ 2012 年安徽 -27） 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂. 为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg 样品中含SO2 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（ 1 ）气体A的主要成分是 . 为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是. （ 2）写出甲方案第步反应的离子方程式. （ 3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 （ 4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，

8、则按乙方案测定的结果（填" 偏高"" 偏低 " 或 " 无影响" ） . （ 5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I2 溶液 VmL，则1kg 样品中含SO2的质量是 g（用含w、 V的代数式表示）.解析：（1）样品中含亚硝酸盐，加入足量稀硫酸后发生反应SO32-+2H+=H2O+SO， 2 故气体A中主要成分为SO2.为防止暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片. 氮气稳定，不与样品中各种物质反应， 通入氮气的目的是将SO2完全吹出，避免测定结果偏低.（ 2）甲方案第步SO2具有还原性，被 H2O2氧化，离子方程式为

9、SO2+H2O2=2H+SO4（2-3） 考查了滴定实验的特殊操作. 首先要明确为什么要润洗，用标准液润洗可使残留液浓度接近标准液，把误差降到实验允许范围之内. 要做到这一点就应使滴定管内壁各处包括尖嘴部分都被润洗到，润洗的方法是向滴定管内注入适量NaOH标准液， 倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出润洗液，并重复2 3 次 . （ 4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，气体A中除含有SO2外，还会有HCl. 再被碱夜吸收并用盐酸调节至弱酸性，溶液 B中含有NaHSO3和 NaCl， NaCl不与标准碘液反应，所以不影响乙方案测定结果.（ 5） 根据关系式SO2 HSO3- I2 可知 1Kg样品

10、含SO2的质量是0.64V/W克例（ 2013 年浙江 -28 ）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下：已知： Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似. 请回答下列问题：（ 1）（2）（3）（4）略（ 5） 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量. 若需配制浓度为0.01000 mol?L-1 的 K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知M（ K2Cr2O7） =294.0 g?mol-1 ） .配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有. （用编号表示） .电子天平烧杯 量筒 玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填 "偏大"、 "偏小"或 "不变“） .解析第（5）问考查相关计算，应准确称取K2Cr2O7的质量为 0.01000 mol?L- 1× 0.25 L × 294.0 g?mol -1=0.7350 g配制K2Cr2O7标准液时需经过称量、溶解、移液、