人教版高中化学选修三《原子结构》练习(含答案)

1、彳果后知能检测课下谢自我评估捏“否Q1缙iTT1 .以下几个能层中不包含p能级的是A.NB.MC.LD.K【解析】只有K层不包含p能级.【答案】D2,以下各项中,前面的能级先填入电子的是3d和4s4P和5s5s和4d5P和4dA.B.C.D.【解析】根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子.【答案】B3. 2021河南郑州高二检测在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的选项是A.4P能级能量高于3pB.离核最远的电子能量最高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低【解析】原子在

2、反响中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子,其能量最局,A项正确；B项,离原子核最远的电子,受原子核的吸引力最小,能量最高,B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高,C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D项正确.【答案】C4 .以下表达方式错误的选项是HBA.甲烷的电子式H：C：HHE,氟化钠的电子式：F：-C.硫离子的核外电子排布式1/2/2p63s23p4D.碳一12原子【解析】硫离子核外共有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6.【答案】C5 .以下能级中可容纳电子数最多的是A.6sB.4PC.3dD.4f【解

3、析】s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14,故正确答案为Do【答案】D6.2021福建罗源一中月考某元素的M层有4个p电子,以下表达错误的是A.N层不含电子B.该兀素是硫兀素C.L层一定有8个电子D.原子最外层电子数为4【解析】依题意可知,该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6,N层不含电子,故该元素是硫元素.D项表达是错误的,该元素的最外层电子数应为6.【答案】D7.2021辽宁开原一中月考下面是某些原子的最外层电子排布式,各组指定的元素前者为A,后者为B不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和

4、2s22p5D. 3s1和3s23p4【解析】A项为C和.,能形成CO2；B项为S和.,能形成SO2；C项为Mg和F,能形成MgF2；D项为Na和S,形成NazS,属A2B型.【答案】D8.以下有关金属钛的推断不正确的选项是A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素【解析】依据元素周期表结构,钛是22号元素,位于第四周期第IVB族,它属于过渡元素.依据构造原理,4s能级能量低于3d能级,故应首先排满4s后再排3d,正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2.【答案】C9. 2021南京金陵中学高

5、二检测以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是A. K+1s22s22p63s23p6B. As1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N31s22s22p6D. Ca1s22s22p63s23p63d2【解析】D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2.【答案】D10.以下说法中正确的选项是A. s能级的能量一定比p能级低B. 3p2表示第三能层上有两个电子C.同一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4P能级的轨道数相等【解析】高能层的s能级比低能层的p能级的能量高,A项不正确；3p2表示3P能级排了两个电子,B不正确；同

6、一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐升高,C项不正确.【答案】D11.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是A.0B.2C.5D.8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素N能层上的电子数为2【答案】B12.(2021鹤壁高二检测)以下四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子中2P能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期mA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素25D.原子最外层电子排布为2s22p5的兀素【解析】A项为N,B项为Al,C项为N

7、e,D项为F,故F2的氧化性最【答案】D13 .写出以下原子的核外电子排布式.(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)3oZn(3) )(4) )(5)【答案】(1)百2s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214 .有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中：某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响这种微粒的符号是某微粒的盐溶液能使滨水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号

8、是(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后复原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是)(4)某微粒复原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是o【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反响的应为Ar；使滨水褪色,应为复原性较强的S2,发生如下反响S2+Br2=S；+2Br;氧化性很弱,得电子后复原性很强,应为k+；得一个电子即达稳定结构,故该微粒应为Clo【答案】(1)Ar(2)S2k+(4)Cl15 .根据以下表达,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布式.(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：,(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反响,产生的气体能使带火星的木条复1(4)D兀素的次外层电子数是最外层电子数的4：【解析】A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3;C元素为F,2E+2H2O=4HF+O2；D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2【答案】11)硅QB)Is22s*2p*3s23P2(2)硼Isa22Pl氟Is22822P59)Is22s22P616 .写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号A原子1s22s22p5?.(2)B1s22s22p63s23p6?.