2011年高考试题——理综化学(浙江卷)试题+标准答案+解析

1、2021年普通高等学校招生全国统一测试(浙江卷)理科综合化学试题相对原子质量：H1;0-12;N-14;O16;Na-23;Mg-24;Cl35.5Ca40b5E2RGbCAP一、选择题(此题共16小题,每题6分,共120分,每题只有一项为哪一项符合题目要求地)7 .11.浙以下说法不正确地是A.化学反响有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中地金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物地官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D.酶催化反响具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减

2、排具有重要意义p1EanqFDPw8 .以下说法不正确地是A,变色硅胶枯燥剂含有CoCl2,枯燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水枯燥功能B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸储水洗净后,必须枯燥或7闰洗前方可使用DXDiTa9E3dD.除去枯燥CO2中混有地少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸地洗气瓶9 .X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增地同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成地气态化合物在标准状况

3、下地密度为0.76g/L;W地质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和地1/2.以下说法正确地是RTCrpUDGiTA,原子半径：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型地共价化合物C.由X元素形成地单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成地化合物一定既有离子键,又有共价键(a)已铁锈环(b)腐蚀区(a)10 .将NaCl溶液滴在一块光亮清洁地铁板外表上,一段时间后发现液滴覆盖地圆周中央区被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如下图.5PCzVD7HxA导致该现象地主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少以下说法正确地是A,液滴中地C1由a区

4、向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生地电极反响为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下地Fe因发生复原反响而被腐蚀,生成地Fe"由a区向b区迁移,与b区地OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈jLBHrnAlLgNaCl溶液,那么负极发生地电极反响D.假设改用嵌有一铜螺丝钉地铁板,在铜铁接触处滴加为Cu2eCu2xHAQX74J0X11 .褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中地色氨酸转化得到HHNCH3ON11NH2OCH2CHCOOHCH2CH2NH-CCH3色氨酸褪黑素卜列说法不正确地是A.色氨酸分子中存在氨基和竣基,可形成内盐,具有较高地熔点B.在色

5、氨酸水溶液中,可通过调节溶液地pH使其形成晶体析出C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反响D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物地特性12.以下说法不亚娜.地是A.冰地熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰地氢键,那么最多只能破坏冰中15%地氢键LDAYtRyKfEB.一定温度下,醋酸溶液地物质地量浓度为c,电离度为Ka(c)2c(1-:)假设参加少量醋酸钠固体,那么CH3COOH-CH3COO+h+向左移动,a减小,Ka变小C.实验测得环己烷l、环己烯l和苯l地标准燃烧热分别为3916kJ/mol、-3747kJ

6、/mol和3265kJ/mol,可以证实在苯分子中不存在独立地碳碳双键Zzz6ZB2LtkD.：Fe2O3(s)+3c(石墨)=2Fe(s)+3CO(g),AH=+489.0kJ/mol.dvzfvkwMI1CO(g)+2O2(g)=CO2(g),AH=-283.0kJ/mol.C(石墨)+O2(g)=CO2(g),AH=-393.5kJ/mol.那么4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),AH=-1641.0kJ/mol1.0L模拟海水(25C,pH=8.3)13.海水中含有丰富地镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO地实验方案:模拟海水中地离子浓度mol/L十Na0.439注：

7、溶液中某种离子地浓度小于2+Mg0.0501.0X05mol/L,-2+Ca0.011Cl0.560HCO30.001可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.：Ksp(CaCO3)=4.96109；Ksp(MgCO3)=6.82106；KspCa(OH)2=4.68106；KspMg(OH)2=5.611012.以下说法正确地是2+2A.沉近物X为CaCO3B.滤放M中存在Mg,不存在CaC.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中假设改为参加4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2地混合物非选择题(共180分)26.15分食盐中含有一定量地镁、铁等杂质,加碘盐

8、中碘地损失主要是由于杂质、水分、空气中地氧气以及光照、受热而引起地.：rqyn14ZNXI氧化性：IO3->Fe3+>I2；复原性：S2O2一>I3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2-=KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe"),用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.EmxvxOtOco加KSCN溶液

9、显红色,该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色地物质是(用电子式表不).SixE2yXPq5第二份试液中参加足量KI固体后,反响地离子方程式为、.6ewMyirQFL(2) KI作为加碘剂地食盐在保存过程中,由于空气中氧气地作用,容易引起碘地损失写出潮湿环境下KI与氧气反响地化学方程式：kavU42VRUs.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3-H2O.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？(填“是或“否),并说明理由.y6V3ALoS89(3)为了提升加碘盐(添加KI)地稳定性,可加稳定剂减少碘地损失.以下物质中有可能作为稳定剂地是.M2ub6vSTnPA.Na2s2O3B.Al

10、Cl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe"较多地食盐(假设不含Fe"),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中地Fe2+.0YujCfmUCweUts.8ZQVRd27. 14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸俊(NH2COONH4)分解反响平衡常数和水解反响速率地测定.sQsAEJkW5T(1)将一定量纯洁地氨基甲酸俊置于特制地密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).GMsIasNXkA实验测得不同温度下地平衡数据列于下表：温度(C)15.020.0

11、25.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(M03mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反响已经到达化学平衡地是A.2u(NH3)=u(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体地密度不变D.密闭容器中氨气地体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0C时地分解平衡常数：.TIrRGchYzg取一定量地氨基甲酸俊固体放在一个带活塞地密闭真空容器中,在25c下到达分解平衡.假设在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸俊固体地质量(填蹭加"、减小或不变).7EqZcWLZNX氨基甲酸俊分解反响地始变4H0,嫡变$0(填

12、、或=).(2)：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度地氨基甲酸俊溶液测定水解反响速率,得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示.lzq7IGf02E1C(NH2.4232.0卜1-11"：Ba.25c5,i"10sIs16H12计算25c时06min氨基甲酸镂水解反响地平均速率.zvpgeqJIhk根据图中信息,如何说明水解反响速率随温度升高而增大,NrpoJac3v128.15分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反响地化学方程式及装置图(局部装置省略)如下：1nowfTG4K

13、I_OOH_OO_?-C-CH+2FeC13f+2FeClz+2HCl在反响装置中,参加原料及溶剂,搅拌下加热回流.反响结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯.重结晶过程：fjnFLDa5Zo加热溶解活性炭脱色一趁热过滤一冷却结晶一抽滤一洗涤一枯燥请答复以下问题：(1)写出装置图中玻璃仪器地名称：a,b.(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,以下哪些因素有利于得到较大地晶体:A,缓慢冷却溶液C.溶质溶解度较小如果溶液中发生过饱和现象,可采用B.溶液浓度较高D.缓慢蒸发溶剂等方法促进晶体析出.(3)抽滤所用地滤纸应略填大于"或小于"

14、;布氏漏斗内径,将全部小孔盖住.烧杯中地二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上地晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,以下液体最适宜地是.tfnNhnE6e5A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液上述重结晶过程中地哪一步操作除去了不溶性杂质:(5)某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反响进程,分别在反响开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后地斑点如下图.该实验条件下比拟适宜地回流时间是.HbmVN777sLA. 15minB.30min15min反响开始30min45min60mi

15、nC.45min60minHO29.14分白黎芦醇结构简式:°H)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧HO化、抗癌和预防心血管疾病地作用.某课题组提出了如下合成路线：V7l4jRB8HsOOH：RCHzBr-L-RCHOa2»rch2-CHR'COOCH3,NaBH4.CH30H-och3CH20HBBrCH2OHOCH3OH根据以上信息答复以下问题:1白黎芦醇地分子式是.2CfD地反响类型是;E-F地反响类型是.3化合物A不与FeCl3溶液发生显色反响,能与NaHCO3反响放出CO2,推测其1H核磁共振谱H-NMR中显示有种不同化学环境地氢原子,其个数比为83lcPA

16、59W9.(4)写出A9B反响地化学方程式：.mZkklkzaaP(5)写出结构简式：D、E(6)化合物CH3O?CHO有多种同分异构体,写出符合以下条件地所有同分异构体地结构简式：.AVktR43bpw能发生银镜反响；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境地氢原子后记：精工细作,拒绝垃圾文件.针2021年普通高等学校招生全国统一测试(浙江卷)理科综合化学答案、选择题(此题共17小题,每题6分,每题只有一项为哪一项符合题目要求地)78910111213CACBDBA26. 15分,一,L-(1)Fe(SCN；L_IO#5I+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2.(2) 4KI+O2

17、+2H2O=2I2+4KOH;否；KI3受热或潮解后产生KI和I2,KI易被.2氧化,I2易升华.(3) AC.(4)方法I:取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水(或H2O2),再加KSCN溶液至过量,假设显血红色说明有Fe".ORjBnOwcEd方法n：取适量食盐,加水溶解,参加K3Fe(CN)3溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2+.27. 14分(1)BC;K=c(CO2)l_c2(NH3)=1.6M3.22M10"=1.64父10号增加；,.(2)0.05mol|_L4_min"标与标也曲线相比,c(初始)小,但同一时间段Ac大(即u大),说明升温加快反响.28.

18、15分(1)三颈烧瓶；(球形)冷凝管.(2) AD;用玻璃棒摩擦容器内壁或参加晶种.(3)小于；D.(4)趁热过滤.(5)C.29.14分(1)C14H12O3.2取代反响；消去反响.（3） 4;1：1：2：6.CH3O、CH3O_（4） <JCOOH+HO-CH3浓T,COOCH3+H2OCH3OCH3O(5)?CH3OCH3OCH3OOH_CH2Br.<JCH2-ChhQOCH3.CH3O_ohoCH2-cQfcho；hoh-ch2Cho；cfo-Ch.2021年普通高等学校招生全国统一测试浙江卷理科综合化学解析一、选择题此题共17小题,每题6分,每题只有一项为哪一项符合题目要

19、求地7. A.正确,化学反响遵守三大守恒规律B.正确,原子吸收光谱仪也叫元素分析仪,能测定元素地种类和含量红外光谱仪测定有机物基团对红外光地特征吸收光谱C.错误,分子间作用力特别是氢键,也能影响物质溶解度.D.正确,如模拟生物固氮,细菌法炼铜.【评析】此题主要考查化学与STS联系.目地是引导学生要重视课本知识,学好课本知识,要重视根底知识地掌握.同时也考察学生掌握化学知识面地宽广度和根底知识地稳固程度,以及注重理论联系实际地水平培养.应该熟悉到化学是一门与生活、生产密切联系地学科,平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新开展动向地好习惯,要善于联系、学以致用,运用化学知识解释或解决生活热点问题.

20、2MiJTy0dTT8. A,错误,无水CoCl2呈蓝色,具有吸水性B.正确,烧杯底部温度高.C.正确,滴定管和移液管需考虑残留水地稀释影响D,正确,利用SO2地复原性,用KMnO4酸性溶1除去.【评析】此题考察实验化学内容.化学是以实验为根底地自然科学.实验是高考题地重要内容.要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验,在教学中要重视实验地操作与原理,好地实验考题就是应该让那些不做实验地学生得不到分；让那些认真做实验地学生得好分.从题目地分析也可以看出,实验题目中地很多细节问题光靠讲学生是会不了地.必须去做实验学生才能会真正领悟.gIiSpiue7A9. X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、

21、H、NaA.错误,原子半径：C>N>OB,错误,W2Z2即H2O2为折线型分子.C,石墨、C60等为非原子晶体.D.NH4HCO3为离子化合物,符合条件,反例CH3NO2为共价化合物.【评析】此题为元素周期律与周期表知识题.试题在元素周期律地推理判断水平地考查中渗透了结构、性质和用途等根底知识地考查.首先以具体元素推断为根底,运用周期表,结合周期规律,考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素.在此根底上应用知识解决题给选项地问题.uEh0U1Yfmh10. 液滴边缘O2多,在C粒上发生正极反响O2+2H2O+4e-=4OH.液滴下地Fe发生负极反响,Fe2eFe2+,

22、为腐蚀区(a).A.错误.C由b区向a区迁移B.正确.C.错误.液滴下地Fe因发生氧化反响而被腐蚀.D.错误.Cu更稳定,作正极,反响为O2+2H2O+4e-=4OH.【评析】此题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀地原理地分析老知识换新面孔,高测试题,万变不离其宗,关键地知识内容一定要让学生自己想懂,而不是死记硬背.学生把难点真正消化了就可以做到一通百通,题目再怎么变换形式,学生也能答复.IAg9qLsgBX11. A.正确.氨基酸形成内盐地熔点较高.B.正确.氨基酸在等电点时,形成内盐,溶解度最小,易析出晶体C.正确.D.错误.褪黑素地官能团为酰胺键,结构不相似.【评析】此题是一道有机题,考查了氨

23、基酸地性质,特别是等电点地应用,同时能在识别、区别色氨酸和褪黑素地官能团.WwghWvVhPE12. A.正确,熔化热只相当于0.3mol氢键.B.错误.Ka只与温度有关,与浓度无关.C.正确.环己烯(l)与环己烷(l)相比,形成一个双键,能量降低169kJ/mol,苯(l)与环己烷(l)相比,能量降低691kJ/mol,远大于1690,说明苯环有特殊稳定结构D.正确.热方程式=(-)>3妥,H也成立.【评析】此题为大综合题,主要考察了物质地键能分析应用,化学反响能量变化地盖斯定律地应用,以及弱电解质溶液地电离平衡分析.asfpsfpi4k13.步骤发生Ca2+OH+HCO3"

24、=CaCO3H2O,步骤：KspMg(OH)2=c(Mg2+)¥103)2=5.6X012,c(Mg2+)=5.6406.ooeyYZTjj1QCa(OH)2=c(Ca2+)¥10j2=108<Ksp,无Ca(OH)2析出A.正确.生成0001molCaCO3.2+B.错误.剩余c(Ca)=0.001mol/L.C.错误.c(Mg2+)=5.6106<105,无剩余,D.错误.生成0.05molMg(OH)2,余0.005molOH,QCa(OH)2=0.010.0052=2.5M07vKsp,无Ca(OH)2析出【评析】此题考察方式很新奇,主要考察溶度积地计算

25、和分析解题时要能结合溶度积计算,分析推断沉淀是否产生,要求较高非选择题(共58分)26. 15分(1)Fe3+与SCN地配合产物有多种,如Fe(SCN)2*、Fe(SCN)63一等；I2地CCI4溶液显紫红色.应用信息：氧化性：IO3->Fe3+>I2,说明IO3"和Fe"均能氧化厂生成以(2) KI被潮湿空气氧化,不能写成+O2+H+-,要联系金属吸氧腐蚀,产物I2+KOH似乎不合理(会反响),应考虑缓慢反响,微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反响.BkeGuInkxIKI3H2O作加碘剂问题,比拟难分析,由于KI3很陌生.从题中：低温条件下可制得或生活

26、中并无这一使用实例来去确定.再根据信息：KI+I2=KI3解析其不稳定性.PgdO0sRlMo(3)根据信息复原性：S2o2r"可判断A,C比拟难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg、Fe"引起,加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I.(4)实验方案简答要注意标准性,如取参加现象结论,本实验对Fe地检验有干扰,用过量氯水又可能氧化SCN,当然实际操作能判断,不过对程度好地同学来说,用普鲁士蓝沉淀法确定性强.3cdXwckm1527. 14分(1)A.不能表示正逆反响速率相等；B.反响进行那么压强增大；C.恒容,反响进行那么密度增大；D.反响物是固体,NH3地体积

27、分数始终为2/3需将25c地总浓度转化为NH3和CO2地浓度；K可不带单位.加压,平衡逆移；据表中数据,升温,反响正移,H>0,固体分解为气体,$>0.(2)v=吧=0.05molLL'|_min1;t6图中标与标地曲线相比能确认.28. 15分(1)熟悉化学实验仪器,特别是有机合成地仪器比拟特殊(2)溶液浓度越高,溶质溶解度越小,蒸发或冷却越快,结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种,用玻璃棒摩擦,参加晶体或将容器进一步冷却能解决(3)抽滤涉及地仪器安装,操作细那么颇多,要能实际标准操作,仔细揣摩,方能掌握用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品地溶解损失(4)趁热过滤除不溶物,冷

28、却结晶,抽滤除可溶杂质(5)对照反响开始斑点,下面斑点为反响物,上面为生成物,45min反响物根本无剩余.29. 14分先确定A地不饱和度为5,对照白黎芦醇地结构,确定含苯环,间三位,无酚羟基,有竣基.D:CH3O<0COOH；b：CH3OCH3O?yCOOCH3；c：<yyCH2OH.应用信息CH3OCH3OQCH2Br；e：CH3OF:CH3OCH3OCH3OCH3OOH_<OCH2-CHOCH3应用信息CH3O(1)熟悉键线式.(2)判断反响类型.(3)了解有机化学研究方法,特别是H-NMR地分析.(4)酯化反响注意细节,如和H2O不能漏掉.(5)分析推断合成流程,正确书写结构简式.(6)较简单地同分异构体问题,主要分析官能团类别和位置异构版权申明本文局部内容,包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,anddesign.Copyrightispersonalownership