选修四第一章第二章复习提纲

1、.选修四 化学反响原理第一章 化学反响与能量【例1】以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是。A生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D同温同压下，H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同考点一 化学反响与能量变化反响热：在化学反响过程中放出或吸收的热量。反响热用符号“H表示。单位“kJ/mol。吸热反响和放热反响：类型比较放热反响吸热反响常见类型燃烧反响、中和反响、大多数化合反响、金属与水或酸的反响、铝热反响、工业合成氨、工业制硝酸和工业制硫酸、物质缓慢氧化、NH4NO3的分解等水解过程，

2、大多数分解反响、碳高温下参与的反响、BaOH28H2O与NH4Cl反响考点考察的重点在于能否准确理解放热反响、吸热反响等概念并对其原因加以分析和应用。燃烧热：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，一般以可燃物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如CCO2g，HH2Ol，SSO2g，NN2g等。(4) 中和热 概念：稀酸和稀碱溶液反响生成1mol水放出的热量。本卷须知：中和反响的本质是H+和OH反响生成H2O。假设反响过程中有其他物质生成如生成沉淀或弱电解质，那么其反响热不等于中和热；对于强酸强碱的稀溶液反

3、响，其中和热根本上是相等的，都约为57.3 kJ/mol；对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反响,中和热一般低于57.3 kJ/mol。因为一般弱电解质的电离是吸热过程。中和热的测定：【选修四课本第4-6页】考点二 热化学方程式书写正误判断1定义：表示参加反响物质的量与反响热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2书写热化学方程式的本卷须知： 1需注明反响的温度和压强；因反响的温度和压强不同时，其H不同。 2 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于一样物质的反响，当化学计量数不同时，其H也不同。3 要注明反响物和生成物聚集状态。 4注意H的符号

4、和单位3热化学方程式书写正误判断方法是：本考点考察较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反响热的大小。考点三 使用化石燃料的利弊及新能源的开发燃料的充分燃烧 化石燃料主要包括：煤、石油、天然气。可燃物的燃烧条件是：温度到达着火点、与氧气充分接触。充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。施行方案：固体燃料粉碎，或液化、汽化。不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。预防措施：开发新能源、对燃料进展脱硫或固硫处理。【必

5、修一课本第94页资料卡片】【必修一课本第95页习题第1题】3新能源的开发：调整和优化能源构造，降低 化石燃料 在能源构造中的比率。正在探究的新能源是太阳能、风能、氢能、海洋能能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，些可以再生，对环境没有污染或污染少。 注意：【选修四课本第九页：科学视野中各种新能源的优缺点】考点四 盖斯定律及其应用1.盖斯定律的涵义：选修四课本第11页2.计算形式：注意箭头指向3盖斯定律的应用 例题：选修四课本第12-13页反响热的计算的三道典型例题第二章 化学反响速率和化学平衡 第一节 化学反响速率考点一 化学反响速率的求算和测定1.化学反响速率的求算 2.化学反

6、响速率的测定：【选修四课本第18页 实验2-1】考点二 影响化学反响速率的因素：【选修四课本第20-24页 关注：7个实验的实验设计、实验所根据的化学反响、实验结论、结论的适用范围、微观解释、影响程度】1. 决定因素内因：反响物本身的性质。 2.条件因素外因：温度、浓度、压强、催化剂等还有固体反响物的外表积、形成原电池、其他能量供给等改变条件单位体积内分子总数·活化分子百分数=活化分子数有效碰撞次数化学反响速率增大浓度增多不变增多增 多加快增大压强增多不变增多增 多加快升高温度不变增大增多增 多加快使用催化剂不变增大增多增 多加快其中催化剂对化学反响速率的影响程度最大，其次是温度【例

7、2】 分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快 以下有关反响的说法正确的选项是 A. 反响的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反响的催化剂 C. 反响活化能等于98KJ·mol1 D.vH2O2=vH2O=vO2【解析】决定化学反响速率的主要是慢反响，所以I浓度越大，那么整个反响速率越快，A正确; I是该反响的催化剂 ，所以B错误；-98KJ/mol是该反响的H，不是活化能，C 错误；把两个方程式合并得到：2H2O22H2OO2 vH2O2vH2O2vO2，D错误。考察化

8、学反响原理部分的根底知识，涉及内容包括催化原理、活化能与反响热的关系、化学反响速率的表示方法等等。考点三 化学反响速率图像分析【例3】 ：2SO2g+O2g2SO3g H196.6kJ·mol-1，向密闭容器中参加2mol SO2和1mol O2，一定条件下反响到达平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件温度或压强，反响过程中正反响速率如以下图所示，以下说法正确的选项是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示到达平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反响方向挪动 B平衡状态和，平衡常数K值一样C平衡状态和，SO2转化率一样 Dt4时刻改变的条件是减小压强解析：A项，t2时刻v正瞬

9、间变大后逐渐减小达平衡状态，所以平衡向正反响方向挪动；B项，平衡状态变为由v正瞬间变大可知可能是升高温度和增大压强所致，假设升高温度，那么平衡向吸热方向挪动，即逆向挪动，不符，假设增大压强，那么平衡向气体分子数之和减小的方向挪动，符合，所以温度不变，平衡状态和的平衡常数一样；C项，由平衡变为，平衡向正反响方向挪动，SO2转化率变大；D项，t4时刻改变的条件是可能是降温或降压，假设降温，那么平衡正向挪动，v正逐渐变小，符合，假设降压，那么平衡逆向挪动，v正逐渐变大，不符。答案为B。第二节 化学平衡考点一 化学平衡的理解及平衡的断定1. 定义：是指在一定条件下的 可逆反响 里，正反响和逆反响的 速

10、率 相等，反响体系中所有参加反响的物质的质量或浓度 保持恒定 的状态。2. 化学平衡的特征：逆、等、动、定、变3.化学平衡状态的断定：正逆相等，变量不变【例4】一定温度下，可逆反响2NO2g2NOgO2g在体积固定的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部答案：A考点二 化学平衡的影响因素及勒夏特列原理【详见：选修四

11、课本第26-28页 关注：3个实验的实验设计、实验所根据的化学反响、实验结论及其应用；勒夏特列原理的内容】利用勒夏特列原理解释原因的标准答复： 五个得分点：反响特点：反响的热效应、气体分子数的变化；改变条件：如升温、加压、加催化剂等；挪动方向：化学平衡的挪动方向；挪动结果：各反响物或生成物的“量的变化；得出结论：通过“挪动结果作出正确的判断。【例5】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法消费。乙烯气相直接水合反响C2H4 gH2OgC2H5OHg。以下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中nH2OnC2H4=11图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为

12、，理由是 。答案：p1p2p3p4；该反响的正向是气体分子数减小的反响1分，一样温度下，增大压强平衡向正反响方向挪动，乙烯的转化率进步，结合图像可以得出p1p2p3p41分考点三 化学平衡图象解答化学平衡图像题的步骤：1、 紧扣反响特点-解题的根据看清各物质的状态有无固体、液体，明确气体分子数的变化变大、变小、不变，正反响是吸热还是放热反响。2、 识别图象特点-正确识图找准解题的打破口。一看面即横坐标和纵坐标的意义； 二看线即看线的走向、变化的趋势；三看点看线是否通过原点、两条线的交点及线的拐点、终点重点理解；四看辅要不要作辅助线，如等温线、等压线； 五看量的变化 如浓度的变化、温度变化。3、

13、 明确破题方法-分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点；（1） 先拐先平数值大。在含量转化率-时间曲线中，先出现拐点的反响那么先到达平衡，说明该曲线的反响速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大。（2） 定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时需要作辅助线。4、 想规律做判断-对照选项得结论联想化学反响速率、化学平衡挪动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。 方法技巧化学平衡经常会以图像来考察，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒夏特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大和“定一议二等原那么。【例6】反响aMgbNg cPgdQg到达平

14、衡时，M的体积分数yM与反响条件的关系如下图其中z表示反响开场时N的物质的量与M的物质的量之比以下说法正确的选项是A 同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压同z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加解析：A、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的进步，但Q的体积分数不一定增大，如参加N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数仍然较小，故A错误； B、比照12两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反响为吸热反响，同压同Z时，升高温度，平衡向正反响方向挪动，

15、那么平衡时Q的体积分数增加，故B正确。C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+bc+d，平衡向逆反响方向挪动，那么Q的体积分数减小，故C错误；D、催化剂同程度影响正、逆化学反响速率，对平衡挪动无影响，同温同压同Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故D错误；考点四 等效平衡规律【详见：一轮复习资料152页第2讲 考点2中调研二 名师指导】考点五 化学平衡计算和化学平衡常数 1“起、“转、“平三步骤计算的技巧一般表示如下： mAg+nBgpCg+qDg “起始浓度： a b c d “转化浓度： mx nx px qx“平衡浓度： amx bnx c+px d+qx此三种浓度中，只有“转化浓度之比等于计量数之比其他浓度比不一定等于计量数比，常常要用平衡时的数据求其他的值： 如求A物质的平衡转化率A A在恒温、等容的条件下，反响前后的压强比等于物质的量比。求B物质平衡时的体积分数B，B化学平衡常数【详见：选修四课本第29-30页 例1和例2】化学平衡常数表达式的书写和计算；化学平衡常数的影响因素；化学