人教版高中化学选修三物质结构与性质综合测试考卷含答案

1、绝密 启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共 10小题,每小题4.0分 ,共 40 分 ）1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A.通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA （NA表示阿伏加德罗常数的数值）B. 60克SiO2晶体中，含有 2NA个Si O键C 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体.下列关于 N2O的说法正确的是（）A. N2O的空间构型与 CO2构型不同B N2O 的空间构型与

2、H2O 构型相似C. N2O的空间构型与 NH3构型相似D N2O 的空间构型为直线形3 .某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为104 .下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p 轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5 .氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C ,在其分子中键与键之间的夹角为120

3、6;,它能水解，有关叙述正确的是（）A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B 氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾6 .对于离子键的说法正确的是（）A.阴阳离子间的静电引力是离子键B.阴阳离子间的静电吸引是离子键C.阴阳离子间的相互作用即为离子键D.阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7 .下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量8 . 2s的电子云比1s的电子云大，说明 2s的电子云中的电子比 1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D. nf能级中最多可容纳14个电

4、子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是 （ 碱金属（即I A族）单质的熔点随原子序数的增大而降低碳（At）是第W A族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性专（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.9 .下列现象不能用相似相溶原理”解释的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液中C.碘易溶于四氯化碳D.碘难溶于水10 .下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的

5、是A.B.C.D.二、双选题（共5小题,每小题6.0分洪30分）（力）属同种类型的是（双选）（）11 .（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用A .碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发12 .（多选）下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与氢键无关13 .（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈？海姆和康斯坦丁 ？若沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究.石墨烯

6、是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）.将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说 法中正确的是（）A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯与石墨烷互为同素异形体C. 一定条件下石墨烯可与 H2发生加成反应D.根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A.硫磺B.石英晶体C.晶体硅D.金属铝15.（双选）下列关系式中正确的是（）A .同一原子中，轨道的能量高低：1s>2s>3s>4sB.同一原子中，轨道的能量高低：3s< 3pv 3dC.不同能级中含有的原子轨道数：s-

7、 2; p-6; d-10D . M层上所具有的原子轨道数共有9个三、综合题(共3小题,每小题10.0分洪30分)16 .金属馍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为 。(2)NiO , FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe2+的离子半径分别为 69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“或“>”。)(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 , 。(4)金属馍与例(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为(5)丁二酮的常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中，丁二酮的与Ni

8、2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是仃键，碳氮之间的共价键类型是 ,氮银之间形成的化学键是。该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。17 .图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a, b, c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其 余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是 ,其晶胞中的原子数为 ,晶体类型为(2)d中元素的原子核外电子排布式为图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ,原因是 , 该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为

9、。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子（填极性”或非极性”318 .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：0P电离能J1717759AL 5091 5613 24S2 957比较两元素的 小I3可知，气态02+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难。对此，你的解释（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（I ）所示，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。（2）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（D）所示，则该元素是元素 （填元素符号）。川W答案解析1 .【答案】C【解析】6

10、0克SiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有 SiO键数目为 4mol （每个硅原子、氧原子分 别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si O共价键），含4NA个Si O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1:2 .【答案】D【解析】已知 N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而 H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，3 .【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为 Ne、Na+、L等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

11、4 .【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、v、z3个伸展方向，C错误；由于按 2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的 概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。5 .【答案】D【解析】A,氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；B,错误，氯化硼水解产生 HCl,使得溶液PH降低；C,不正确，因为其分子构型对称

12、正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；D,正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。故选D6 .【答案】D【解析】 相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻（直接相邻）的阴阳离子间的强烈相互作用。7 .【答案】D【解析】不同能层的 s、p能级中，ns能级的能量比（n1）p能级的能量高，A项错误；s能级可排 的电子最多都是 2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的 轨道，且自旋方向相同，C项错误。8 .【答案】B【解析】At的非金属性比氯弱，故 HAt的稳定性比HCl的小，不正确；NH 3的溶液是碱性的，不正不正确；同一主族的金属自上

13、而下，金属性逐渐增强，故鸵不能与氢氧化钠溶液反应, 确。9 .【答案】B【解析】氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂。氯气 和氢氧化钠发生化学反应。10 .【答案】C【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子C项正确。2P能级上的电子排布应为*1,11 .【答案】AD【解析】A项中碘和干冰都是分子构成的物质，升华时都是克服了分子间作用力；D项的情况与 A项相似；C项中的氯化钠熔化时需克服离子键的作用，铁熔化时需克服金属键的作用；B项中二氧化硅熔化时需克服共价键的作用，而生

14、石灰熔化时需克服离子键的作用。12 .【答案】BC【解析】氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的 H原子间产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是属于分子间作用力 的范畴，比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水 （如NH3、C2H5OH、CH3COOH等），所以A不正确。对 D 选项，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减 小，所以D不正确。13 .【答案】BC【解析】A,高分子化合物具有很大的相对分子质量，石

15、墨烯相对分子质量较小，故不属于高分子 化合物，故A错误；B,石墨烯和石墨烷都是有碳元素构成，且属于不同单质，属于同素异形体，故B正确；C,根据题目描述：将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，不难推断出石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故C正确；D,碳原子呈平面结构，为 sp2杂化，还有一个为杂化的 P轨道，含有一个电子，与其他碳原子形 成大兀键，而电子则变成了属于整个石墨烯的自由电子，在外加电场下，可以定向移动而导电，故 D错误；14 .【答案】BC【解析】A,硫磺属于分子晶体，晶体直接由分子构成，故A错误；B,石英晶体属于原子晶体，是由原子直接构成的，故 B正确；C,晶体

16、硅是原子晶体，是由原子直接构成的，故C正确；D,金属铝是由铝离子和自由电子构成的，故D错误.故选：BC.15 .【答案】BD【解析】A项，同一原子中，轨道的能量高低：1sv2sv3sv 4s,错误；B项，同一原子中，轨道的能量高低：3sv3pv3d,正确； C项，不同能级中含有的原子轨道数：s1、p 3、d-5,错误；D项，M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，共9 个轨道，正确。16 .【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)> (3)6； 6 (4)LaNi 5一个b键，一个兀键；配位键氢键sp2, sp3【解析】(1)馍原

17、子的核外电子数为 28,核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2;(2)NiO, FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，Ni2+的离子半径小于 Fe2+的离子半径，熔点是 NiO > FeO ；(3)因为NiO, FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以NiO晶胞中Ni和。的配位数也均为 6; 1 1 (4)晶胞中例原子数=8X-=1；馍原子数=1+8 X- =5,所以化学式为 LaNi5； iJ(5)双键是由一个 b键和一个

18、兀键构成；馍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配 位键；氧原子与氢原子之间可以形成氢键；在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp2和sp3杂化。17 .【答案】金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p53H2O分子间形成氢键 V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl 2sp2 极性【解析】(1)a有同素异形体，每个原子周围有4个键，判断为金刚石，是原子晶体。晶胞中含有的1 1C原子数为8 0+6 0+4=8；(2)a为C,则b为H2, c为。2,因i是常见的酸，只由b, d形成可判断为盐酸，则 d为C。(3)除a, b, c, d外，f为CO, g为CO2, i为HCl ,而k与水反应生成 CO2与盐酸，且由f,