物理化学上册填空题及答案

1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物理化学上册填空题及答案.精品文档.一1. 封闭体系，Wf = 0 时，下列过程中体系的U、S、G何者必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。(3)某物质经一循环恢复原状态。2. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。实际气体绝热自由膨胀U0，S0。3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其U ，S_ 。4. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。理想气体恒温可逆压缩S0，G0。5. 在横线上填上 、 或 ？（？代表不能确定） 水在 373.15K 和 101325 Pa 下通

2、过强烈搅拌而蒸发，则 (A) SQ/TQ 为该过程体系吸热(B) F-W(C) F-Wf最大(忽略体积变化)(D) G-Wf最大6. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。100、1.5×PP 的水蒸气变成 100、PP 的液体水，S 0，G 07. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其 rHm< 0，若在恒容绝热反应中发生， 则 rUm0，rSm0。48. 选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格。理想气体经节流膨胀S_0，G_0。9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源

3、吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10，则体系的熵变S =J·K-1。10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 而产生的，其 S 0残余) =。11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的 2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板，使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比 2 / 1 =。12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，G13. 单原子理想气体的 C V,m = (3/2)R,(¶T/¶S)P / (¶T/¶S)V 等于。14. 对

4、1mol 范德华气体(¶S/¶V)T =。15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(¶S/¶X)y= -nR/p，按你的看法，这个公式的正确表达式中，X 应为 。 y 应为。16. 25水的恒容摩尔热容 C V,m = 75.2 J·K -1·mol-1，定压膨胀系数a = 2.1×10-4K -1，等温压缩系数 k =4.6×10-10 m2·N -1，则水的恒压摩尔热容 C V,m 为。17. 某气体服从状态方程 PVm= RT + aP （a 0 的常数），若该气体经恒温

5、可逆膨胀，其内能变化Um=J。18.B 物质的化学位mBB与温度的关系可表示为 ，它与压力的关系可表示为。19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：。20. 对于封闭体系 Wf = 0 的化学反应和相变化，若用mBdB nB 0 公式判断过程的方向和限度，其适用条件是 ，或 21. NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为V/m3 = (1002.874 + 17.8213(m2/mol×kg-1) + 0.87391(m2/mol×kg-1)2+ 0.047225(2/mol×

6、;kg-1)3 ×10-6则在 m2 = 1.000 mol×kg-1 时，NaCl的偏摩尔体积 V NaCl,m =m3×mol-1。22. 对于多组分体系(1) (¶mB/B ¶)P,n = (2) (¶SB,m/¶P)T,n + (¶VB,m/¶T)P,n = 式中 SB,n、VB,n是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。1.(1) U = 0(2) G = 0(3) U = 0 , S = 0 , G = 02.= ， >3.= 0， = nR Ln(V2/V1)4.<,> S =

7、 nR ln(V2/V1) < 0G = nRT ln(P2/P1) >05.(A)>(B)<(C)<(D)<6.<<7.=>8.> ， < 理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大 S = nR Ln(V2/V1) > 0；G = nRT Ln(P2/P1) < 09.20 WR = QR = 600 J×10 = 6000 J S = QR /T = 6000J/300K = 20 J×K -110.0K 时微观状态数 W0 1Rln2 = 5.76 J×K -1×m

8、ol-111.exp(2.08×1024)。 因为：S = -RniLnX= 27.98 J×K -1因为：S = S2- S1= kLn(2/1) log(2/1) = S/2.303k = 8.8×102312/1 = exp(2.08×1024)12.零。因为这是双变量体系，S、p 恢复原值，体系便复原。13.0.6。因为 (¶T/¶S)P/( ¶T/¶S)V = CV/CP= CV,m/CP,m= 0.614.(¶S/¶V)T = (¶P/¶T)V = R/(Vm-

9、b)15.P , T(¶S/¶P)T = -(¶V/¶T)P= - nR/P16.C P,m = C V,m + a2TVm/k = 75.7 J.K -1.mol-117.零。dU = TdS - pdV(¶U/¶V)T = T(¶S/¶V)T - p = T(¶p/¶T)V - p= T×R/(V-a) - RT/(V-a) = 0 U = 018.(¶mB/B ¶T)P,m = -S B,m(¶mBB/¶p)T,m = V B,m19. n

10、BdB ZB,m= 020.恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压21.以 1kg 溶剂为基准VNaCl,m = (¶V/¶m)T,P,n1 = = 19.50×10-8m3×mol-122.(1) -S n,m(2) 0(¶S/¶P)T = -(¶V/¶T)P二1、(本小题1分) 公式的适用条件是 ， 。2、(本小题1分) 理想气体节流膨胀时， 0。（选填 >，=，<）3、(本小题2分)按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为444系统、444系统、444系统。4、(本小题2分) 已知DfH(FeO

11、 , s , 298 K) =226.5 kJ·mol-1； DfH(CO2 , g , 298 K) =393.51 kJ·mol-1； DfH(Fe2O3 , s , 298 K) =821.32 kJ·mol-1； DfH(CO , g , 298 K) =110.54 kJ·mol-1；则 Fe2O3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO2(g)反应的DrH(298 K) = 。5、(本小题2分) 某气体的Cp,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol该气体在等压下，温度由20变为10，则其熵变DS

12、 = 。6、(本小题2分) 绝热不可逆膨胀过程系统的DS 0，绝热不可逆压缩过程系统的DS 0。（选填 >，< 或 = ）7、(本小题5分)5 mol某理想气体由27，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的DU = ，DH = ，Q = ，DS = 。8、(本小题2分) 公式DA=W的适用条件是 ， 。9、(本小题2分) 1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的DS = 。1、(本小题1分)解： 封闭系统 等温等压可逆过程 （1分）2、(本小题1分)解： = （1分）3、(本小题2分)解： 敞开 （1分） 封闭 （2分） 隔离 （3分）4、(本小题2分)解： 85.35 kJ·mol-1 （3分）5、(本小题2分)解： 1.012 J·K-1