2020年高考化学一轮复习微专题四元素推断题解题策略(含解析)

1、微专题四 元素推断题解题策略一、位构性综合推断解题策略1. 结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数=周期数；质子数=原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零 完”；各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序 数的关系。2. 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1) 元素的金属性、非金属性； (2) 气 态氢化物的稳定性； (3) 最高价氧

2、化物对应水化物的酸碱性； (4) 金属与水或酸反应置换H2 的难易程度。3. 结构和性质的互推是解题的要素(1) 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性； (2) 同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； (3) 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； (4) 判断元素金属性和非金属性的强弱。二、常见元素推断120号元素的特殊的电子层结构(2) 最外层有 1 个电子的元素：H、 Li 、 Na、 K；(3) 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Ar ；(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(5) 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(6) 最外层

3、电子数是内层电子数总数一半的元素： Li 、 P；(7) 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、 Si ；(9) 次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素： Li 、 Mg；(10) 次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(11) 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、 Al 。【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ()A 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高B同周期元素中X 的金属性最强C. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z

4、-D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强【答案】 C【解析】元素X、 Y、 Z 原子序数之和为 37，说明它们是短周期元素，X+、 Z- 具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为 37-11-9=17 ,为氯元素。同主族中F的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A 正确；同周期从左到右金属性依次减弱， B 正确； 同周期原子半径Na>Cl， 但离子半径F->Na+，C错误；HC1Q是已知酸性最强的酸，D正确。2.已知A, B, C均为短周期的元素，A, B同周期，A C的最低价离子分别为片和C, B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A

5、离子半径:A 2->C->B2+B C 元素的最高正价一定为 +7 价C 对应气态氢化物的稳定性A>CD 还原性：A2-<C-【答案】 A【解析】根据离子结构关系可知，A， B， C 分别是硫、镁、氟元素。离子半径:S2->F->Mg2+， A 正确；氟无正化合价，B错误；元素周期表中氟在硫右上角，氟的非金属性强于硫，故HF的稳定性大于H2S, C错误；还原性S2->F, D错误。3. 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用于制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、 Y 和 Z 三种元素形成的

6、一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W虽B Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】 C【解析】W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2s203与盐酸反应生成 S和SQ: Ns2S2Q+2HCl=2NaCl+Sj + SO2T + H2O, X 为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N,稳定性：H0>NH,正确；B

7、项，of、Na卡均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，NaS溶液因西一水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误； D项，S和O同属于 第VIA族，S与Na同属于第三周期，正确。4.a 、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，下列叙述正确的是()A原子半径：d>c>b>aB 4 种元素中b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B【解析】a、b、c、d分别为Q Na或MgAl、$ A项，原子半径b>c>

8、;d>a,错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。5. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比 M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径： M> Z>YC. 若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> M【答案】 C【解析】若Y的最简单氢化物的沸点比 M的低，则Y为C,从而推知X为Al, Al能与强碱溶液反应，A项正确；M Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，

9、半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z, M Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y, B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y为N,从而推知X为Si, SiQ能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z> M,故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M, D项正确。6.(2018 潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A. 单核阴离子的还原性Y 强于 XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、 Y、 Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.

10、在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】 D【解析】结合位置可知， W X为第二周期元素， Y Z为第三周期，设 X的最外层电子数为 x,则W的最外 层电子数为x-1, Y的最外层电子数为 x, Z的最外层电子数为 x+1,则x+x-1+x+x+ 1 = 24,解得x =6,则W为N, X为O, Y为S, Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NHNO,正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2QH2S、HCl,稳定性最弱的是H2S,正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第VHA族，错误。6. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法

11、错误的是()8A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：M> Z>YC. 若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则X 的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z> M【答案】 C【解析】若Y的最简单氢化物的沸点比 M的低，则Y为C从而推知X为Al, Al能与强碱溶液反应，A项正确；M Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z, M Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y, B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y为N,从而推知X为Si, S

12、i6能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z> M,故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M, D项正确。7.(2018 潍坊三模)WA X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A. 单核阴离子的还原性Y 强于 XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、 Y、 Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】 D【解析】结合位置可知，W X为第二周期元素，Y Z为第三周期，设 X的最外层电子数为 x,则W的最外层电子数为x-1, Y的最外层电子数为 x,

13、 Z的最外层电子数为 x+ 1,则x+x1+x+x+ 1 = 24,解得x =6,则W为N, X为O, Y为S, Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合 物NHNO,正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2QH2S、HCl,稳定性最弱的是HS,正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第VHA族，错误。8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最 多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r (X) v r(Y) v r (Z) < r(W)8 W 的最高价氧

14、化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比 Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与 Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)< r(O)<r(N)< r(Na),错误；B项，NaOH强碱， 错误；C项，氧化性：O>N2,错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNGHN0NH H 2。，离子化合物：NHNO,正确。9 .(2018 山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质

15、转化关系中， p、 q、 m、 n 分别是元素W、 X、 Y、 Z 的气体单质， p 和 s 均为有色气体， v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol - L 1 t溶液与0.1 mol - L 1 u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是 ()A.Y、W勺最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性：Z> Y> X,原子半径：Xv Zv YC.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2XD.v的电子式可表示为 X：X【答案】 D【解析】根据流程图可知 m n放电条件下反应生成 r, r与n反应生成有色气体 s,结合题意知 m为氮气， n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则 X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。 A项，Y W的最高价氧化物对应的水化物HN® HC1Q均为强酸，正