(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅰ部分选择题专项练一选择题精准练选择题精准练(四)物质结构和元素周期

1、选择题精准练（四）物质结构和元素周期律（建议用时：25分钟）1. （2019 高考北京卷）2019年是元素周期表发表 150周年，期间科学家为完善周期表 做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A. In是第五周期第IDA族元素 115B.,In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱TIn（OH）3>RbOH2. （2019 高考江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X是地壳中含量最多白元素，Y原子的最外层有2个电子，Z

2、的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（W）>r（Z）> r（Y）> r（X）8. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W勺强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强3. W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是（）A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B.简单离子半径

3、：X>Y>ZC. W的氢化物的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物D.将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34. A、B、C D E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子 8中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物，且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关 系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是（）A.乙分子中共用电子对数与B2分子相同B.单质D与E在加热时可生成1 ： 1型化合物C.原子半径：B>CD. C与D位于同一主族，与 B位于同一周期5

4、.已知X、Y、Z、W M均为短周期元素。25 C时，其最高价氧化物对应的水化物 (浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.B. X、Y、Z、W M五种元素中只有一种是金属元素C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A. Y和Z可以组成元素质量比为 7 ： 16的化合物B.原子半径：r(X)< r(Z)<

5、; r(Y)C.由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D. X、Y、Z只能形成一种盐，其中 X、Y、Z原子个数比为4： 2： 37 .叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW) 2,短周期元素 W Z、X、Y的原子序数依次增大，X与丫为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是 ()A. X的最高价氧化物可做耐火材料8 .常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C.叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D.用NaOH分离X单质和Y单质的混合物9 .短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电

6、池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构10 已知含氧酸的酸性：HZ3HXQ,则Z的非金属性强于 XC.若单质 W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质 Y及其同周期的金属单质11 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9, X的简单氢化物与 W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Y<Z&

7、lt;WB. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比WW强C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同10. （2019 试题调研）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：X<YC.简单气态氢化物的还原性：X>ZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11. a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

8、a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着 bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB.简单离子半径：b>c>aC.工业上电解熔融的 cd3可得到c的单质D. b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12. （2019 吉林实验中学高三模拟 ）寿山石X4Y4Z1o（ZW） 8的组成元素均为短周期元 素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多

9、，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的热稳定性：Y>ZB,原子半径：Y>X>Z>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD. NaW<水反应时做还原剂13.短周期元素X、Y、M R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）A.Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C.食品中可适量添加 MY,起去色、杀菌、抗氧化的作用D.氧化物对应的水化物的酸性：R>M14.短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组

10、成的常见物质的转化 关系如图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做 引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（）A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD. W Y的氧化物所含化学键类型相同15.（高考押题）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；又Y、W原子的最外层电子数之和与 Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是（）A. X与 W匀为活泼金属，其单质通常保

11、存在煤油中B. Z的非金属性强于 Y,其对应含氧酸的酸性：Z>YC.原子半径：X>Y,简单离子半径：Z<WD.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白烟参考答案与解析选择题精准练（四）物质结构和元素周期律1 .解析：选D。Rb为碱金属，属于第五周期元素，故 In亦为第五周期元素，In与Al 同主族，即为第IDA族元素，A项正确；14151n的中子数为11549=66,质子数为49,质子 数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17, B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al , C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，

12、故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In（OH） 3<RbOH D项错误。2 .解析：选Bo “X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素；“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于 X,则Y为Mg元素；“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体 材料 ” ，则 Z 为 Si 元素； “ W 与 X 位于同一主族”，则W 为 S 元素。 A 项，原子半径：r(Mg)>r(Si)> r(S)>r(O),错误；B项，Mg防离子化合物，正确；C项，非金属性Si<S,则酸fH2SiO3<H2SQ,错误；D项，非金属性 S<Q则热后I定性HbS<H2

13、0,错误。3 .解析：选Ao由题中已知条彳分析可知，W为C, X为0 Y为Al, Z为Cl。A.X和Z形成的二元化合物Cl02 可用于自来水的杀菌消毒，故A 正确。 B. 电子层数越多，半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Cl >02 >Al3+,故B错误。C.W为C,其氢化物有很多种，对于组成和结构相似的同族元素的氢化物，随着原子序 数的递增，氢化物的熔、沸点逐渐增大，对于组成和结构不同的氢化物的熔、沸点则无法比较，故C错误。D.Y、Z形成的化合物为 AlCl 3,其水溶液能发生水解，蒸干，灼烧后才能 得到Al 203,如果只是蒸干，产物为 Al(O

14、H) 3,故D错误。4解析：选B。 A、 B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大，单质分子B2 中含有3 对共用电子对，则B为N元素；D的最外层电子数是其周期序数的 2倍，则D为S元素；E不属于短 周期元素，且E 单质是一种紫红色金属，则E 为 Cu 元素；其中甲、乙、丙是题述部分元素组成的二元化合物，丙是一种常见的无色液体，则丙为水，则 A为H元素，C为O元素；甲 是黑色固体，则甲为 CuQ乙、丙分子所含电子总数相同，则乙也含有10个电子，则乙为NH。A.氨分子中共用电子对数与N2分子相同，均为 3个，故A正确；B.S与Cu反应生成CuhS,属于2 ： 1型化合物，故 B错误；C.同周期元

15、素，自左而右，原子半径逐渐减小，即 原子半径：N>0故C正确；D.0与S均位于第VIA族，O与N均位于第二周期，故 D正确。5 .解析：选Co X、Y、Z、W M为短周期元素，25 c时，其最高价氧化物对应的水化 物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOHH§M的pH为12,则M为Na；硝酸的pH=2,则X为N元素；Y对应pH>2,为碳酸，则Y为C;W对应pHv 2,为硫3酸，则W S; Z对应pH=2,则Z是Cl。N和Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3 >Na ， A 正确；

16、根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7, C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生， D 正确。6 .解析：选D。由题意可知，X为H,Y为N,Z为O。A项，元素质量之比为7 ： 16的化合物为NO,正确；B项，同一周期，从左到右，原子半径越来越小，即 r(O)<r(N),整 个元素周期表中原子半径最小的为H,所以原子半径：r(H)<r(O)<r(N),正确；C项，H与N O中任意一种元素形成的10电子微粒有H2QOH、HO+、NH、Nhf、NK,正确；D项，三种元素可以形成 NHNO, H M O原子个数之比为 4 ：

17、2 ： 3,还可以形成 NHNO, H N、O 原子个数之比为2 ： 1 ： 1,错误。7 .解析：选Do从所给的化学式来看，X应为金属元素。根据“Y的最外层电子数为次外层的一半”可推测，Y为Li或Si;再根据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si , Z为。W为H所以叶蜡石白化学式为 Al 2Si 4O0(OH)2。X的最高价氧化物是 Al 203,是很好的耐火材 料，A项正确；H、O形成的常见化合物为 H2O和H2Q,在常温常压下两者均为液体，B项正确；叶蜡石和二氧化硅中都存在硅氧四面体结构， C 项正确；分离混合物应利用各组分的 性质差异，单质铝和单质硅均能与NaOH反应而溶解，所以不能用N

18、aOH§液分离二者的混合物，D项错误。8 .解析：选B。短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，则W是Li元素；X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则 Y是Al元素；Z原子的最外层 电子数是其电子层数的 2倍，则Z是S元素。由CS的结构式S=C=ST知，CS中各原子均 满足8电子的稳定结构，故 A项正确；已知酸性：H2SO>HCO, (1 H2SO不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于 C,故B项错误；Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和

19、水反应，在加热时也可以和CO反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C 项正确；Na、 Mg、 Al 的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备 Na、Mg Al单质，故D项正确。9 .解析：选Bo短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X的简单氢化物与W勺单质组成的混合气体见光可生成W勺氢化物和油状混合物，则X为C, W为Cl;其中丫、W处于同一主族，则 Y为F; Y、Z的原子最外层电子数之和等于9, Z的最外层电子数为 9-7=2,结合原子序数可知，Z为第三周期的 Mg。由上述分析可知，X为C, 丫为F, Z为 Mg W为Cl。A项，电子层结构相同的离子中，离子半

20、径随着核电荷数的增大而减小，所以 Y、Z的简单离子的半径大小：Y>乙故A项错误；B项，非金属性：F>Cl,则Y的简单气态氢化物的热后I定性比 WW强，故B项正确；C项，W的氧化物的水化物若为 HClO,比X的氧 化物的水化物碳酸的酸性弱，彳!最高价含氧酸的酸性：W>X故C项错误；D项，Y分别与X、Z形成的化合物为 CR、Mg忆前者为共价化合物，含共价键，后者为离子化合物，含离 子键，故D项错误。10 .解析：选 A。短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质，常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化，则Y 元素是Al ，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组

21、成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是 水，乙是硫酸铝，故 W X Y、Z分别为H、O Al、So二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊 具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。丁和戊分别是H2O和H2Q,所含元素种类相同，A 项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小： r(O2)>r(Al 3) ， B 项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S则简单气态氢化物的还原性：H2O<HS, C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。11

22、 .解析：选 D a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为Q a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na; d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl;向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着 bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则 c为Al。钠的金属性强于 铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；0，Na+、A13+的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl 3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al 2Q制备Al, C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化

23、物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢 氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D项正确。12 .解析：选 D X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，则 X是Al元素； X的简单离子与ZW含有相同的电子数，则 Z是O元素，W是H元素；Y的单质是制造芯片的 基础材料，则Y是Si元素。非金属性：0>Si,所以简单氢化物的热稳定性：HO>SiH,故A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半 径：Al>Si>O>H,故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3&g

24、t;Al(OH) 3,故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH做还原剂，H2O做氧化剂，故 D正确。13 .解析：选 Co由短周期元素 X、Y、M R在周期表中的相位置可知，Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24,设Y、M的最外层电子数为 x,则X为x1, R为x+1,故(x1)+x + x+(x+1) = 24,解得x= 6, 故Y、M为第WA族元素，X、Y、MR分别为 M OS、Cl。Y的氢化物为H2。H2Q,中存在非极性键，故 A错误；X的氢化物NH与R的氢化物HCl反应生成NHCl, NHCl的水溶 液呈酸性，故 B错误；SO具有漂白性、氧化性、还原性，起去色、杀菌、抗氧化的作用， 故C正确；根据元素周期律只能比较最高价氧化物对应的水化物