高一化学物质的量浓度溶液

1、平顺中学平顺中学 徐永波徐永波学习目标：学习目标：1、了解物质的量浓度的含义。、了解物质的量浓度的含义。2、掌握物质的量浓度的求算方法。、掌握物质的量浓度的求算方法。3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制、掌握一定物质的量浓度溶液的配制 方法及应用。方法及应用。问题组一、如何理解物质的量浓度？问题组一、如何理解物质的量浓度？1 1、将将23.4克克NaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL溶溶 液，液， 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？2、1L该食盐水中含有多少个该食盐水中含有多少个Na+？v学法指导：根据学法指导：根据C C(B)(B)=n=n(B(B

2、) )/V n=m/M N=nN/V n=m/M N=nNA A 先独立完成，然后小组派代表来黑板上讲解。先独立完成，然后小组派代表来黑板上讲解。规律总结：规律总结：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用物质的量而不是用质量表示）溶质是用物质的量而不是用质量表示（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同或质量因体积的不同而不同（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其）溶质

3、可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。他特定组合。问题组二、如何配制一定物质的量浓度问题组二、如何配制一定物质的量浓度 的溶液？的溶液？1 1、配制、配制250ml0.4mol/LNaCl250ml0.4mol/LNaCl溶液需要哪些步骤？溶液需要哪些步骤？各部用到的主要仪器分别是什么仪器？各部用到的主要仪器分别是什么仪器？2 2、在配制溶液时容量瓶的使用需注意哪些问题？、在配制溶液时容量瓶的使用需注意哪些问题？学法指导：仔细阅读课本学法指导：仔细阅读课本P P15-1615-16 页，先独立完成，页，先独立完成，再小组讨论，并派代表来展示本组的结果。再小组讨论，并派代表来展示本组的

4、结果。规律总结：各步用到的主要仪器有规律总结：各步用到的主要仪器有 v1计计v2称称v3溶溶规律总结：容量瓶的使用规律总结：容量瓶的使用v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液二忌直接往容量瓶倒液v三忌加水超过刻度线三忌加水超过刻度线v四忌读数仰视或俯视四忌读数仰视或俯视v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯五忌不洗涤玻璃棒和烧杯v六忌盛放溶液六忌盛放溶液 （容量瓶是量器，不是容器）（容量瓶是量器，不是容器）问题组三：在配制溶液中哪些操作可能问题组三：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？引起溶液浓度的误差？ 1、溶液配制时，依据什么原理来进行误差、

5、溶液配制时，依据什么原理来进行误差 分析？分析？2、溶液配制时，如何进行误差分析？、溶液配制时，如何进行误差分析？学法指导：依据原理，通过小组讨论完成下表。学法指导：依据原理，通过小组讨论完成下表。溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析无影响无影响不变不变不变不变容量瓶或烧杯中未干燥容量瓶或烧杯中未干燥偏大偏大减小减小不变不变定容时俯视读数定容时俯视读数偏小偏小增大增大不变不变定容时仰视读数定容时仰视读数偏小偏小增大增大不变不变定容时加水多，用滴管吸出定容时加水多，用滴管吸出偏大偏大减小减小不变不变未冷却到室温就注入容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶偏小偏小不变不变减小减小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和

6、玻璃棒偏小偏小不变不变减小减小向容量瓶中移液时少量流出向容量瓶中移液时少量流出溶液浓度溶液浓度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量引起误差的一些操作引起误差的一些操作溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析无影响无影响不变不变不变不变定容后，经振荡、摇匀、静置、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降液面下降 偏大偏大减小减小 不变不变 定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数 偏大偏大不变不变增大增大 量筒量取液体时仰视读数量筒量取液体时仰视读数 溶液浓度溶液浓度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量引起误差的一些操作引起误差的一些操作拓展训练：拓展训练：标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度为得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物质的