2024高考化学一轮复习第一部分考点16元素周期表强化训练含解析

PAGE13-考点16元素周期表[题组一基础小题]1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数改变如图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是()A．Y单质的熔点高于Z单质B．对应简洁离子半径：Y>Z>W>XC．化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键D．氧化物对应酸的酸性：Z>Y答案D解析依据“质量数－中子数＝质子数”得W的质子数为8，则W为O，第ⅥA族元素的最高正价和最低负价之和为4(O除外)，则Y为S，依据Z是比S原子序数大的短周期主族元素知Z为Cl，依据X的原子半径大于Y且和Ne原子序数相差1知X为Na。由S单质常温常压下为固态、Cl2为气态知S的熔点高于Cl2，A正确；依据离子电子层越多半径越大知Cl－、S2－半径大于O2－、Na＋，结合电子层相同时原子序数越大离子半径越小知离子半径大小依次为S2－>Cl－>O2－>Na＋，B正确；NaClO、Na2O2均含共价键和离子键，C正确；最高价氧化物对应酸的酸性Z>Y，低价态氧化物对应酸的酸性不肯定满意Z>Y，D错误。2．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简洁氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列推断正确的是()A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．向足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的饱和溶液可得到0.1molZ(OH)3答案C解析依据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3，乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；依据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。原子半径：X>W>Y>V，A错误；Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B错误；白烟为NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C正确；向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3＋不行能完全转化为Fe(OH)3胶体，D错误。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是()A．最简洁气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液肯定显酸性答案D解析依据元素所处的位置，可揣测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N。非金属性：N>P>Si，故稳定性：NH3>SiH4，A正确；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B正确；原子半径：Al>Si>N，C正确；NaAlO2溶液显碱性，D错误。4．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性C>D；五种元素所形成的简洁离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的依次是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE答案A解析A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，推知元素A和B属于金属元素；由于碱性B>A，得知元素B的原子失电子实力强于元素A的原子，所以B的原子序数小于A的原子序数。C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D属于非金属元素；由于酸性C>D，所以原子序数D小于C。在元素周期表中，在形成简洁离子时，金属元素原子失去最外层电子，形成阳离子，阳离子比原子少一层电子；同周期的非金属元素原子得电子形成阴离子，电子层数不变，阴离子半径大于原子半径。因此，五种元素原子所形成的简洁离子中，位于该周期中间、能形成阳离子且离子半径最小的元素，其原子序数应在金属元素中的原子序数最大，比非金属元素的原子序数小。5．依据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子数为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等答案C解析依据元素周期表的学问可知第七周期完全排满共有32种元素，A正确；形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第ⅣA族(即第14列)，B正确；C项忽视了0族氦元素原子最外层有2个电子，不属于第ⅡA族元素，C错误；L层电子数为奇数的元素位于其次周期第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，D正确。6．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的全部元素答案C解析A项中F的最高化合价为0，与族序数不相等；B项中六、七周期所含元素种数均不是18种；D项中H不属于碱金属元素。7．如图所示原子序数为x的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数值，其中不行能的是()A．4x B．4x＋5C．4x＋10 D．4x＋14答案B解析由元素周期表的结构可知，C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D的原子序数之和存在三种状况，2x、2x＋10或2x＋14，而A、B的原子序数之和为2x。故B符合题意。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子数的eq\f(7,10)，如图所示。下列说法不正确的是()A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径从大到小的依次为X>Y>Z>W答案D解析X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，阴离子半径从大到小的依次是S2－>Cl－>N3－>O2－，D错误。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.01mol·L－1f溶液的pH<2。下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<Y<ZB．元素的非金属性：Z>X>YC．Y的氧化物肯定为酸性氧化物D．Z的含氧酸肯定为强酸答案C解析b单质的水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2；0.01mol·L－1f溶液的pH<2，说明f是多元强酸，即为硫酸，且氯气能置换出硫单质，硫单质有多种同素异形体，故W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、S、Cl，原子半径：H<Cl<S，A错误；元素的非金属性：O>Cl>S，B错误；硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，均为酸性氧化物，C正确；氯的含氧酸不肯定是强酸，如HClO是一种弱酸，D错误。[题组二高考小题]10．(2024·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱答案D解析由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。依据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：W<X，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同一主族由下到上简洁气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以热稳定性：NH3>PH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。11．(2024·北京高考)2024年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH答案D解析由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；eq\o\al(115,49)In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，依据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3＜RbOH，D错误。12．(2024·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简洁气态氢化物的热稳定性比X的强答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误；由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物，B正确；Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的，C错误；W和X形成的简洁气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S，D错误。13．(2024·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)＞S(W)，X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。14．(2024·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简洁氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简洁离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C解析四种主族元素都在短周期，W的简洁氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，A正确；Y的简洁离子为Na＋，X的简洁离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B正确；硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期，D正确。15．(2024·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简洁离子的半径：Y<X答案D解析依据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3＋和O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小，D正确。16．(2024·北京高考)2024年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts答案D解析Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径渐渐增大，则元素的非金属性渐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为eq\o\al(293,117)Ts，D错误。17．(2024·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、W的简洁阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为O元素；Y是迄今发觉的非金属性最强的元素，Y为F元素；在周期表中Z位于第ⅠA族，Z为Na元素；W与X属于同一主族，W为S元素。O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；NaF为离子化合物，B正确；非金属性：F>S，热稳定性：HF>H2S，C错误；原子半径：r(F)<r(O)<r(S)<r(Na)，D错误。18．(2024·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案C解析设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径：Si>N>O，故A错误；非金属性：O>Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，D错误。[题组三模拟小题]19．(2024·山东聊城一中高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径大小依次为Y>Z>XB．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简洁氢化物稳定性最强D．Z单质难溶于化合物WZ2答案A解析由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为其次周期，Y、Z为第三周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a＋3、a＋9、a＋10，则有a＋3＋a＋9＋a＋10＋a＝46，a＝6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫。同周期主族元素的原子半径随核电荷数的增加而渐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而渐渐增大，即原子半径大小依次为Y>Z>X，故A正确；X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；在四种元素中非金属性最强的是F(X)，其氢化物的稳定性最强，故C错误；Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误。20．(2024·湖南重点中学高三联考)短周期主族元素R、X、Y、W的原子序数依次增大，R是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入R2Y和XW3，猛烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是()A．简洁气态氢化物的热稳定性：Y>WB．氧化物对应水化物的酸性：W>Y>XC．工业上通过电解XW3冶炼X的单质D．YW2分子中每个原子的最外层都有8个电子答案D解析短周期主族元素R、X、Y、W的原子序数依次增大，R是短周期中金属性最强的元素，则R为Na元素，向水中同时加入R2Y和XW3，猛烈反应并产生气体和白色沉淀，则R2Y为Na2S、XW3为AlCl3，即R为Na元素、X为Al元素、Y为S元素、W为Cl元素。HCl的热稳定性大于H2S，A错误；依据非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性，HClO为弱酸，酸性小于H2SO4，B错误；工业上通过电解熔融Al2O3冶炼Al的单质，AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，C错误；SCl2分子的电子式为eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，每个原子的最外层都有8个电子，D正确。21．(2024·山东青州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH＝12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．v能抑制水的电离，而u能促进水的电离C．粘有q的试管可用酒精洗涤D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同答案D解析通过分析可知，X、Y、Z、W分别为H元素、O元素、Na元素、S元素，m为H2，n为O2，p为Na单质，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左向右原子半径渐渐减小，故原子半径：X<Y<W<Z，A错误；SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，B错误；S单质微溶于酒精，故粘有q的试管不行用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液洗涤，C错误；Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、Na2S中的化学键类型均为离子键，D正确。[题组一基础大题]22．如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族、也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上图中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)化合物NY4中的化学键类型是__________，用电子式表示NY4的形成过程：____________________________________________________________。答案(1)、(2)见下图(3)ClS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(或H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－)(4)共价键解析(2)易推断X是O，则Z是S。依据化合价推断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)依据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。(4)Si与Cl都是非金属元素，二者形成的化学键属于共价键。[题组二高考大题]23．(2024·天津高考节选)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为________________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，复原至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为____________________________________。答案(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)Mg2C3＋4H2O=2Mg(OH)2＋C3H4↑解析依据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金属性比S元素的非金属性强，a正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b错误；H2O比H2S的热分解温度高，说明H2O比H2S的稳定性强，从而可知O元素比S元素的非金属性强，c正确。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4，SiCl4的熔点为－69℃，沸点为58℃，说明室温下SiCl4为液体，生成1mol液态SiCl4放热687kJ，据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C)∶m(H)＝9∶1，则n(C)∶n(H)＝eq\f(9,12)∶eq\f(1,1)＝3∶4；设化合物Q的化学式为Mg2Cx，则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx＋4H2O=2Mg(OH)2＋(C3H4)n，由此可得n＝1，x＝3，所以烃的分子式为C3H4，为丙炔，其电子式为。[题组三模拟大题]24．(2024·天津试验中学月考)x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第________周期第________族。(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的依次为________________(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________(填序号)。A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz单质得电子多C．y和z两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高D．y元素最高价氧化物