化验员试题分析

1、精选优质文档-倾情为你奉上化验员考试试题 姓名： 分数： 一、选择题（每题0.5分，共计45分）1、34×103有效数字是（  A  ）位。A、2    B、3     C、4     D、52、（    ）pH=5.26中的有效数字是（  B  ）位。A、0    B、2     C、3  

2、60;  D、43、比较两组测定结果的精密度（ B  ）。甲组：0.19，0.19，0.20，0.21，0.21乙组：0.18，0.20，0.20，0.21，0.22A、甲、乙两组相同      B、甲组比乙组高    C、乙组比甲组高      D、无法判别4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的为( C )A、36 B、36.4 C、36.41 D、36.4125、实验测得右灰石中CaO含量为27.50

3、%，若真实值为27.30，则（27.50-27.30%）/27.30%=0.73为( B )A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留( A )A、小数点后2位 B、小数点后4位 C、二位有效数字 D、四位有效数字7、用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg(以克为单位表示的质量)，正确表示结果为( C )A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.05008、下列数据中具有三位有效数字的有( A )A、0.350 B、1.412×103 C、0.1020 D、PKa=4.749、如果要求分析结果达

4、到0.01的准确度，使用灵敏度为1mg的天平称取试样时，至少要称取( A )A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g10、下列论述中错误的是（  C ）A、方法误差属于系统误差    B、系统误差包括操作误差  C、系统误差呈现正态分布    D、系统误差具有单向性 11、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）A、进行对照试验    B、进行空白试验  C、进行仪器校准    D、进行多次平行测定12、在

5、不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（  B  ）A、对照试验    B、空白试验  C、平行试验    D、预试验 13、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27、31.26、31.28，其第一次测定结果的相对偏差是（ B ）。A、0.03      B、0.00        C、0.06

6、60;     D、-0.0614、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（ B ）。A、滴定时有液溅出            B、砝码未经校正   C、滴定管读数读错           D、试样未经混匀15、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（  C 

7、）A、32%       B、32.4%        C、32.42%        D、32.420%16、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ C ）A、5-10mL     B、10-15mL    C、20-30mL    

8、    D、15-20mL17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 （ B ）A、仪器校正         B、空白试验            C、对照分析18、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（ B ）A、合格产品   

9、60;       B、不合格产品19、NaHCO3纯度的技术指标为99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（ C ） A、99.05%   B、99.01%   C、98.94%   D、98.95%20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）A  15mL        B  15.0mL      C  15.00mL

10、        D  15.000mL21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moLL-1，它的有效数字是（ B ）A  5位         B  4位  C  3位            D  2位22、物质的量单位是（  C  ）A、g

11、60;   B、kg  C、mol    D、mol /L23、（  C  ）是质量常用的法定计量单位。A、吨         B、 公斤      C、千克        D、压强24、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（  A ）A、HCl（AR）  B、HCl（GR） C、HCl（L

12、R）D、HCl（CP）25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(A)。A、GR>AR>CP    B、GR>CP>AR  C、AR>CP>GR    D、CP>AR>GR26、直接法配制标准溶液必须使用（  A  ）A、基准试剂           B、化学纯试剂 C、分析纯试剂   

13、60;     D、优级纯试剂27、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe33+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（  B  ） A、Mg2+的含量      B、Ca2+、Mg2+含量   C、Al3+、Fe3+的含量   D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（  A  ）A无水碳酸钠

14、0;  B、硼砂  C、草酸  D、邻苯二钾酸氢钾    E、氧化锌 29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（  C  ）A、化学计量点     B、理论变色点  C、滴定终点    D、以上说法都可以  30、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（   D   ）。A、盐效应

15、60;   B、同离子效应     C、酸效应     D、配位效应31、通常用（  B  ）来进行溶液中物质的萃取。A、离子交换柱  B、分液漏斗     C、滴定管      D、柱中色谱32、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（  D  ）A、苯酚       B、氯化氨&

16、#160;    C、醋酸钠      D、草酸33、下列氧化物有剧毒的是（ B  ）A、Al2O3         B、As2O3         C、SiO2             D、ZnO34在高锰酸钾法测铁中

17、,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是( C )A、盐酸强度不足      B.硫酸可起催化作用 C、Cl- 可能与KMnO4 作用    D.以上均不对.35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由(  C  )计算试样的称样量。 A、沉淀的质量     B、沉淀的重量    C、沉淀灼烧后的质量    D、沉淀剂的用量36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高

18、的是( A )A、 Na2CO3   B、Na2SO4   C、 NH4Cl      D、 NaCl37、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是(B)。A、MgO  B、ZnO   C、Zn片 D、Cu片38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（M（NaOH）=40g/mol）( B )A、40克 B、4克 C、0.4克 D、0.04克39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是( A )A、邻苯二甲酸氢钾 B、无水N

19、a2CO3 C、NaOH D、HCl40、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值范围应为( C )A、4.4<PH<8 B、4.4<PH<10 C、6.2<PH<8 D、6.2<PH<1041、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ） A 反应物浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物浓度42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是( A )A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是( B )A、(NH4) 2 SO4 B、H2SO4 C、NH3·

20、H2O D、NaOH44、常温下测得某溶液浓度为0.1molL，PH=5.1，则溶液可能为( C )A、NH4Cl B、NaHSO4 C、KHCO3 D、稀盐酸45、下面不宜加热的仪器是(D)。A、试管  B、坩埚  C、蒸发皿 D、移液管46、实验室安全守则中规定，严格任何（  B或C   ）入口或接触伤口，不能用（    ）代替餐具。A、食品，烧杯   B、药品，玻璃仪器   C、药品，烧杯   D、食品，玻璃仪器47、化

21、学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（  B  ）冲洗，再用水冲洗。A、0、3mol/LHAc溶液   B、2NaHCO3溶液  C、0、3mol/LHCl溶液  D、2NaOH溶液48、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管将使测得的HCl浓度( B )A、偏高 B、偏低 C、无变化 D、无法判断46、下列物质中，物质的量最多的是( C )A、0.5 mol氮气一 B、32 g氧气 C、100 g硫酸 D、3.01×1023个铁原子47、在相同条件下，11 g CO与11g ( B )气体具有相同体积A、N2

22、O B、N2 C、SO2 D、H248、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是( C )A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在( C )温度下灼烧恒重。A、105 B、270-300 C、500-600 D、80050、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，则C(1/2 H2SO4)为( B )A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L51、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ B )A、lmolLHAc B、lmolNaAc和 lmolLHAc C、l

23、molLNH3H2O D、lmolNaAc52、重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了( D )A、加快反应的速率 B、终点易于观察 C、降低Fe3+Fe2+电对的电位 D、兼顾B和C两选项53、莫尔法又称作( B )A、铁铵矾指示剂法 B、铬酸钾指示剂法 C、铬黑T指示剂法 D、淀粉指示剂法54、佛尔哈德法测定Cl-，防止AgCl转化，应加入( D )A、四氯化碳 B、硝基苯 C、苯磺酸 D、A或B55、标定KMnO4溶液的基准试剂有( D )A、(NH4)2C2O4 B、Na2C2O4 C、H2C2O4 D、兼顾A和B两选项56、莫尔法不适于

24、测定( C )A、Cl- B、Br - C、I - D、Ag+57、酸碱指示剂选择依据是( B )A、指示剂变色点与化学计量点相符合 B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内C、指示剂在PH=7.0±1.0范围内变色 D、指示剂在PH=7.0时变色58、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过( A )A、0.1% B、0.2% C、0.5% D、1%59、以法扬司法测Cl-时，应选用的指示剂是( C )A、K2CrO4 B、NH4Fe(SO4)2 C、荧光黄 D、曙红60、滴定度是指( A )A、与lml标准溶液相当的被测物的质量 B、与lml标准溶液相当的被测物的物质的量C、与l

25、ml标准溶液相当的被测物的量 D、与lml标准溶液相当的被测物的基本单元数61、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来( C )A、AgNO3 B、BaCl2 C、BaCl2和HCl D、氨水62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是( A )A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、绿色63、用佛尔哈德法测定Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是( D )A、荧光黄 B、曙红 C、二甲基二碘荧光黄 D、铁铵矾64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。当甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为（ A ）A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍

26、C乙是甲的二分之一 65、EDTA法测定水的总硬度是在pH=(  C  )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH(  B  )的缓冲溶液中进行。A、7       B、8       C、10      D、12   66、自动催化反应的特点是反应速度(C)A、快   B、慢   C、

27、慢快 D、快慢67、下列单质有毒的是(C)A、 硅  B、铝  C、汞  D、碳68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用(A )A、火焰     B、肥皂水  C、十二烷基硫酸钠水溶液   D、部分管道浸入水中的方法69、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（  C ）A、活化能降低  B、活化分子减少  C、活化分子增加   D、有效碰撞减少70、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐

28、渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（ C ）（Ksp，AgClKsp，AgBrKsp，AgI）A、AgCl   B、AgBr    C、AgI   D、同时出现71、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（  C ）歧化反应，将影响测定结果。A、S2O32-         B、I-          C 、I2     

29、0; D 、S4O62-72、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D  ）A、容量瓶      B、量筒      C、比色管       D、三角烧瓶 73、使用碱式滴定管正确的操作是（  B ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁   B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁   D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁74、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度

30、增大，可采取下列何种方法（  D）A、加水B、加NaAc C、加NaOHD、0.1mol/LHCl75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（  C ）A、25ml         B、25.0ml       C、25.00 ml        D、25.000ml76、酸碱质子理论中，碱定义为(  C   )A、凡是能提供质子的物质就是碱&

31、#160;         B、凡是能接受质子的物质就是碱C、凡是能提供电子的物质就是碱          D、凡是能接受电子的物质就是碱77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是( B   )A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶78、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（  A ）。A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应

32、用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切79、原始记录中不应出现内容之一是（   D   ）。A、唯一性编号   B、检验者    C、复核者    D、审批者80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（   C   ）81、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为( C )A、0.10.2g B、0.20.3g C、0.30.5g D、0.50.6g82、配制好的HC

33、l需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶        B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶     D、塑料瓶83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（  C  ）A、横放在瓶口上   B、盖紧         C、取下     D、任意放置 84、EDTA与金属离子多是以（  D

34、  ）的关系配合。A、1:5     B、1:4    C、1:2      D、1:185、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是(  C   )A、碘的颜色                     B、I-的颜色&

35、#160;   C、游离碘与淀粉生成物的颜色     D、I-与淀粉生成物的颜色    86、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（  B ）中A、水   B、KI溶液   C、HCl溶液    D、KOH溶液  87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好(  C   ) A、矿泉水 B、纯净水 C、淡盐水 D、淡茶水 88、任何电气设备在未验明无电之前，一

36、律认为(     C )     A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为(     A )  A、自身指示剂    B、酸碱指示剂    C、金属指示剂    D、专属指示剂90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物(     C )  

37、;A、升华碘   B、KIO3    C、K2Cr2O7    D、KBrO3二、填空题（每空0.5分，共计30）1、数据2.60×10-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。2、硫酸的浓度为0.1000molL的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为 0. g/ml 和 0.0040 g/ml（已知MCaO=56.08g/mol，MNaOH=40g/mol） 。3、EBT称为 铬黑T，其作为指示剂，使用的酸度范围为 9-10 ，达到指示终点时由 红 色变为

38、蓝 色。4、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为 3.0000 g 。5、欲使相对误差小于等于0.01，则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.02 克，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.2 克。6、84g氮气的物质的量是 3 摩尔(氮气的分子量为28.00)，40g氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。7、乙醇浓度单位为 v/v （选择w/v或v/v），分子间脱水产物为 乙醚 ，分子式为 CH3CH2O CH2 CH3 。8、醋酸分子间脱水生成 醋酐或乙酐 ，分子式为 CH3COO

39、 CO CH3 。9、酸性缓冲溶液一般是由 弱酸 和 弱酸盐 两种物质组成，碱性缓冲溶液一般由 弱碱 和 弱碱盐 两种物质组成。10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围(PH)为 4.4-6.2 ，其酸色为 红 碱色为 黄 。酚酞的变色范围(PH)为 8.2-10.0 ，其酸色为 无色 碱色为 粉红色 。11、碘量法是利用 I2 的氧化性 I- 的还原性来滴定的分析法。12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表 优级纯 ，AR代表 分析纯 ，CP代表 化学纯 。13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液 10 毫升可配成

40、0.5000 mol/L的溶液。14、将200毫升1.2000 mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0 m L，稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L。15、影响沉淀纯度的因素有 共沉淀现象 和 后沉淀现象 。16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用 酸式 （酸式或碱式）滴定管。17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为 邻苯二甲酸氢钾 需要在 105 温度下烘干至恒重。18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为 无水碳酸钠 需要在 270-300 温度下烘干至恒重。19、一般标准溶液常温下保存时间不超过 2个月 ，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。20、十二

41、烷二元酸的分子式为 HOOC（CH3）10COOH ，分子量为 230 。21、电解时 阳 极发生氧化反应， 阴 极发生还原反应，待镀物件应放在 阳 电极上。22、滴定分析按化学反应类型不同可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 法。23、向0.1molLHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变 变小 ，将HAc溶液冲稀时，HAc的电离平衡向 右 移动，若将HAc溶液加热H+ 变大 。24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的 封闭 现象。25、莫尔法测定Cl-时，由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度，所

42、以滴定时，首先析出 氯化银 沉淀。三、判断题（每题0.5分，共计25分）1、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（  ×  ）2、由于K2Cr2 O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（  ×  ）3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（ ）4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（  ×  ）5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（ × ）6、碘量瓶主要用于碘

43、量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（ ）7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。（ ）8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（ ×  ）9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（  ×  ）10、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（ ）11、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（ ×   ）12、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以11的关系配合。（ ）13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，

44、应立即放入干燥器中予以冷却。（  ×  ）14、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（  ×  ）15、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（  ×  ）16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（  ×  ）17、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（  ×  ）18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。（ ）19、在电烘箱中蒸发盐酸。（  ×  ）20、在实验室常用的去离子水中加入12滴酚酞，则呈现红色。（  ×  ）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（  ×