高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

1、.?物质构造元素周期律?单元检测题一、单项选择题 1.不同元素的原子A 质子数一定不等 B 中子数一定不等C 质量数一定不等 D 核外电子数一定相等2.M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2和R，N2和R具有一样的电子层构造，以下说法正确的选项是A 对应气态氢化物的稳定性MR B R元素的最高正价一定为7价C 离子半径：M2RN2 D 复原性：M2R3.以下物质中不含共价键的是A 冰 B 碳化硅 C 干冰 D 单质氦4.以下表达正确的选项是A 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B 碱金属都能与水发生置换反响生成强碱和氢气C 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤

2、油中D 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高5.以下化合物的电子式书写正确的选项是A Mg22 B NaC· C BCa2B D Na26.CN2、OCN2、SCN2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2OCN2Cl2CN2SCN2I2。以下方程式中错误的选项是A 2NaSCNMnO22H2SO4=Na2SO4SCN2MnSO42H2OB CN22KI=2KCNI2C Cl22NaOCN=OCN22NaClD 2AgCN=2AgCN27.有aXn和bYm两种简单离子X、Y均为短周期元素，Xn比Ym多两个电子层，以下说法正确的选项是A X只能是第三周期的元素 Babnm

3、等于10或13Cb不大于5 D Y不可能是第二周期的元素8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是A 硅原子和钠原子 B 硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子 D 碳原子和铝原子9.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的根据是A 原子半径 B 原子序数 C 相对原子质量 D 质子数10.俄美科学家结合小组合成出114号元素的一种原子，以下表达不正确的选项是A 该元素属于第七周期B 该元素位于A族C 该元素最外层有4个电子D 该元素为金属元素11.在元素周期表中横

4、行的编排根据是A 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C 电子层一样的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列12.关于碱金属的原子构造和性质的以下表达中不正确的选项是A 在化学反响中都易失去最外层上的一个电子B 都是强复原剂C 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D 都能与水反响生成强碱13.CNMR核磁共振可用于含碳化合物的构造分析，C表示的含义错误的选项是A 表示碳元素的一种同位素 B 原子核内有7个中子C 原子核内有7个质子 D 原子核外有6个电子14.Rm与Xn具有一样的电子层构造，那

5、么两种微粒半径大小关系为A 前者大于后者 B 前者小于后者C 前者等于后者 D 不能确定15.在以下元素中，与氢气反响最剧烈的是A 氟 B 氯 C 溴 D 碘16.有A、B两种元素，元素A的核电荷数为a，且A3与Bn的电子排布完全一样，那么元素B的质子数为Aan3 Ban3 Can3 Dan317.A、B两元素原子电子层数一样，假如A原子半径比B大，那么以下判断正确的选项是A 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强D A的阴离子比B的阴离子复原性弱二、填空题 18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子

6、，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。A，E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有以下关系：A，B两种离子在加热条件下可生成C，D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中参加C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，假设参加含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。1微粒B的化学式是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。2写出以下反响的离子方程式：F过量C的溶液：_；W含大量B离子的溶液：_。3六种微粒中的

7、两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b沉淀逐渐增多；c有刺激性气味气体放出；d沉淀逐渐减少；e沉淀完全消失。该复盐的化学式为_，在水溶液中的电离方程式是_。19.某元素的核素为X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。X核素中有20个中子。1X的质量数是_。2X元素在周期表中的位置是_。三、实验题 20.非金属单质硫S是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：1装置

8、A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反响的化学方程式是_。2画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。3装置B中盛放的试剂是_填序号，实验现象为_，该反响的离子方程式是_，该反响属于四种根本反响类型中的_反响。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液4：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反响，但能与浓硫酸反响；铁与氯气在加热条件下反响生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反响生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数一样，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_填序号。A全部 BC D5装置C中盛放烧

9、碱溶液，目地是吸收反响后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反响的离子方程式：_。21.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如下图的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。1甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反响的化学方程式为_。甲同学的结论是_填“正确或“不正确的，理由是_。2乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反响。该设想是_填“合理或“不合理的，原因是_。3丙同学在甲同学的实验

10、完毕后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花E接触，发现E渐渐出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_填“同意或“不同意，理由是_。4丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为假设将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的根据是_，预期的现象与结论是_，相应反响的离子方程式为_。22.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系。请你帮助该同学整理并完成实验报告。

11、1实验目的：研究_元素性质递变规律。2实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。实验仪器：_、_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。3实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号：写出实验和中反响的化学方程式及此实验的结论：_；_。此实验的结论：_。4请用原子构造的知识简单解释上述实验结论：_。四、推断题 23.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分构造信息及性质信息如表所示。请按要求答复以下问题：1Z在元素周期表中的位置是_。2X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_用化学式表示。3X

12、、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_用化学式表示。4实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_用离子方程式表示。5写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反响的离子方程式_。24.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数一样，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。1请写出这5种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。2C、D两元素的最高价氧化物对应水化物反响的离子

13、方程式是_。3C、E两元素的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式是_。五、计算题 25.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进展分析化验，测知cOH0.1 mol·L1不考虑反响前后溶液的体积变化 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。1吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。2被氧化氯气的物质的量为_，被复原氯气的物质的量为_。3假设采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。26.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变

14、为 17.55 g。1原混合物中碘化钠的质量是_。2原混合物中氯化钠的质量分数是_。答案解析1.【答案】A【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同。2.【答案】C【解析】短周期元素M、R可形成最低价离子M2和R，那么M为第A族元素，R为A族元素；N2和R具有一样的电子层构造，N处于A族， N位于第三周期、R位于第二周期；可推知N为镁元素，R为氟元素，M、N同周期，那么M为硫元素。氢化物稳定性：HFH2S；氟元素无正化合价；硫离子复原性比氟离子强。3.【答案】D【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。4.【答案】B【解析】碱金属形成的过氧化物、超

15、氧化物等与酸反响时，除生成盐和水之外还有氧气生成，它们不属于碱性氧化物；碱金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，钠和钾的密度比煤油大，可保存在煤油中。5.【答案】C【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号，选项A错误；所有阴离子周围都要加中括号，选项B错误；用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示，选项D错误。6.【答案】C【解析】根据同一氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，选项 C中氧化性Cl2>OCN2与条件不相符。7.【答案】C【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数一样，阳离子的电子层数比其原子的电子

16、层数少1。aXn比bYm多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：bYm为1H，aXn为8O2、9F；bYm为3Li、4Be2，aXn为16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。8.【答案】D【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数，那么B的L层和M层的电子数分别为2x、y3。由于B的M层上有电子，其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，其M层无电子，y0。A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。9.【答案】C【解析】俄国化学家门捷列夫编制

17、的元素周期表的根据是相对原子质量。10.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86114118,114号元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四个族为A族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记之后会“活用。不记住那些根底知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正进步学生的写作程度,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从根底知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给

18、学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的成效。11.【答案】C【解析】核外电子层数一样的元素，排在元素周期表的同一横行，并按原子的核电荷数原子序数依次递增的顺序从左到右排列。12.【答案】C【解析】碱金属在化学反响中都易失去最外层上的一个电子，其单质都是强复原剂，都能与水反响生成强碱和氢气，都能在氧气中燃烧，但燃烧产物并不都是过氧化物，如锂在氧气中燃烧生成氧化锂。13.【答案】C【解析】C为质子数或核外电子数为6，中子数为7的碳元素一种同位素。14.【答案】B【解析】Rm与Xn具有一样的电子层构造，核外电子数一样，R的核电荷数比X的核电荷数大，其离子半径Rm

19、Xn。15.【答案】A【解析】氟原子半径最小，得电子才能最强，与氢气反响最剧烈。16.【答案】B【解析】设B的质子数为b，由题意可得，a3bn,即ba3n。17.【答案】C【解析】A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B大，那么A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。18.【答案】1 OH水合氢离子第三周期A族2Al33NH3·H2O=AlOH33NHAlOH3 OH=AlO2H2O3NH4AlSO42NH4AlSO42=NHAl32SO【解析】A、B、C、D、E、F六种粒子，都含10个电子，由能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝且为气体，可知C为NH3，向含F离子的溶液中参加C的溶液氨水，可

20、生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，可判断出F为Al3，W为AlOH3，参加含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀AlOH3都会溶解，且E是非金属元素组成的阳离子，可知E为H3O，B为OH，再根据A、E是由非金属元素组成的阳离子，A为NH，由A，B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子可确定D为H2O。向复盐的溶液中滴加浓苛性钠溶液，出现白色沉淀，且沉淀溶解，那么推知复盐中含Al3，再滴加浓苛性钠溶液，有刺激性气味气体放出，那么推知复盐中含NH，复盐为NH4AlSO42。19.【答案】1402第四周期第A族【解析】nClnAg1 mol·L1×20×103L0

21、.020 mol，所以nXCl20.010 mol；MXCl2111 g·mol1，MX111 g·mol171 g·mol140 g·mol1；那么X的相对原子质量为40，故质量数也为40。X核素中含有20个中子，那么质子数为402020，即为钙Ca。20.【答案】1浓盐酸MnO24HCl浓MnCl2O22H2O2饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体3A有淡黄色沉淀生成S2Cl2=2ClS置换4B5Cl22OH=ClClOH2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。1装置A的作用是制取氯气、分

22、液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反响的化学方程式为MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O。2二氧化锰和浓盐酸反响制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。3氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反响的原理是S2Cl2=2ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反响属于置换反响。4最高价氧化物对应水化物的酸性越强，那么元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，那么其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化一样的金属，得到化合物中金属元素的价态越高

23、，说明非金属单质的氧化物越强，那么对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子才能越强，那么其非金属性越强，正确。5实验时，用氯氧化钠溶液进展尾气处理，所发生反响的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。21.【答案】1Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反响，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱2不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处3同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强4氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS【解析】1由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处

24、有单质溴生成，结合由强生弱的反响规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。2乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反响时氯气无法反响完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反响。3丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。4氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有复原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。22.【答案】1同周期2试管酒精灯滤纸烧杯培养皿3BFACDEMg2H2O,MgOH2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着

25、原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚才能增强，原子得电子才能逐渐增强，失电子才能逐渐减弱【解析】1实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。2镁条与沸水反响的实验需用试管并用酒精灯加热；钠取用时需用滤纸擦干外表的煤油与滴有酚酞试液冷水反响的实验，常在烧杯中进展。3用砂纸擦后的镁带与沸水反响，反响比较缓慢，有气体产生，向反响液中滴加酚酞，溶液变为浅红色选B。硫化钠溶液与氯水发生置换反响，有黄色沉淀单质硫生成选F。钠与滴有酚酞试液的冷水反响的现象是：反响剧烈，迅速产生气体钠浮于水面，熔成小球，在

26、水面上无定向挪动，随之消失，溶液变成红色选A。镁带与稀盐酸剧烈反响，有气体产生，镁与盐酸反响比铝剧烈选D。铝条与稀盐酸反响比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反响不如镁与盐酸反响剧烈选C。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反响使沉淀消失选E。5实验说明钠与水反响比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与稀盐酸反响比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反响，又能与酸反响，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，

27、非金属性逐渐增强。23.【答案】1第三周期A族2NH3>CH43HClO4>HNO3>H2CO34Al33NH3·H2O=AlOH33NH5Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，那么Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，那么其最高正化合价为7，Z为Cl元素，W原子

28、的最外层电子数等于2n3n为原子核外电子层数，化学反响中W原子易失去最外层电子形成Wn，那么n3，所以W为Al元素。1Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期A族。2N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。3非金属性：Cl>N>C，那么最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。4X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反响生成氢氧化铝沉淀，反响的离子方程式为Al33NH3H2O=AlOH33NH。5Z的单质为氧气，氯气与二氧化硫在水中反响生成硫酸和氯化氢，反响的离子方程式为Cl2SO22H2

29、O=4H2ClSO。24.【答案】1HOAlSK2AlOH33H=Al33H2O3AlOH3OH=AlO2H2O【解析】原子的L层电子数是K层电子数的3倍的元素B为氧元素，D为硫元素； C元素原子的最外层电子数是D硫元素原子最外层电子数的一半，可知C为铝元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为氢元素，E为钾元素。氢氧化铝具有两性，能与硫酸反响生成硫酸铝和水，与氢氧化钾溶液反响生成偏铝酸钾和水。25.【答案】10.16 mol20.03 mol0.05 mol36.96 g【解析】1反响前氢氧化钠的物质的量0.1 L×1.7 mol·L1

30、0.17 mol，反响后氢氧化钠的物质的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反响消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。2由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反响消耗氯气的物质的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被复原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。3由2可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl浓MnCl2 Cl22H2O可知，反响消耗二氧化锰的质量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。26.【答案】115 g243.8%【解析】氯气与碘化钠反响生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反响后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在