高考化学快速解题技巧

1、高考化学快速解题技巧文档编制序号：KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08高考化学快速解题技巧难点1.守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提 高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。案例探究【例题】将CaCb和CaBn的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的CL, 完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体g。则原配溶液中c(Ca?+) ： c(。- )：c(B)为：2 ： 1 ： 2 ： 3 ： 3 ： 2 ： 3 ： 1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒n(Ca2+)=n(Cr

2、)十 n(B)错选 Ao解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数 等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中2n(Ca2+)=n (Cl-)+ n (Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种1 .电荷守恒估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。案例探究【例题】在100 mL molL-1的AgNO3(aq)中,加入100 mL溶有g BaCb的 溶液 再加入100 mL溶有gCuSO45H2。的溶液,充分反应。下列说法中 正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种

3、化合物的混合物C.混合过程中逸出无色气体D.在最终得到的溶液中c(Cu2+) = L-1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2+与SO?-. Ag+与C的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法 1(计算法)n(Ag+) = LxL_,= moln(Ba2+) = n (BaCb) = -?208gmol l=n(Cl_) = 2n(BaCb) = moln(SO42 ) = n(CuSO45H2O) = -250gmol l= mol首先Cl-与Ag+发生反应生成白色AgCl沉淀Ag+ + cr = AgCl：mol mol

4、反应后剩余Cl ： mol - mol = molo其次Ba?+与SCV-发生反应生成白色BaSCU沉淀Ba2+ 十 SO?- = BaSOQmol mol生成mol。反应后溶液中含CM+,其浓度为：c(Cu2+) =-?x3L) = molL-1与备选项对照，可知答案。方法2(估算法)：最后C/+留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。由 CuSO45H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推 知c(C#+)应为3位有效数字，D项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag+ 与。、Ba"与SO?的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优

5、于计算法。锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数 计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个 题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。歼灭难点训练1.()有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1,强碱溶液每稀释10 倍pH减小1,但此规律有一定的局限性。试问将pH = 3的H2soKaq)稀释 105,其 pH为()1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。答案：B难点3.差量法利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量 法。案例探究【例题】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有molL

6、t的H2sOMaq) mL,调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别 放入少量镁粉、过量铝粉(设镁、铝的质量分别为a g和bg),假定反应 后天平仍处于平衡状态，则(l)a, b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为 o命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。知识依托：Mg、Al与H2s的反应;过量计算。错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果 忽视有效计算 得出不确切的答案。解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可 根据反应前后的质量差进行计算。n(H2so4) = molL 'x L = molMg + H2SO4 = MgSO4

7、+ H2f Am24 g linol 2 g 22 ga g a-?24 mol1 la-12 e2 Al + 3H2SO4 =Ah(SO4)3 十 3H2Tmol（波纹线上为求出数值，下同）。根据题意 a.24< （H2SO4 过量）b> （Al过量）b g - = Ha±12-（净增值相等）由得b<结合可知b的范围。由得a>,结合可知a的范围。答案：（l）lla=12b-（2）<a<, <b<锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题1 .反应前后固体或液体的质量发生变化时2 .反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时

8、。歼灭难点训练某气态炫在mL Ch中充分燃烧，得到液态水和mL的气体混 合物（所有气体的体积都是在同温同压下测得的），则该气态烧可能是1.提示：用体积差进行计算点燃AxCO2(g)十(y2)H2O(l) V 前 - V 后CxHy(g) + (x + 4y)O2(g)1 +4yy = 6O答案：BD难点4.和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物（或生成物）合在一 起进行计算。案例探究【例题】gNaOH和NaHCCh固体混合物，在密闭容器中加热到约250, 经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为go试计算原混合物 中NaOH的质量分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，

9、及计算混合物所含成分质量分数的 能力。知识依托：NaHCCh的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有2NaHCO3=Na2CC）3十比。十CO? 2NaOH十C02- A Na2CO3十比0（加热条件下不生成NaHCCh） 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCCh含量越大，固体失重越大， NaOH含量越大，固体失重越小。判断NaHCCh受热分解产生的CO?能否被NaOH完全吸收是解决问题的关 键，这首先需要写出NaHCCh与NaOH恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重g- g=g。设固体失重g需恰好完全反应的Na

10、HCCh和NaOH混合物质量为x,贝IJNaHCCh + NaOHNa2cO3 十 H2O18g124 g x= (124gx) +18g= g< g可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为g- g= g,参加反应的NaOH质量为：g:124gmoLxmoL= g原混合物中NaOH质量为：g+g 二 gw(NaOH) = () xl00% = %o答案：。锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题1 .已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时2 .已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时3 .求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训

11、练1 .( )某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和02(g)恰好 完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH40(s),则反应前后容器中压强比应 接近于()：11： 1： 1： 72 .提示：8NH3 + 3cL =N2 + 6NH4C1答案：B3 .( )Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物g,加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为go则原混合物中Na2c03的质量分数为4 .提示：2NaHCO3=Na2CC)3 + H2O + CO2TK yV168g62gw(Na2co3) = ( - ) -? = % o答案：难点5.设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值

12、或缺数值计算的常用方法。案例探究【例题】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。(1)吗啡中含碳(质量分数下同)、氢、氮，其余为氧。已知其相对分子质量不超过300,试求：吗啡的相对分子质量；吗啡的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯,试求：海洛因的相对分子质量；海洛因的分子式。命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个 数比列式就会得出错误的结果。解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子 中所含N原子数最少，设吗啡分子中含有1个N原子，则：Mr(吗

13、 啡)=285<300符合题意 若吗啡分子中含有2个N原子，贝IJ：Mr(吗啡)=：=570>300不符合题意。吗啡分子中含有2个以上的N原子更不可能,可见吗啡分子 中只含有一个N原子,且吗啡的相对分子质量为285。吗啡分子中所含C、H、。原子个数分别为 N(C)=285x-=N(H)=285x-b=N(O)=285-?=吗啡的分子式为：CI7Hi9NO3o生成二乙酸酯的反应可表示为：R(OH)2 十 2HOOCCH3R(OOCCH3)2 + 2H2O显然，海洛因分子比吗啡分子多了 2个C2H2。基团，则海洛因的分子式为：C17H19NO3 + 2C2H2O=C21H23NO5海洛

14、因的相对分子质量为：Mr(海洛因)二12x21 + 1x23 + 14x1 + 16x5=369 o答案：285 ；Ci7H19NO3。(2)©369 ；C21H23NO5。锦囊妙计遇到下列情况可用设一法：1 .C、w、P间的相互转化；2 .根据质量分数确定化学式；3 .确定样品中杂质的成分。歼灭难点训练1 .（ ）某硫酸溶液的物质的量浓度为c molL-1,溶质的质量分数为w, 试求此溶液的密度。2 .提示：设H2SO4（aq）的体积为1L则:m（硫酸溶液）=c molL_1xl Lx98gmol-1-rw=98 c-?w g硫酸溶液的密度为：P（硫酸溶液）=98 c/w g4-1

15、000 mL= c-?w gem 3答案：gem33 .（*）已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为LT,密度为gem-3,试求 该溶液的质量分数。4 .提示：为方便计算,设有硫酸铜溶液1 L,则硫酸铜的质量为：m（硫酸铜）=L 1xl Lxl60gmol *= g硫酸铜溶液的质量为：m（硫酸铜溶液）=gcm-3xl000 mL=xlO_3g硫酸铜的质量分数为：w（硫酸铜）=g：X103 g）=（或。答案：（或难点6.奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律探讨试题答案的一种巧解方法。案例探究【例题】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2： 3的化合物,则 这两种元素的原子序数之差不可能是命题

16、意图：主要考查学生对元素周期表“奇偶数”规律的认识或考查学生对 元素周期表特殊元素性质的认识。知识依托：元素周期表。错解分析：不了解元素周期表的奇偶性规律，利用其他方法解题得出错误 答案。解题思路：本题有多种解题方法，其中最简捷的是奇偶数法。方法1（枚举法）：IIA族元素Be、Mg与VA族元素N、P形成的化合物符 合题干要求，其中MgsNz中Mg与N原子序数差5。HIA族元素B、A1与 VIA族元素O、S形成的化合物亦符合题干要求，其中AbO3中AI与O原 子序数差5, AI2S3中A1与S原子序数差3。欲找差值为1的化合物，需从 变价元素中找，如N2O3中N与。原子序数差1。选D项。方法2（奇偶数法）由于两种元素形成的化合物中原子个数之比为2 ： 3,则 可断定一种元素处于奇数族，另一种元素处于偶数族，奇数族原子序数为 奇数，偶数族为偶数，奇数与偶数差值是奇数。观察备选项，可知选D 项。答案：