高三晶体胶体检测题

1、班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 门源一中2009-2010学年第二学期第二次月考高二化学试题（高三第一、二单元）（满分100分，考试时间为90分钟）第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1下列说法中正确的是 （）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2石墨晶体如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个B.4个C.3个D.2个3下列叙述正确的是 （）A直径介于1nm1

2、0nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜4以下实验或操作不能达到目的的是（）A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （）ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 6下列关于胶体的叙述不正确的是 （）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区

3、分开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体8某离子晶体中晶体结构最小的重复单元

4、如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2 CB7A4 DB4A79不能用胶体知识解释的是A牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲2008080110氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.石灰石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.萘和蒽11下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化碳B.二氧

5、化硫C.二氧化硅D.二硫化碳12将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是( )A加入碘水变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色13氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi514已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的

6、是 ALiH是离子晶体 BLiH的水溶液呈酸性 CLiH是一种还原剂 DLiH中H半径大于Li+半径15. 下列事实与胶体知识有关的是用卤水点豆腐明矾净水河海交接处易沉积形成沙洲制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂AB CD全部都是选择题答题卡（每小题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案第卷（55分）20080801二、非选择题（55分）16（8分）二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型相当于在金刚石回答以下问题：（1）二氧化硅晶体中最小环为 元环；（2）每个硅原子为 个最小环共有；（3）每个最小环平均拥有 个硅原子， 个氧原子。17.（6分）血液透析是医疗上

7、用于血液净化的一种方法，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的类似，透析膜同类似，透析膜的孔径应(填“大于”、“等于”或“小于”)血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。18.（6分）（1） 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有_个硼原子构成。（2） 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_个正六边 形，有_个正五边形。19.（15分）以下

8、是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。密 封 线 内 不 得 答 题分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（

9、2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。A试样中含有加热不挥发的杂质B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出20（8分）氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 。(3)Na3N与水的反应属于 反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小（填“>”

10、“<”“=”）：V(Na) V（N3）。21（12分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_，此液体具有的性质是_（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化

11、放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。12345678DDCCAACB9101112131415CBCADBD门源一中2009-2010学年第二学期第二次月考高二化学试题（高三第一、二单元）答案一、选择题二、16、12,12,1/2,117、渗析，半透膜，大于18、12,20,1219、（1）、坩埚钳、酒精灯、泥三角（2）步骤有错误 应先将试样研细，