专题3　检测试题

1、.专题3检测试题时间:45分钟总分值:100分一、选择题共16小题,每题3分,共48分1.以下说法不正确的选项是BA.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B.金属镁的熔点高达2 800 ,是优质的耐高温材料C.氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆D.由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂解析:氧化镁的熔点高达2 800 ,是优质的耐高温材料。2.以下关于铁矿石的说法正确的选项是CA.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分一样C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,参加KSCN溶液,溶液变血红色D.FeO俗称铁红解析:A项,赤

2、铁矿的主要成分是Fe2O3;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,而铁矿石的主要成分不固定,可能是Fe2O3,也可能是Fe3O4等;C项,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,与盐酸反响有Fe3+产生;D项,Fe2O3俗称铁红。3.以下说法正确的选项是CA.高炉炼铁用于复原氧化铁的复原剂是焦炭B.炼铁时,参加石灰石的作用是促进氧化铁的复原C.我国最早应用的金属是铜D.用于电气工业的铜是由黄铜矿冶炼得到的解析:高炉炼铁用到的复原剂是CO,参加的石灰石的作用是除去矿石中的SiO2;电气工业用的铜是精铜,而由黄铜矿冶炼得到的铜是粗铜。4.以下物质不能利用金属与非金属直接制得的是BA.CuCl2B.FeCl2C.

3、Cu2S D.Na2S解析:变价金属Fe、Cu与非金属化合时,非金属的氧化性强,那么金属显最高价态,如Cl2;非金属的氧化性弱,那么金属显低价,如S。5.反响2H2+SiCl4Si纯+4HCl可用于工业上制取纯硅。该反响属于AA.置换反响B.复分解反响C.化合反响D.分解反响解析:该反响符合:单质+化合物单质+化合物,故属于置换反响。6.炼铁时,参加石灰石的作用是DA.石灰石能降低氧化铁的熔点B.石灰石能改变生铁的性能C.石灰石能促进氧化铁的复原D.石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅7.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。以下物品用到硅单质的是CA.玻璃制品 B.

4、石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析:玻璃是硅酸盐产品;石英和光导纤维的成分是二氧化硅。8.下述三个实验均能发生化学反响。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是AA.实验中铁只作复原剂B.实验中Fe2+既显氧化性又显复原性C.实验中发生的是置换反响D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+解析:Cu2+FeFe2+Cu,其中Fe作复原剂,氧化性Cu2+>Fe2+,A正确、D错误;2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe2+作复原剂只表现复原性,B错误;2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,发生的不是置换反响,C错误

5、。9.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的方法是DA.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.参加铜粉 D.参加铁粉解析:除杂质的原那么是除去杂质而不引入新的杂质。假设滴入KSCN溶液,不但不能除去Fe3+反而引入了新杂质K+、SCN-,A不可行;通入氯气,发生反响:2FeCl2+Cl22FeCl3,B不可行;参加铜粉,发生反响:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,溶液中引入了新杂质Cu2+,C不可行;参加铁粉,发生反响:Fe+2Fe3+3Fe2+,D可行。10.15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L H2标准状况,参加KSCN溶液

6、后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为 FeOH2沉淀,共耗用200 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液,那么原硫酸溶液的物质的量浓度为CA.4 mol·L-1 B.3 mol·L-1C.2 mol·L-1 D.1 mol·L-1解析:Fe2+完全转化为FeOH2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中nH2SO4=nNa2SO4=12nNaOH=12×3 mol·L-1×200 mL×10-3 L·mL-1=0.3 mol,cH2SO4=0.3mol150

7、mL×10-3L·mL-1=2 mol·L-1。11.现有2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液各100 mL,分别参加等质量的铁粉,反响完毕后,所生成的氢气的质量比为23,那么往酸中参加的铁粉的质量为CA.2.8 gB.5.6 gC.8.4 gD.16.8 g解析:根据生成氢气的质量比为23,那么消耗铁粉的质量比也为23,因此,在投入等质量铁粉的盐酸中铁粉一定有剩余,说明0.2 mol HCl完全反响,Fe+2HClFeCl2+H22 mol 2 g0.2 mol0.2 g放出H2 0.2 g,那么硫酸溶液中放出H2:32×0.2 g=0.3 g

8、。Fe+H2SO4FeSO4+H256 g 1 mol2 g8.4 g 0.15 mol 0.3 g消耗H2SO4 0.15 mol<0.2 mol,故H2SO4剩余,参加硫酸溶液中铁粉完全反响,消耗铁粉8.4 g。12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉,充分反响后仍有固体存在,那么以下判断不正确的选项是CA.参加KSCN溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu解析:离子的氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故Fe先与Fe3+反响,再与Cu2+反响,剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物,到底是哪一种取决于铁的量,所以

9、溶液中一定不存在Fe3+,一定存在Fe2+,但不能确定是否含有Cu2+。13.某铁的氧化物,用7.0 mol·L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L标准状况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,那么该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为AA.14B.21C.41D.34解析:nCl2=0.56 L22.4 L·mol-1=0.025 mol,在反响中得到0.025 mol×2=0.05 mol电子。那么根据电子的得失守恒可知,nFe2+=0.05 mol。nHCl=0.1 L×7.0 mol

10、·L-1=0.7 mol,根据氯原子守恒,那么最终溶液中:nFeCl3=0.7mol+0.025mol×23=0.25 mol。根据铁原子守恒可知该氧化物中nFe3+=0.25 mol-0.05 mol=0.2 mol,所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.050.2=14。14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中参加铁粉。对参加铁粉充分反响后的溶液分析合理的是BA.假设无固体剩余,那么溶液中一定有Fe3+B.假设有固体存在,那么溶液中一定有Fe2+C.假设溶液中有Cu2+,那么一定没有固体析出D.假设溶液中有Fe2+,那么一定有Cu析出解析:

11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,发生化学反响:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故该腐蚀液中含有Cu2+、Fe2+和Fe3+。Cu2+和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+。向该腐蚀液中参加铁粉的化学反响情况如下:一定并且先发生反响:2Fe3+Fe3Fe2+,铁粉可能缺乏、可能适量、可能过量;可能并且后发生反响:Cu2+FeCu+Fe2+,铁粉可能缺乏、可能适量、可能过量;因此B项合理。15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进展如下实验操作时最正确顺序为C参加足量氯水参加足量酸性KMnO4溶液参加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.解析:参加少量NH4SCN溶

12、液,假设溶液不变成血红色,那么说明溶液中不含Fe3+。溶液中假设含有Fe2+,再参加氯水,溶液会变成血红色。假设用足量酸性KMnO4溶液,那么酸性KMnO4溶液本身显紫色,难以观察到现象。16.材料与化学亲密相关,表中对应关系错误的选项是A选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析:刚玉的成分是Al2O3,金刚石的成分是C,A错误。大理石、石灰石的成分是CaCO3;普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融而得到的硅酸盐,普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再参加

13、适量石膏而得到的硅酸盐;石英晶体是结晶的二氧化硅,具有不同的晶型和色彩,B、C、D正确。二、非选择题共52分17.9分硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题:制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3复原法是当前制备高纯硅的主要方法,消费过程示意图如下:石英砂粗硅SiHCl3粗SiHCl3纯高纯硅1写出由纯SiHCl3制备高纯硅反响的化学方程式:  2整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学方程式: ; H2复原SiHCl3过程中假设混入O2,可能引起的后果是  解析:1H2

14、复原SiHCl3可制备Si,化学方程式为 SiHCl3+H2Si+3HCl。2SiHCl3与H2O反响生成H2SiO3、HCl和H2;用H2复原SiHCl3过程中假设混入O2,那么高温下H2与O2混合会发生爆炸。答案:1SiHCl3+H2Si+3HCl2SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2高温下H2与O2混合发生爆炸18.10分A、B、C为三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色,其转化关系如下图,请答复:1A和C燃烧的现象是 。 2F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是 3反响的离子

15、方程式为  解析:由题干知A为Cl2,F中含Fe2+。结合图知C为H2,E为HCl,F为FeCl2,D为FeCl3,B为Fe。答案:1安静地燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾2FeCl2先参加KSCN硫氰化钾溶液,不变色,再滴加少量氯水,变为血红色,那么原溶液中含有Fe2+用酸性 KMnO4溶液错误,其他合理答案也可32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.15分硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请答复以下问题:1证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为

16、0; 2步骤参加过量H2O2的目的是  3步骤中反响的离子方程式是  4假设实验中铁无损耗,那么每片补血剂中含铁元素的质量为g。 解析:1证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或双氧水等氧化剂,假设滤液先不变色,滴加氯水后由浅绿色变为血红色,那么说明滤液中含有Fe2+。2由于H2O2具有氧化性,参加过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。3步骤的目的是将Fe3+全部转化为FeOH3,所以步骤需参加过量的NaOH溶液或氨水,反响的离子方程式是Fe3+3OH-FeOH3或Fe3+3NH3·H2OFeOH3+3NH4+

17、。4由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中mFe=a160×2×5610 g=0.07a g。答案:1氯水或双氧水等合理氧化剂滤液先不变色,滴加氯水后由浅绿色变为血红色2将Fe2+全部氧化为Fe3+3Fe3+3OH-FeOH3或Fe3+3NH3·H2OFeOH3+3NH4+40.07a20.12分铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,答复以下问题:1电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反响的离子方程式:  2某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进展了如下实验:取少量待测

18、溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,那么待测液中含有的金属阳离子是 。 溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,参加足量的 AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀。那么溶液中cCl-=mol·L-1。 3工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:滤渣C中所含物质的化学式为 。 加过量D发生反响的离子方程式为  通入F发生反响的化学方程式为  解析:1FeCl3有氧化性,能把铜氧化为Cu2+。反响的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。2取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,那么待测液中含

19、有的金属阳离子有Fe3+;由于发生了反响2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+。AgCl=nCl-=21.525 g143.5 g·mol-1=0.15 mol,那么溶液中cCl-=0.15mol0.05 L=3 mol·L-1。3向反响后的溶液中参加过量的金属Fe,发生反响Fe+CuCl2FeCl2+Cu,然后过滤得到滤液B中含有FeCl2;滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中参加过量的盐酸,发生反响Fe+2HClFeCl2+H2,离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2。滤液E中含有FeCl2,将其与滤液B混合,然后向该溶液中通入Cl2,发生反响2

20、FeCl2+Cl22FeCl3,最后得到FeCl3溶液。答案:12Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+、Fe2+、Cu2+33Fe、CuFe+2H+Fe2+H22FeCl2+Cl22FeCl321.6分在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,参加30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。解析:设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y。Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+Fe2SO433FeSO4根据反响前后铁元素和铜元素的质量守恒得56 g·mol-1×2x+64 g

21、·mol-1×y+30 g=2 L×0.25 mol·L-1×56 g·mol-1+26 g 再由反响前后硫酸根离子的物质的量守恒得3x+y=2 L×0.25 mol·L-1 联立解得x=0.1 mol,y=0.2 mol。答案:硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为 0.05 mol·L-1 和0.1 mol·L-1。加试部分铝及其化合物1.铝合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用处无关的性质是BA.不易生锈B.导电性好C.密度小

22、 D.强度高2.两份铝屑,第一份与足量盐酸反响,第二份与足量NaOH溶液反响,产生氢气的体积比为12,那么第一份与第二份铝屑的质量比为BA.11B.12C.13D.21解析:铝与足量的酸或碱反响,一样质量的铝产生等量的氢气,故氢气的体积比即为铝的质量比。3.以下表达正确的选项是CA.铝元素是地壳中含量最多的元素B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D.工业上可用复原剂把氧化铝复原成金属铝解析:铝元素是地壳中含量最多的金属元素;铝土矿中含有很多杂质,不能直接用来炼铝;由于铝的化学性质活泼,工业上是用电解Al2O3的方法冶炼铝。4.假设要除去MgO中混有的少量Al2

23、O3杂质,选用的试剂是DA.稀硫酸 B.浓氨水C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液解析:要除去MgO中的少量Al2O3杂质,应选择一种能与Al2O3反响而不与MgO反响的试剂。根据Al2O3能溶于强碱溶液,而MgO不能知,可选用NaOH溶液。5.向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中n表示AlOH3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反响过程的是D解析:向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反响情况分为三个阶段:第一阶段为OH-+H+H2O,此时无沉淀产生;第二阶段有白色沉淀产生,反响的离子方程式为Al3+3OH-AlOH3;第