影响化学平衡的条件

1、中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A组 C对已达化学平衡的下列反应2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 B一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D

2、 1、3、2、2 B在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强 C下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银 D在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热 D在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2N

3、O2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和 C右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是A A或E B C C B D D A一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A 0.4mol B 0.6

4、mol C 0.8mol D 1.2mol A在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol D某温度下，将2mol A和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g） 5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为AaBCD，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来

5、的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为A 60% B 24% C 4% D 40% B在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2O CO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol A、C对于以下给出的可逆反应：A2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A不一定是气态物质 B A一定是气态物质C B一定不是气态

6、物质 D B一定是气态物质 B、D对于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A mnpq 正反应是放热反应 B mnpq 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应 D mnpq 逆反应是吸热反应 A、C在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气态B 正反应是放热反应，且A是气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响 C在t1时反应2A（g）B（g

7、）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是A 若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B 若M1M2，平衡左移，正反应吸热C 若M1M2，平衡左移，正反应放热 D 若M1M2，平衡右移，正反应放热 D对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A 对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）2v（H2O）B 若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减

8、小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 B可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 B现有可逆反应A（g）2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n3 A对达到平衡状态的

9、可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 A、D对于如下的反应：mA（g）nB（g）pCqD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1T2 B 正反应是吸热反应C T2T1 D 逆反应是吸热反应 C同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g)A的含量和温度的关系

10、如右图所示，下列结论正确的是A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热 B、D在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D C如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为A B C DZX时间浓度Ot1t2t2 C今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在

11、t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度 B对于反应A（s）2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A x表示温度，y表示压强，且y1y2y3 B x表示压强，y表示温度，且y3y2y1C x表示温度，y表示压强，且y3y2y1D x表示压强，y表示温度，且y1y2y3 D下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可

12、代表用横线标明的物质A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反应吸热）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反应放热） D在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A B C D A、D对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应 B mneB 正反应是吸热反应 D mne A、D在某恒温的容器中，可逆反应

13、A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1T2 B 压强 p1p2C 该正反应是吸热反应 D x的值是1 A、D在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3P4，y轴表示B的转化率B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度D P3P4，y轴表示混合气体的平均mol质量 A、C用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中的 A B C D A、B对于可逆

14、反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是 A B C D B下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A、C不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大 B下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、

15、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B、D在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1

16、molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol A、D一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 C在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变 B 增大 C 减小

17、 D 无法判断 B在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充a克NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 B、C某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 D把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是

18、A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少 D a、b中各气体的百分含量对应相同 B在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol A、C某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正

19、方向移动 B 平衡不移动C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 C将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol B、C定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是A a、b中SO2的转化率相同 B b中的反应速度比a中快C b中SO2的转化

20、率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动 B、D对于以下这个平衡体系C（s）CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），下列说法中错误的是A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大 （1）答：0.1mol/L分 0.05mol/L分 0.5mol/L （2）均为恒量 （3）不变将等物质

21、的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）VHI ；VH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”） （1）xyz （2）逆反应 （3）固体或液体 （4）放在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z

22、关系是_；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。 （1）减小 逆向 减小 pm+ n （2）增大 放热密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。

23、（1）A （2）C （3）ADBC把N2和H2以11物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%（1）都达到平衡时 容器中NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。 （1）（2）增大 增大 减小（3）1520min和2530 min（4）增加了O

24、2的量 a b在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)（正反应放热）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。A 加了催化剂 B 缩小容器体积 C 降低温度 D 增加SO3的物质的量 （1） （2）吸热

25、（3）b、c （4）830在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。 （

26、1）b 缩短达到平衡时间 （2）吸热 升高温度，C%增加 （3）b b达到平衡时间短（减压过程，C才会增加）现有可逆反应：A（g）B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。甲 乙 丙（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，因为 ；（2）若乙图中两条曲线分别表示200和100时的情况，则该可逆反应的正反应是 热反应，因为 ；（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况，因为 。 （1）在定压容器中的反应先达到平衡，而且A2的转化率高 （2）A2

27、的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为了使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低 （3）2 2.25 0.5在一定温度下，有1mol A2气体和3mol B2气体发生下列反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）（正反应放热）（1）若分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应（密闭），哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的A2的转化率高?（2）若

28、在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气（氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应），则A2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、Cmol。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、Cmol。则应满足的条件是：若x0，y0，则z 若x0.75，则y应为 mol、x应为 mol。B组 D从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn

29、(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色 D在一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）nC（s）D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） A、B在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(

30、g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A、D加热装有1mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2mol HI，在t2达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A 若t

31、1t2，则x1x2 B 若t1t2，则x1x2C 若t1t2，则x1x2 D 若t1t2，则x1x2 B将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中。在一定条件下CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1mol CO和2mol H2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8% A某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和 C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和

32、压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均增加1rnol B 均减半 C 均减少1mol D 均加倍 D某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A 升高温度 B 加入催化剂C 再加入nmol CO和nmol H2O D 再加入2n mol CO2和2n mol H2 B在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C

33、1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C2 D有可逆反应C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的（A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）前三种均有可能 A反应：NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为30B 原混合气体的平均相对分子质量为28C 起始时，NH3与CO2的体积比

34、为1314D 起始时，NH3与CO2的体积比为1415 B、C在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z的体积分数增加 D X的转化率下降 C、D密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A xyz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数减

35、小 C、D温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）B（g）3C，测得此时c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关于C物质状态的推测正确的是A C为非气态 B C为气态C 第二次达到平衡时C为气态 D 第三次达到平衡时 C为非气态 B某些金属卤化物可跟卤素反应，如KII2KI3，下列判断错误的是A I3在溶液中存在如下平衡I3II2B 在KI3溶液中加入AgNO

36、3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 AD往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为 A已知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和32mol H2，达平衡时放出热

37、量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是A Q2Q192.4 B 2Q2Q192.4C Q1Q292.4 D Q1Q292.4 A、C已知298K时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是A Q2Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1197kJ D Q2Q1197k

38、J B下列两个平衡体系：（A）C2H4C2H2H2 （B）2CH4C2H42H2 当升高温度时，（A）和（B）式皆向右移动。试判定下列反应（1）、（2）和（3）中：（1）C2H2CH4Q1，（2）2CH2C2H2Q2，（3）2C2H2C2H4Q3热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是A Q1Q2Q3 B 2Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 A相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，

39、Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A X的转化率为：甲丙乙丁 B X的转化率为：甲乙丙丁C Y的转化率为：甲丙乙丁 D Y的转化率为：丁乙丙甲 （1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。 （2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。今年是勒沙特列（Le

40、 Chatelier18501936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 勒沙特列原理（平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。1834年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律： ，其内容是：_。该原理或定律在 等工业生产中

41、有重要应用。 （1）先下移，后上移 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pVnRT，升高温度，压强（体积）增大。某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2O22SO3（正反应放热），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol SO2和1mol O2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（、），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：. . （1）放热 （2）

42、平衡建立过程 （3）打破平衡，向逆方向移动可逆反应A3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热） 反应；（2）温度t500时，C%逐渐增大的原因是 ；（3）温度t500 t时，C%逐渐减小的原因是 。 反应、是可逆反应，反应是不可逆反应，当NaOH含量较少时，使反应生成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当NaOH含量太多时，尽管反应、生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会使反应的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化

43、膜的厚度变薄。为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O 8FeNaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。 发生可逆反应：2NO2N2O4，从反复观察上面的实验现象可知，把注射器的活塞往

44、外拉时，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动，生成了更多的NO2，但是颜色比开始浅，说明NO2在最后平衡的浓度比开始小；把注射器的活塞往里压，管内体积减小，压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动，生成了更多的N2O4，但是颜色比开始深，说明NO2在最后平衡的浓度比开始大。如图用注射器（50mL或更大些的）吸入约20mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞达到处）。吸入气体后，将细管端用橡皮塞加以封闭。然后把注射器的活塞往外拉到处。观察当活塞反复地从到及从到时，管内混

45、合气体颜色的变化。 (1)不变 (2)增大 (3)降低某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA（g）bB（g）cC（g）。在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡后，判断在下列情况下有关物理量的变化（填写“增大”、“减小”或“不变”）：（1）当abc时，A的转化率 。（2）当abc时，A的转化率 。（3）当abc时，A的转化率 。 不变 14b13a12c一定温度下，可逆反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）在某密闭容器中达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为30gmol1，此时若温度不变、增大压强，重新达到平衡之后，混合气体的平均相对

46、分子质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。若原平衡状态时NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则若要使达到新平衡状态时混合气体的平均分子量增大或不变，a、b、c之间应满足的关系式为 。 （1） （2） （3）m12n，m12n，m12n可逆反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到平衡时，混合气体物质的量变化值nx，且m12x、nx。请回答下列问题：（1）达到新的平衡时，混合气体的平均式量为 。（2）达到新的平衡时，混合气体平均式量的变化值

47、M 。（3）若混合气体的平均式量呈下列变化趋势，请确定m和n关系：若混合气体的平均式量增大，则有 。若混合气体的平均式量不变，则有 。若混合气体的平均式量减小，则有 。（也可用“CO2（g）2NH3（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）”来讨论） 逆 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的0.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 正 压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建

48、立平衡时物质D的浓度：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.0850.200.44据表中数据，可见压强从2105 Pa增至5105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是： ；当压强由5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡向 方向移动， 作出这种判断的理由是： 。 （1）逆 理由略 （2）正 E在10105Pa后加压变成了液态 ad在10和4atm的条件下，当反应aA（g）dD（g）eE（g），建立平衡后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（molL1）0.0850.1260.2000.440（

49、1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 方向移动（填“正”、“逆”），理由是 。（2）压强从1106Pa增加到2106Pa时，平衡向 反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是： ； 。 （1）770 890（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（3）KC（K）/C（Na）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的