浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(含答案)

1、浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题说明；1.本试卷考试用时90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H :1, Li :7, C: 12,N:14,0 :16, Na:23, Mg: 24, Al: 27, S:32,Cl:35. 5, Fei 56 ,1:127一、选择题(本大题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分。) 1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利 用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是()天然气生物质能地热能石油太阳能潮汐能风能氢能1 W , 喝nh i 2

2、.某可逆反应己建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是 ()生成物的质量分数一定增加任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率A. B. C. D.3 .将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g) =2C (g),若经2s后测得C的浓度为0. 6mol*L-i,现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为0. 3moi L-】s7用物质B表示的反应的平均速率为0. 6moi2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0. 7molL-1 其中正确的是

3、()A. B. C.D.4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的 小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11, Z原子最外层电子数是内层电子总 数的3倍.下列说法不正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性5 .下列说法正确的是()A. 6g碳和12go二反应放出6akJ热量，则微的热值为akj丁】B,在稀溶液中,H* (aq) +0H- (aq) H:0 (1) H=-57. 3kJmo，若将含 0. 5mol

4、H2s 的浓砒酸与含ImolNaCH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57. 3kJC.由石墨比金刚石稳定可知：C (金刚石，s) =C (石墨，s) AH0D.己先li 298K 时,N： (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g) H=-92 OkJ/olj 在相同温度下,向 密闭容器中通入0. 5moiN二和1. 5molH充分反应放出46. OkJ的热量6 .下列是有关实验的叙述中，合理的是()用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用餐生埸灼烧氢氧化钠固体便用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸储水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12. 00mL高钵酸钾溶液便用PH试纸测定溶液pH时先润湿，测得

5、溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A.B. C, D.7 .下列说法不正确的是（）A.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元 素元素周期律8 .侯氏制碱法的原理是将C01通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaH叫析出，NaH叫受热分 解生成NacCa，NaHCOs和NacCC）3在食品工业上都有着广泛的应用C.石灰乳与海水混合，过滤得Mg（OH）?,将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl?,电解熔 融MgCl?可得到金属镁D.工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石8 .下列关于PH=2的

6、盐酸和0. 01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）A,中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B.醋骏溶液的浓度等于盐酸C.两种溶液中由水电离出来的c （H9不相同D,分别用蒸憎水稀释相同倍数后，盐酸的PH大于醋酸的pH9 .我国科研人员提出了由C0二和CH,转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应 历程 该历程示意如下：则下列说法不正确的是（）第9卷B.一吸收能量D.一过程形成了 C-C健A,生成CHOOH总反应是化合反应 C.C-CHaCOOH过程中，有C-H键发生断裂二、选择题（本大题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共27分。）10 .用以表示阿伏加德罗常

7、数，下列叙述不正确的是（）A. 9g克叱。与N产0的混合物中所含中子数为4. 6电B. 7.3克NacO,中含有离子数为0.3总C. 50 mL 12 mol - L盐酸与足量MnO：共热,转移的电子数为0. 3NAD. 5. 6克铁与标况下2. 24L氯气充分反应，转移电子数为0.2N,11.为探究FW和CF对此。：分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的 实验。下列叙述中不正确的是（）A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C,若图1实验中反应速率为，则）F3+时分解的催化效果一定比C1P好D.图1实验可通过观察产生气泡的快

8、慢来比较反应速率12.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A. C1:与 Fe12 溶液反应，当 n(ci“： n(FeO = 1:1 W, 2Fe:+2I-+2Cl22Fe3+I2 +4C1-B.向Ba(N03溶液中通人SO1气体，出现白色沉淀：Ba:+S0:+H:O=BaS03 I +2H+C.向骏化的KM11O4溶液中滴加少量Hq：溶液，KhliQ溶液褪色：2MnO4-+7H:O:+6H+=2Mn2+602 1 +10 H:0D,将等物质的量浓度、等体积的Ba(0H),溶液和NaHSO,溶液混合:Ba?+SO：+H.+OH = BaS04 I 4H:013.锌酸钠和月桂酰肌氨酸的

9、混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢 在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.碳素钢的腐饨速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c (出)成正比C.铝骏钠和月桂酰肌氮酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D.对比盐酸和硫酸两条曲坡，可知C1也可能会影响碳素钢的腐蚀速率2001000酸中充钢的断 蚀速率3h)048 1216酸的浓度(molL)第13各图铝酸钠月桂酰肌氨酸缓蚀剂的浓度(mgL】)14.常温下曲畿表示,向100 mL 0.01 mol LHA溶液中逐滴加入0.02 mol LMOH溶液，图中所示 混合溶液的pH变化

10、情况(溶液体积变化忽略不用。下列说法中，不正确的是A. HA的电离方程式为：HA=H4+A-B. MOH为一元弱碱C. K 点对应的溶液中有：c(M0H)4c(M-) =0. 02mol.L-100 V0HOH)/mL第14题图D. N点对应的溶液中有，c(M*)=c(A-)15 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理 如图所示：下列说法正确的是()A,图中能量转化方式只有2种B. H+向a极区移动C. b极发生的电极反应为：N:+6H*+6e-=2NH3D. a极上每产生22.4L0流过电极的电子数一定为4X6.C2XUP第15题图16 . 2mol金属钠和lm

11、ol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的A. H:+AH3+AH4+AH5+AH+AH7=AH1B. AL的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C. H50,在相同条件下，2Br (g)的h5, ah5D. AH? 2NaCl(s)H7H6+2Cl(g) r 2NaCl(g)第16题图17 .根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A. 1 mol C与1 mol。式g)的能量之和为393. 5 kJB.反应2co(g)2：(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由 C-CO 的热化学方程式为：2C(s) +Q：(g) =2C0(g) 於-221. 2 k

12、JmoLD.热直指一定条件下单位质量的物质完全掇所放出热量，贝I 00热值代-10. 1 kJmolTImolC(s)* lmoK2(g)I393.5KJmoB吧lmol CO(g)*0. SmolOXg)IWO第17题图反应过程2 82.9KJ moi4 imolCO2(g)18.常温下,有pH=l的某溶液中可能含有Na Fe3, F夕、C、CQ产中的某几种,现取1001nL该溶液进行如下是实验，根据实验结果，下列判断正确的是（）冼逆-灼纹560g晒100mL| 适.a?造液CC14分液T确”熏咨I白色旅I J HNO3 第18题图A. f寸,r, C1三种离子一定存在B.不能确定Na，和C

13、T是否存在，C（V一定不存在C. Fe3与Fe=至少有一种D.该溶液中C （C?） 20. lmolL三、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。）19. 110分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原 子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，加直数与质子 数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子（-n）的L层上电子数为（m+n） , M层上电子数为2。请回答下列 问题：（1） B元素是 （填元素名称）D元素在周期表中的位置是（2） C与E形成的化合物E?C属于 （填“原子” “离子”或“分 子”）晶体。（3）由A、D、E

14、元素组成的化合物中存在的化学键类型是（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：（5）己知：甲+H?0-（丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和C1 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丁与外0有相同的电子总 数，则丙的电子式为 D（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数MND,三种元素 的氢化物的沸点由大到小的顺序是 （填化学式） 20. （10分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6 疝）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。1.cDE溶液AAj |B 才.铁棒U碳棒71111水 100mL量筒5

15、0mL量笥饱和食盐水NaOH溶液淀粉.KI溶液图1第20题图(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编 号)是:A按, B接。(2)铁棒接直流电源的极;碳棒上发生的电极反应为。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是。(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5. 6 ml (己折算成标准状况)吐溶液的pH为。(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2,该离子交换膜是(填 “阳离子”或“阴离子”)交换膜，溶液A是 (填溶质的化学式)21. (3分)进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.

16、5、PM10经常“爆 表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟 气。I、用NH：催化还原NOx可以消除氤氧化物的污染。反应原理为：NO(g)甘Q(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H:0(g).(1)该反应的 0(填”、=”或II、己知反应Ne4(g)=2N0；：(g) AH,随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量 压04气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率 (气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。(2)下列说法能说明透光率不再发生改变的有。a.气体颜色不再改变b. ZH不再改变c. v正(N0。=2Vli

17、(NQ)d.的转化率不再改变III、用C凡催化还原NO*也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：C4(g)的标准燃烧热为一890kJ/mol,蒸发linol压0(1)需要吸收44kJ热量。阳(g) +4N0 (g) =2N: (g) g (g) +2H:0 (g) AH= - 1114 kj/mol2N0 (g)地(g) =2N0: (g)AH= - 114 kj/mol写出C&催化还原NO： (g)生成N二和H：0(g)的热化学方程式：(4)在温度为和2匕时，分别将0.比。1 C&和1.面。1 N0充入体积为1L的密闭容器 中，冽得N0二的物质的量随时间变化数据如下表：间/min温度/C010

18、204050T11.20.90.70.40.4t21.20.80.56 0.5温度为T】t时，。20min内，v(CH4) =温度为工时，达平衡后，再向容器中加入0. 5mol Ca和1.2mol N&,达新平衡时C比 的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”).22. (10分)过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而 是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为ImolNO：与ImolCO恰好反应生成C0?和N0过程中的能量变化示意图(1)试写出N0,和C0反应的热化学方程式，(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出 的NO+CO? =NO：+CO的能量变化示意图。则图中电=kjmol-】(3)在密闭容器中充入lmol也和lmoll:,压强为p (Pa),并在一定温度下 使其发生反应，H: (g) +I2 (g =2HI (g) AH0,保持容器内气体压强不 变，向其中加入lmolN2,反应速率 (填“变大”、“变小”或“不 变“；，平衡 移动(填”向止反应方向”、“向逆反应方向”或图2反应过程“不”)。|过渡态能量y出58比5 （未写化学式不给分）20. （10 分）（1） （2 分）G、F、I D、E、C （两部分各 1 分）（2） （3分）负（1 分）2Cl-2e-Cl: t （2分）