第1讲　 金属的化学性质

1、.第八单元金属和金属材料第1讲 金属的化学性质毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲中，金属的化学性质一直是中考命题的重点，常与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序结合命题。在突出了学科内、学科间综合的同时，命题更能表达新课标的要求，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价题。炼铁的原理及应用常结合一氧化碳的性质和有关含杂质物质的化学方程式计算，也是中考不可无视的知识点。预计2019毕节中考仍会以填空题或实验题考察金属的活动性顺序。2019来源:Z。xx。k 金属活动性顺序、金属的化学性质来源:Zxxk 来源:Z|xx|k 来源:Zxxk 实验题2

2、2152来源:12019金属活动性顺序、置换反响填空题1732019金属的化学性质实验题21242019金属的化学性质填空题203知 识 清 单金属的化学性质1.与氧气反响1概念：大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和剧烈程度是不同的。“真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反响2常见的金属单质与氧气反响金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝Al2O3薄膜金属活动性Al>Fe>Cu4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反响Fe3Fe2O2Fe3O4反响剧烈、火星四射、生成黑色固体，放出热量

3、Cu2CuO22CuO在空气中，不能燃烧，加热时，生成黑色固体Mg2MgO22MgO发出耀眼的白光，生成一种白色固体2.与盐酸、硫酸反响1条件：金属活动性必须排在氢之前。2通式：金属酸盐氢气3常见的金属单质与酸反响盐酸和稀硫酸金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2反响剧烈，产生大量气泡Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>CuZnZn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2反响比较剧烈，产生大量气泡FeFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2反响缓慢

4、，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反响3.与某些可溶性盐溶液的反响1条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐必须可溶溶液中置换出来K、Na、Ca除外。2通式：金属盐新金属新盐3常见金属单质与盐溶液的反响金属单质与盐化学方程式现象及解释结论金属活动性Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁外表有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=CuNO322Ag铜的外表有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=Al2SO433Cu铝外表有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色AlCuC

5、u与Al2SO43CuAl2SO43无明显现象，不反响 特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。铁与酸反响生成的盐为亚铁铁的化合价为2价盐；金属单质与盐反响，“盐是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反响，如：CuAgCl不反响。置换反响1.概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响，叫置换反响。表达式：ABC=BAC2.特点：反响物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。反响前后化合价一定发生变化。金属活动性顺序1.常见金属的活动性顺序2.金属活动性顺序1前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠前，活动性越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于前

6、面的金属能把位于后面的金属从它们化合物必须可溶的溶液里置换出来K、Ca、Na除外。 特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反响时，那么首先是与水发生反响，一般不会有金属析出。2应用判断置换反响能否发生。当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反响时，对滤液、滤渣的成分进展分析：a.反响物中的金属越活泼，那么越先发生反响。b.生成物的金属越不活泼，那么越先被置换出来。根据金属与酸反响的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。设计实验验证金属的活动性顺序。根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中复原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用

7、年限越早。体 验 中 考金属的化学性质1.2019毕节第21题节选实验探究：2在我们的日常生活中离不开金属材料：小明做了如图2所示的实验铁片和镁片的形状和大小一样。请答复：小明根据“甲中产生气泡比乙中快得出镁的金属活动性比铁强。完全反响后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，参加过量的锌，待充分反响后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是铁和锌，得到溶液的质量 大于填“大于“小于或“等于与锌反响前溶液的质量。2.2019毕节第20题将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数一样且等质量的稀硫酸充分反响，产生H2的质量与时间的关系如下图。请答复以下问题：1表示锌粉与稀硫酸反响的曲线是a填“a或“b。2对于

8、曲线a表示的反应，H2SO4填化学式有剩余。3假设有一种金属有剩余，那么剩余的金属一定是Fe填化学式。金属活动性顺序、置换反响3.2019毕节第22题节选废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料含Fe、Cu和Al制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如下图部分生成物已略去。：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21单质铁的金属活动性比铜强填“强或“弱。5铝在空气中耐腐蚀的原因是铝与空气中氧气反响生成致密的氧化铝保护膜。4.2019毕节第17题金属和金属材料在日常生活中有广泛用处。请答复以下问题：1地壳中含量最高的金属元素是Al 填元素符号。2现有甲、乙、丙三种金属，假如把甲和乙分

9、别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反响；假如把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙外表有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲乙丙。3铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反响：Cu2AgNO3=CuNO322Ag，该反响属于四种根本反响类型中的 置换反响。重 难 突 破金属的化学性质例1现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如下图甲、乙、丙在生成物中化合价均为2。那么以下说法中不正确的选项是A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲C.金属活

10、动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙；B.等质量金属与足量的酸反响，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙>乙>甲；C.开场相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性顺序：乙>甲>丙；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙。金属活动性顺序、置换反响例2化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图实验方案。以下说法不正确的选项是A.由实验甲可知金

11、属活动性：AlCuB.由实验乙可知金属活动性：CuAgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完本钱实验探究【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu；B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag；C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag；D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完本钱实验探究。例3金属在日常生活中有着广泛的用处，常见金属的活动性顺序如图：请答复下面问题：1金属活动性顺序中的X是元素。2把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反响的化

12、学方程式为。3向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中参加过量的Zn粉，溶液质量随反响时间的变化情况如下图，图中B点溶液中含有的溶质有。【解析】1根据常见金属的活动性顺序分析缺少的金属即可，金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，缺少Hg。2在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。铝丝浸入硫酸铜溶液中发生的化学反响为2Al3CuSO4=3CuAl2SO43。3根据金属与盐溶液的反响进展分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来

13、。1.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下结论合理的是BA.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>BC.反响的硫酸质量A<BD.反响的金属质量A<B2.2019贵阳中考人类社会开展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。1硬铝属于合金填“合金或“纯金属。2将适量硬铝已用砂纸打磨处理放入足量稀硫酸中，观察到固体部分溶解，反响的化学方程式有MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2SO433H2。3将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反响后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反响生成了易溶于水的硝酸铜，写

14、出此时溶液中溶质成分并说明理由：铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反响，那么铝、镁都已经完全反响，因此溶质中有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。3.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反响，Y、Z在常温下几乎不与氧气反响；假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z外表有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的选项是BA.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、X D.Z、Y、X4.将一定量的锌粉参加到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，向滤渣中参加盐酸无气泡产生，那么以下表达中完全正确的组合是C滤渣中一定含有银，一定不含有铜；滤液

15、中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银；假设滤液为蓝色，那么滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌；假设滤液为无色，那么滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌。A. B.C. D.5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，那么关于滤出的固体和无色滤液的以下判断正确的选项是DA.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.金属及其金属制品对人类社会的开展有着极其重要的作用。1铜锌合金的外观与黄金极为

16、相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。2铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进展探究，能到达目的的一组试剂是填序号。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；Ag、Fe、AlCl3溶液。复 习 评 价1.明代科学家宋应星所著的?天工开物?中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是DA.金 B.铜 C.铁 D.锌2.现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的硝酸盐溶液作用，现象如表所示：ab与

17、稀硫酸作用无反响溶解并放出气体与c的硝酸盐溶液作用外表上析出c外表上析出c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是CA.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、b3.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反响，产生气体的质量与时间的关系如下图。以下说法中不正确的选项是DA.t1时，产生气体的质量：XYB.t2时，消耗金属的质量：XYC.t3时，消耗金属的质量：XYD.t3时，消耗盐酸的质量：XY4.金属M与AgNO3溶液发生反响：M2AgNO3=MNO322Ag，以下说法正确的选项是CA.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反响

18、前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X参加到ZNO32溶液中，M参加到YNO3溶液中。反响关系如下图。据此判断四种金属的活动性顺序为BA.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX6.在试管中放入一根镁条已除去氧化膜，往其中参加硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条外表迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条外表有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的选项是CA.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反响会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=MgNO322AgD.根据该实验可判断镁比银化学活动性强7.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液M和滤渣N。以下有关说法中，不合理的是BA.滤液M中一定存在Fe2B.滤渣N的质量一定小于参加铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子8.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请答复以下与金属有关的问题。1工业上从含有金属元素并有开