化学必修1 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物4 解惑铵盐的性质（学案）

1、.高中化学解惑铵盐的性质一、考点打破知识点考纲要求题型说明铵盐的性质及用处NH3的制法NH4+的检验1. 掌握铵盐的性质和用处；2. 知道氮肥的性能和使用氮肥的本卷须知选择题实验题氨气的实验室制取及相关探究性实验是考试热点二、重难点提示重点：铵盐的性质。难点：实验室制氨气。考点一：铵盐性质1. 定义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。2. 物理性质：多数铵盐为白色晶体，易溶于水。3. 化学性质：1受热易分解：实验步骤：取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。氯化铵分解的化学方程式：NH4ClNH3HCl。NH3 + HCl = NH4Cl 现象：加热，试管中产生白烟，

2、在试管口重新生成了白色固体。提醒：不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO32N2+O2+ 4H2O2与碱反响：实验步骤：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用潮湿的红色石蕊试纸检验反响产生的气体。NH4Cl和CaOH2反响的化学方程式：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。现象：产生有刺激性气味的气体，潮湿的红色石蕊试纸变蓝。重要应用：实验室制氨气反响原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。实验装置：属于固体与固体之间的反响，需加热才可反响，与制氧气的发生装置一样, 发生装置的试管口略向下倾斜。搜集装置

3、和反响装置的试管和导管必须是枯燥的。净化装置：盛有碱石灰或NaOH固体的枯燥管或U形管。搜集方法：由于氨气极易溶于水，常用向下排空气法来搜集。尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，防止多余的氨气逸出，污染空气。验满方法：A. 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口处，假设试纸变蓝，那么说明氨气已搜集满。提示：实验是通过检验NH3的方法来检验铵盐，而NH3本身并不显碱性，只有NH3溶于水后生成NH3·H2O，才能电离出OH而显碱性。B. 用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，假设产生白烟，那么说明氨气已搜集满。本卷须知：A. 实验中棉花团的作用：制NH3时，棉花团一是能防止NH3与空气对流，进步NH

4、3的纯度和搜集速度。二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。另外：用 KMnO4 制O2时，棉花团可防止KMnO4颗粒随气流进入导气管。B. 制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反响，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。C. CaOH2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：a.NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；b.NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。D. 枯燥剂不能选用酸性枯燥剂浓H2SO4、P2O5、无水氯化钙等，它们均能与NH3发生反响。其中，无水氯化钙与氨的反响方程式为：CaCl28NH3

5、CaCl2·8NH3。通常选用碱石灰作枯燥剂。E. 由于氨水加热会分解产生氨气，所以实验室也可用加热浓氨水的方法来制取氨气。还可利用氧化钙与水反响且放热或氢氧化钠溶于水剧烈放热，将氨水滴入这两种物质中而产生氨气，可用下图所示装置。F. 实验室制氨的反响是离子反响，但此非水溶液中的反响不能写成离子方程式。考点二：氮肥1. 常见的氮肥铵态氮肥硝态氮肥有机氮肥名称硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵硝酸钾碳酰二胺俗名硫铵、肥田粉氯铵碳铵硝铵尿素化学式NH42SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CONH222. 保存与使用1密封保存并放在阴凉通风处。2防止铵态氮肥与碱性肥料混合使用。考点

6、三：铵盐NH4+的检验1. 原理：2. 方法：1固体：取少量样品放入研钵中，参加固态碱进展研磨。假设闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH4+。取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH4+；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，假设有白烟产生，说明样品中含有NH4+。2溶液：可取少量溶液注入试管中，再参加浓的碱液，微热，然后用潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。 【随堂练习】杭州高一检测试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口

7、C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂解析：氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里试纸必须是潮湿的或者氨气中有水分，这样氨气才能溶解到水中，显碱性。铵盐加水不会产生氨气，红色石蕊试纸不会变色，A选项错误。酚酞试剂只能检测出溶液中有碱，氢氧化钠本身就显碱性，能使指示剂显色，故不能检验出是否有NH，C、D选项错误。答案：B例题1 湘潭高一检测为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进展了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可

8、知该氮肥的主要成分是A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. NH42CO3 D.NH4NO3思路分析：能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2；样品溶液参加少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明不含CO或SO，那么该样品为NH4HCO3或NH4HSO3，结合选项，知为NH4HCO3。答案：A例题2 全国理综氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：1A中参加的物质是_，发生反响的化学方程式是_；2B中参加的物质是_，其作用是_；3实验时在C中观察到的现象是_，发生反响的化学方程式是_；4实验时在D中观

9、察到的现象是_，D中搜集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。思路分析：此题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气复原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置气体净化装置氨气复原氧化铜装置产物1搜集装置产物2搜集装置。1该制氨气装置属于“固固气装置，实验室选择氯化铵固体与消石灰反响，发生反响分别为：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。2装置中用枯燥管枯燥氨气，只能用固体枯燥剂，枯燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性枯燥剂，不能用酸性枯燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。3根据实验目的可知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反响：2NH33CuO3CuN23H2O，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。4D装置中冰水温度保持在0 ，冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨气溶于水，故D装置搜集到的是氨水。答案：1固体NH4Cl和CaOH22NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O其他合理答案也可2碱石灰除去NH3气流中的水蒸气 3黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu4出