鲁科版高中化学必修一 3.2.3硝酸　人类活动对自然界氮循环和环境的影响 教学设计

1、.第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环第3课时 硝酸人类活动对自然界氮循环和环境的影响三维目的【知识与技能】1. 通过观察考虑活动，认识 HNO3的性质。2. 初步体会物质的浓度对化学反响产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3. 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，理解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。【过程与方法】1. 培养学生观察实验、通过实验现象分析总结物质性质的才能。2. 理解物质的浓度对化学反响产物的影响，进一步树立实验中量变引起质变的思想。【情感、态度与价值观】通过介绍酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，理解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识

2、。教学重点硝酸的性质。教学难点硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。教学过程【引入】通过前面的学习，大家已经掌握了氨气的有关性质。本节课我们一起来学习一种新的物质硝酸。硝酸不仅是一种重要的化工原料，也是我们化学实验室常用到的一种重要的化学试剂。接下来，我们一起来讨论它的性质与应用。【板书】一、硝酸的重要性质【讲述】1. 物理性质：纯HNO3是无色、易挥发沸点83 、有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸。2. 化学性质1硝酸的通性HNO3 = H+ NO2使指示剂变色稀硝酸中参加紫色石蕊试液：变红浓硝酸中参加紫色石蕊试液：先变红后褪色微

3、热3与碱反响：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O 4与碱性氧化物反响：2HNO3 +CuO=CuNO32 +H2O 5与某些盐反响：2HNO3+CaCO3 =CaNO32+H2O +CO23. 硝酸的特性 1不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O。2强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反响。【注意】浓、稀HNO3均有强氧化性。 氧化性：浓HNO3 >稀HNO3。金属与硝酸反响不产生H2，而是与浓硝酸反响生成NO2与稀HNO3生成NO：4HNO3浓+Cu=CuNO32+2NO2+2H2O；8HNO3稀+3Cu=3CuNO32+2NO+4H2O。4.

4、常温下浓HNO3可使铁、铝外表形成致密的氧化物膜而钝化，浓H2SO4也有此性质因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。5. 氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性；氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。6. HNO3反响规律1 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。2硝酸与金属反响不放出氢气。3氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸均比浓硫酸强。4一般情况下：浓硝酸被复原为NO2 ，稀硝酸被复原为NO。5与非金属单质反响：C + 4HNO3 浓 2H2O +4NO2 +CO2 。6与复原性化合物的反响：6HI+2HNO3 稀 = 3I2 +2NO+4H2O ；2NaSO3 +2HNO

5、3稀 = 2Na2SO4+ 2NO+H2O。 7王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为13混合而成。【板书】二、王水【讲述】1. 又称“王酸“硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸HCl和浓硝酸HNO3组成的混合物，浓盐酸与浓硝酸的体积比为31。它是少数几种可以溶解金Au的物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽Ta不受王水腐蚀还有氯化银和硫酸钡等。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。2. 配制方法取一体积浓硝酸渐渐倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄：这是由于生成亚硝酰氯之

6、故。容器壁微热。没有剧烈反响。王水需现配现用，王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物；植物体与废水也常使用它来进展消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。逆王水：也叫勒福特王水Lefort，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿。危险，注意平安使用。王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化才能比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解

7、，但是也有一些金属不溶于王水，比方铱、钽、铌等。王水因此被称为“水中之王。王水溶解金和铂的反响方程式如下：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O；3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O。最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液，但是其中的氧化剂HNO3可以用其他氧化性强酸所代替。【板书】三、人类活动对氮循环和环境的影响【阅读】课本8182页，人类活动对自然界氮循环和环境的影响【展示】展示以下有关图片并讲解。1. 温室效应；2. 酸雨的危害；3. 光化学烟雾；4. 水体富营养化：赤潮。课堂小结板书设计一、硝酸的重要性质1. 物理性质2. 化学性质3.

8、 硝酸的特性4. 常温下浓HNO3可使铁、铝外表形成致密的氧化物膜而钝化5. 氧化性酸和酸的氧化性6. HNO3反响规律二、王水三、人类活动对氮循环和环境的影响1. 温室效应；2. 酸雨的危害；3. 光化学烟雾；4. 水体富营养化：赤潮。当堂检测1. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共搜集到22.4 mL标准状况气体，反响消耗的HNO3的物质的量可能是 A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol【解析】据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开场产生的是NO2

9、气体，随着反响的进展，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO，22.4 mL标准状况气体应是NO2与NO的混合物。解法一：设产生NO2的Cu的物质的量为x，产生NO的Cu的物质的量为y。 Cu+4NHO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O1 4 2x 4x 2x3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O3 8 2y y y据题意，那么有x+y= 2x+y= 联立、解得：x=0.45×10-3 mol， y=0.15×10-3 mol故 nHNO3=4×0.45×10-3 mol +×0.15×10-3 mol =2.2

10、×10-3 mol。解法二：铜与硝酸的反响中，硝酸起两个作用：酸性和氧化性。据此由氮原子守恒，也即反响消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于CuNO32、NO、NO2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。nHNO3 = n被复原的HNO3 +n酸性的HNO3 =n气体+2nCuNO32=+2×=2.2×10-3 mol。【答案】C2. 以下反响中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A使石蕊溶液变红B与铜反响放出NO气体，生成CuNO32C与Na2CO3反响放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【解析】A

11、项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反响时，部分起酸的作用生成CuNO32，部分作氧化剂被复原为NO；C项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被复原为NO2，在该反响中HNO3只表现强氧化性。【答案】B家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读才能进步很快。3. 以下关于硝酸说法正确的选项是A硝酸与金属反响

12、，主要是5价氮得电子课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一那么名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,老师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多那么名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取出来,使文章增色添辉。B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比所得混合物叫王水C硝酸电离出H，能被Zn、Fe等金属复原成H2其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记之后会“活用。不记住那些根底知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正进步学生的写作程度,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从根底知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记名篇佳句、名言警句,