4必修2第一二章检测题传

1、高中化学必修二期中模拟测试试题可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 0： 16 Na： 23 Mg:24 Cl ： 35.5Zn:65、选择题（本题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A. 铝热反应B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰气化2. 据报道，月球上有大量 'He 存在，以下关于 ?He 的说法正确的是 （）A. 是4He的同素异形体 B.比4He少一个电子 C是4He的同位素 D.比°He少一个质子3. 下列各项表达式正确的是（）A. 2 的电子式： N：NB .二

2、氧化碳分子的结构式为 O-C-OC. NaCI的电了式Na；ci:D. F的结构示意图：? ?zz4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A. 制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A. 元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化6.A. 氯化氢溶于水（）B. 元素的相对原子质量依次递增D.元素的最高正化合价呈周期性变化下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）B. 加热氯酸钾使其分解C. 碘升华D.氧化钠熔化7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片

3、与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应D. Ba（ OH）2 - 8H 20与NH4CI反应8. C1 与 C 厂两种粒子中，相同的是（9.下列物质中，不含共价键的是（A. NaCIB . CI2C. HC1D . NaOH10. 下列各组顺序的排列不正确的是（A.金属性： Na<Mg<AIB.热稳定性： HC1>H2S PH3C.酸性强弱： H4SiO4<H 2CO3<HNO 3D.熔点：金刚石食盐干冰11. 下列各组物质中，互为同同位素的是A. T2O 与 D2O B. " 声与 4020Ca C.O2 和 O3A 、化学性质B、

4、核外电子数C 、最外层电子数D、核外电子层数12. 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2,则下列叙述中正确的是A. Z 定是活泼的金属元素B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. ImoIX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的 R，则R是()A. 02B. HC1C. CL D. NH 314. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98 %浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液

5、()D.不用铁片，改用铁粉A. V(H 2)=0.1 mol / (L-min)C. V(NH 3)=0.15mol / (L-min)B V(N 2)=0.1rnol / (L-min)D V(N 2)=0.002mol / (L-s)15. 下列四个数据是在不同条件下测岀的合成氨反应的速率，其中最快是16. 将N2和岀置于2L密闭容器中，反应 2min后，生成0.8molNH 3O在这段时间内，用N?浓度变化表示的反应速率为()A. 0.05mol ? L 1 ? min-1 B. 0.1 mol ? L 1 ? min-1 C. 0.2mol ? L ' ? min-1 D. 0

6、. 4mol ? L 1 ? min-117. 在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g) +3B(g) =3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是：()A.各物质的浓度之比为1:3:3 B.混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D. v(A)、v(B)、v(C)之比为1:3:318. “即食即热型快餐”适合外岀时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放岀的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.

7、氢氧化钠和水D.氯化钠和水19. 金属A不纯，混有金属C,发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. B>C>A保持20. 如图所示，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中 平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断匝确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低AH=+183kJ-mor'C . H2

8、(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；AHAI-SkJ-moI 1 D . H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)； H=+91.5kJ ? moI"22. 对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有ImoI电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了 32.5克 锌片增重了 32.5克 铜片上析岀1克氢气 片上析岀ImoI氢气（）A.B. C. D.23. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+3H 2（g） AH=+49.0kJ-moF 1 CH3OH（g） +1 /2O 2（g）=CO 2（g）+

9、2H 2（g） AH= -192.9kJ mor' 下列说法匝硕的是0)AHC6(g) + 3 恥).总能盘总能册反应过程A、 根据反应，64gCH3OH完全燃烧放岀的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H,的过程一定要吸收能量D、 根据推知反应CH3OH（1） +1 /2O 2（g）=CO2（g）+2H 2（g）的厶！!> 192.9kJmoIT24. 可逆反应2NO2二2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n moI O 2的同时生成 2n moINO单位时间内生成 n moI O 2的同时生成 2n moINO

10、 2用 NO2>NO>O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A、B、C、D、24.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应和酸性电解质溶液时氢氧燃料电池的一样为（）A. Fe -2e = Fe2+ B. Fe -3e_ = Fe3+ C. O2+2H2O+4e'= 4OH' D. 2H +2e' = H2 f二.填空题27. (5 分)在;H, 2h, 3hj 23Mg)24Mg)16 0, 17 0,0中共有种元素，一种原子，中子数最多的B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.

11、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21. 从手册上查得：H-H、C1-C 和H-C1的键能分别为 436、243和431 kJ ? mo，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（）A . H2（g）+CI 2（g）=2HCI（g） ；AH=-183 kJ-moF 1 B . H2（g）+CI 2（g）=2HCI（g）；A. H2O B. BF 3 C. CC1 4 D. PC15电极反应式电极反应式2&( 5分)如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中铁片上的现象是铜片上的现象是(1) (2

12、) 0(3) 写岀该电池总反应的离子方程式 29. ( 2分)王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答(1) 该电池的种类是 (填序号)一次电池二次电池燃料电池(2) 该电池的使用和性能，说法正确的是A.该电池可应用于闹钟、收音机等B.该电池可充电后反复使用C. 该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30. (4分)(1) L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： ;(2) 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图： ;(3) 两核10电子的共价化合物的电子式：；(4) 在1? 18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的

13、化合物的化学式：31 (4分)在下列化合物中：岀0、Na2O> b、. NaCl. > KOH、CO2> NH4CI、Na2O2，请填空：(1)只由非 金属组成的离子化合物是 ( 2)含有极性共价键的离子化合物是 , ( 3)只含有非极性共价键的是 , ( 4)既有离子键又有非极性键的化合物是。32. ( 3分)影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：(1) 在5%的HQ溶液中加入1滴？ 2滴lmol / LFeCIs溶液，很快产生气体 ;(2) 工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率;(3) 集气瓶中比和 CL的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生

14、爆炸 ;33. ( 8分)A、B、C三元素原子的核外电子数都比氨原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A示意图为 ；A离子的结构示意图为 ;B与C形成化合物的化学式是 ，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价 ”）； A 与 B 形成化合物的化学式是 , 它的电子式是属于 化合物。 , 它B 的阴离子34. （ 8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子;E, D的L层电子数等于和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体K、M两个电子层上的电子数之和。 A为 ，B为, C为 o D的最咼价氧化物的水化物是 o(2)

15、 写岀A、B的化合物与 E反应的化学方程式： (3) A的最高价氧化物属于 (填“离子”或“共价”)化合物，电子式为 (4) 写岀D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：35.(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题周期JA01II AmAIVAVAVIAll -3(I)、的脈于半轻由大到小的顺序为(的儿索；(2J存蠢、的最席价冷丸酸的酸性由强到册的隈序是 学知 I(3) 、中的元素可形成既含离了键又含极性共价键的化合物，写岀化合物的电了式：(4) 由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)a

16、.MnC)2b.Na2SO3c.KMnO 4(5) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与2亠N的单质? M (仅含非金属元素的盐)丫溶液反应的离子方程式为 N-的单质的化学方程式为 三、计算题：(5分)36.将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A (g) +B (g)xC (g) +2D (g),经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L c (A) :c (B) =3:5, C的反应速率是 0.125 mol- L 1-min 1,化学参考答案8种原子，中子（第一卷选择题共50分）30. （4 分）（1） So!HF31 （4 分（1） NHQ （2）KOH NHQ, 1 2_,33. （8 分）34. （8 分）（1） A 为 C, B 为 O , C 为 Na（4） NH3NaQ32:略共价；Na2S , Na+（： S：rN-离子H2S,D H2SO4题号12345678910111213答案DCDDCCCDAADDD题号141516171819202122232425答案BDBCBCCAADCC27.（5 分）在；H, H, ； H,12 Mg,醫Mg,覺0,昭