齐大无机复习题

1、第8章 原子结构习题一.选择题1. 下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大; D电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2. P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C. 极大值在轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.3. 下列说法不正确的是( )A. Y表示电子的几率密度; B. Y没有直接的物理意义;C. Y是薛定格方程的合理解,称为波函数; D. Y就是原子轨道.4. 描述一确定的原子轨道(即

2、一个空间运动状态),需用以下参数( )s D. 只需n5. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=±½表示电子的自旋有两种方式.6. 下列波函数符号错误的是( )A. Y B. Y2.1.0 C. Y1.1.0 D. Y7. n=4时m的最大取值为( )A. 4 B. ±4 C. 3 D. 08. 2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-19. 原子中电子的描述不可能的量子数组合

3、是( ).+½ B. 3.1.1.-½ C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½10. 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( )ss11. 确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目12. 对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3,l=1,m=-1 B. n=3,l=1,m=2C. n=2,l=2,m=-1 D. n=4,l=-2,m=113. 关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总

4、自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.14. 在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是( )A. 18 B. 24 C. 32 D. 3615. 多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为( )A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-116. 对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;D. 主量

5、子数n决定原子轨道的形状.17. 已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( )A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2D. 3,1,1,-1/218. 第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p19. 玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量-电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构 20. 基态H原子的半径为( )A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm

6、21. H原子光谱中,电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1, h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nmA. Cr-24 B. Cu-29 C. Mo-42 D. Fe-26 E. W-7422. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4s B. 3d<4s C. 3d=4s D. 无3d,4s轨道,无所谓能量高低.23. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3 B. ns

7、2np5 C. ns2np4 D. ns2np624. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )25. 为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s226. 下列原子或离子中,半径最大的是( )A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl-27. 下列原子中电离势最大的是( )A. Be B. C C. Al D. Si28. 下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>Au B. Zn>Cu C. S>PD. Rb>Sr 29. 氧原子的第一电子亲合势

8、和第二电子亲合势( )A. 都是正值 B. E1为正值,E2为负值C. 都是负值 D. E1为负值,E2为正值30. 第一电子亲合势最大的元素是( )A. F B. Cl C. Na D. H31. 有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<A B. A<B<C C. C<B<A D. B>C>A32. 下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>Li B. As<P C. Si>CD. Hg>Zn 33. 下

9、列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是( )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17D. 12和24 34. 对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数; B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.35. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克36. X.Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为( )A. n+11 B. n-11 C. n-6 D n+5二填空题1. 写出具有下列指

10、定量子数的原子轨道符号:A. n=4,l=1_ B. n=5,l=2 _2. 下述原子在基态时有多少个未配对的电子:(1). Mn_; (2). Fe_;3. 试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示).(1). 含有半满p亚层的最轻原子_;(2). 某元素最外层有2个电子的量子数为n=4,l=0和8个电子的量子数为n=3,l=2_.4. 已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1). 第四周期第B族_;(2). 第五周期第A族_.5. 主族元素原子的价电子层结构特征是_副族元素原子的价电子层结构特征是_.三问答题1. 什么叫电离势?什么叫电子亲合势?从原子结

11、构解释电离势都是正值,而且数值大于电子亲合势?2. 从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离势出现不符合规律的现象.3. 请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态.4. 1. 当n=4时,L的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么?5. 简述主量子数的意义.6. 简述角量子数的意义.7. 简述磁量子数的意义.8. 原子核外电子排布主要遵循的三个原理是什么?9. 写出原子序数分别为三种元素原子的电子排布,并判断它们在周期表中的位置(区.周期.族)及元素名称.10. 写出下列原子或离子的核外电子排布.<1>.C

12、l-17, Cl- <2>. Fe-26,Fe3+ <3>. Hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期.第几族(主.付).11. 写出24号元素的电子排布式,并指出该元素是第几周期.第几族(主.付).金属.非金属,最高氧化数是几.12. 同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因.13. 元素电负性意义是什么?电负性数据应用在哪些方面?14. 元素周期表中非金属元素的电子亲合能大小的一般规律如何?为什么?15. 有第四周期的A,B,C,D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7.其原子序数按A,B,C,D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为1

13、8,根据结构判断:<1>.哪些是金属元素; <2>. D与A的简单离子是什么?<3>.哪一种元素的氢氧化物碱性最强?<4>. B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式.16. 元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系,在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的,哪些元素的氧化数是可变的.第9章 分子结构习题一.选择题1. 最早指出共价键理论的是( ) A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特. 2. 下列说法中不正确的是( ) A. s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称; B. p键电子云

14、分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C. s键比p键活泼性高,易参与化学反应; D.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固 3. 下列分子或离子中,键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 4. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; C. 键长是指成键原子的核间距离; D. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的. 5. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨

15、道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 6. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 7. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键,后者能形成氢键; B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键; C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键; D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键. 8. 下列各组物质沸点高低顺序中正确

16、的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 9. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力 10. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 11. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 12. 下列分子是极性分子的是( ) A. BC

17、l3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.BeCl2 13. 某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 14. 关于共价键的说法,下述说法正确的是( ) A. 一般来说s键键能小于p键键能; B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性. 15. CO和N2相比,CO的( ) A. 键能较小,较易氧化; B. 键能较小,较难氧化; C. 键能较大,较难氧化; D. 键能较大,较易氧化. 16.

18、 下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 17. SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 . 18. 下列关于化学键正确的说法是( ) A. 原子与原子之间的作用; B. 分子之间的一种相互作用; C. 相邻原子之间的强烈相互作用; D. 非直接相邻的原子之间的相互作用. 19. 下列各题说法不正确的是( ) A. 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键; B. 极性键只能形成极性分子; C. 非极性键形成非极性分子; D. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对

19、电子 20. 下列说法正确的是( ) A. 极性分子间仅存在取向力; B. 取向力只存在于极性分子之间; C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键; E. 色散力仅存在于非极性分子间. 21. 下列关于分子间力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间. 22. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( ) A. 保持共价键的方向性; B. 进行电子重排; C. 增加成键能力; D

20、. 使不能成键的原子轨道能够成键. 23. 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力和诱导力.取向力 D. 取向力.诱导力.色散力.氢键 二填空题1. <1>. 离子键是指_所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于_中.2. <1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为_. <2>. 共价键的特征是_3. 下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_ <2>. 单质硅熔化_ 4. 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径_, 阴离子半

21、径_. 5. <1>. 对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是_. <2>. 对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_6. 一般来说,键能越大,键越_,由该键构成的分子越_.7. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_._. 8. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于_之间; <2>. 诱导力存在于_之间。9. 分子的磁性主要是由_所引起的. 由极性键组成的多原子分子的极性是由_决定的. 10. 共价键按成键电子对来源不同分为_和_11. 共价键形成的主要条件是:<1>._ <

22、2>._. 12. 共价键按两原子间共用电子对数可分为_和_. 13. 共价键的强度一般用_和_表示. 14. 在核间距相等时,s键稳定性比p键稳定性_,故p电子比s电子_.15. 共价键按共用电子对来源不同分为_和_; 共价键按轨道重叠方式不同分为_和_. 16. SO32-和SO42-的空间构型分别为_和_, 17. 碳原子在下列各式中,杂化形式分别是: （1）CH3Cl _ ，（2）CO32- _ 18. 氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_ 和_. 19. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_计算,该磁矩的单位是_. 20. 偶极矩是衡

23、量_的物理量,偶极矩(u)的数学表达 式为_ 21. 共价键具有饱和性的原因是_.共价键具有方向性的原因是_. 三.问答题1. sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫s键,什么叫p键,二者有何区别? 4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以NH3分子为例,说明不等性杂化的特点. 6. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释. 7. 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型. 8. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°2

24、8而是104.5°? 9. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 四.计算题1. 已知锂的升华热(S)为159kJ·mol-1,锂的第一电离势(I)为520.2kJ·mol-1, F2的离解势(D)为155.5kJ·mol-1,F的电子亲合势(E)为-349.3kJ·mol-1, 氟化锂的生成热(Hø)为-612kJ·mol-1,.求LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2. 已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) Hø=-576kJ

25、3;mol-1 Na+(g)+F-(g)=NaF(s) Hø=-920kJ·mol-1 Na(s)=Na(g) Hø=102kJ·mol-1 F2(g)=2F(g) Hø=159kJ·mol-1 F(g)+e=F-(g) Hø=-340kJ·mol-1 求Na的电离能. 3. 已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1,原子氢的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为718kJ·mol-1,试求C-H的键能(提示:CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的). 4. 已知: H

26、2的键能 D(H-H)=436kJ·mol-1 Cl2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1 HCl的生成热 H0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1 求HCl的键能.第10章 晶体结构习题一.选择题1. 下列离子中,半径依次变小的顺序是( ) A. F-,Na+,Mg2+,Al3+ B. Na+,Mg2+,Al3+,F- C. Al3+,Mg2+,Na+,F- D. F-,Al3+,Mg2+,Na+2. NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D

27、. 离子电荷 3. 石墨晶体是( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型. 4. 关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( ) A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 5. 下列物质中,熔点最低的是( ) A. NaCl B. AlCl3 C. KF D. MgO 6. 关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增

28、强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小. 7. 下列离子最易变形的是( ) A. F- B. CN- C. NO- D. Br- 8. 下列阳离子变形性最大的是( ) A. Na+ B. K+ C. Li+ D. Ag+ 9. 下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( ) A. Li+、Na+、K+ B. Mg2+、Ca2+、Ba2+ C. Ag+、Pb2+、Hg2+ D. Cl-、Br-、I- 10. 下列化合物熔点最高的是( ) A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl3 11. 下列化

29、合物在水中溶解度最大的是( ) A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI 12. 下列化合物哪个熔沸点最低( ) A. KCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. GeCl4 13. 下列氧化物属于离子型的是( ) A. AgO B. ZnO C. PbO D. BaO 二.填空题1. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷 <2>._ <3>._三个方面. 2. 简单离子的电子层构型(除2e.8e,18e外)还有: <1>._ <2>._. 3. 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径_

30、, 阴离子半径_. 4. 指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e ) <1>. Cr3+_ <2>. Pb2+_ 5. 在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径_,例如_. 6. 同一元素其阴离子半径_原子半径.阳离子半径_原子半径. 7. 晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>._; 3._. 8. NaClMgCl2AlCl3SiCl4自左向右各化合物熔 点依次_,其原因是_ 9. 填下表: 物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子.Ca.O离子键离

31、子晶体高SiCHF10. 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,_,以及_等因素有关. 11. 复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性_,阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_. 12. 离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由_向_转化. 13. 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称_所以_ 在空间做有规律的重复排列就是晶格. 14. 当某离子型化合物的r/r0.512时,其空间构型可能是_型,配位数则为_. 15. NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6,ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为_,CsCl型离

32、子化合物晶胞中正负离子配位数为_. 三.问答题1. 离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面,所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的? 2. 金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少? 3. 为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体,石墨可导电,金刚石不能,为什么? 4. 在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质? 5. 离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么? 6. 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO. MgO. CsI (已知 r(Be2+)=35, r(Mg2+)=66, r(Cs+)=167, r(O2-)=132, r(I-)=220 单位:pm ) 7. 为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为6的NaCl型结构,而实际上是配位数为4的ZnS型结构? 8. 试从离子极化观点解释,HgCl2为白色,溶解度较大,HgI2为黄色或红色,溶解度较小.9. 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小. <1>. ZnCl2、CaCl2、FeCl2、KCl <2>. SiCl4