第二章　化学物质及其变化

1、第二章化学物质及其变化作业1 物质的分类（一）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。不少同学对此有下列一些“理解”，其中错误的是 （ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应2下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A液态氧、汽水 B洁净的空气、纯净的盐酸C冰水混合物、干冰 D铁矿石、金刚石3下列关于单质的叙述中，正确的是 （ ）A单质不能用分解反应制取 B单质可以参加化合反应C单质不能参加复分解反应 D单质只

2、能用置换反应制取4经分析测定，在某试剂瓶中仅含有碳元素，对该瓶内的物质说法正确的是（ ）A因只含有一种元素，故一定是纯净物 B因碳有多种同素异形体，故一定是混合物 C可能是纯净物，也可能是混合物D如果均能燃烧，那一定是纯净物，否则为混合物5已知碘元素（I）有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的+3价碘离子和碘酸根（IO3）阴离子构成，你认为它的化学式可能是下列中的 （ ）AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O96关于化学反应A+BC+D，下列说法正确的是 （ ）A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反

3、应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D若A和B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于20 g7氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙），与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物 质XYZQ反应前的质量/g410121反应后的质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。

4、则下列推理正确的是（ ）A反应中Q消耗了9 g，Z生成了15 gBX、Y为反应物，Z、Q为生成物C反应中Y与Q发生改变的质量之比11D该反应的化学方程式中X与Q的化学计量数之比为239今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。三组物质分别为：（1）O2、H2、C、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）CO、CO2、SO2、Fe3O4。组 别被选出的物质选则依据第（1）组第（2）组第（3）组10按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物

5、。（1）分解反应： ；（2）置换反应： ；（3）化合反应： ；（4）复分解反应： 。 单质A单质B化合物甲化合物乙11根据右图所示转化关系，回答有关问题：（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同）_。（2）若B为气体，乙的水溶液呈浅绿色，则A为_。（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为_。12某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学，分别进行铁与稀硫酸反应的实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙反应前：烧杯+稀硫酸200 g150 g150 g加入

6、的铁样品9 g9 g14 g反应后：烧杯+剩余物208.7 g158.7 g163.7 g请你根据实验数据判断，哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并计算样品中铁的质量分数。 作业2 物质的分类（二）1用特殊方法把固体加工到纳米级（直径为1100 nm，1 nm=109m）的超细粉末粒子，然后可以制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种超细粉末粒子具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2下列叙述正确的是 （ ）A溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B浊液很不稳定，分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀C胶体在一定条件下能稳定在，属于介稳体系D植物油溶入汽油

7、中形成的分散系，为不稳定的乳浊液3土壤胶体的胶粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是 （ ）A硫酸铵 B氯化铵 C碳酸氢铵 D硝酸铵4胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A分散质粒子能作不停的、无规则的运动 B光线透过时能观察到光亮的通路C静置后既不分层，也无沉淀产生D分散质粒子直径在1100 nm之间5用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 （ ）A将FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可6有关溶液

8、的说法错误的是 （ ）A气体、液体、固体都可以作为溶质B同一溶液里各个部分的性质是相同的C把室温时溶解度在10 g以上的物质，叫易溶物质D凡是均一透明的液体都是溶液7滤纸的孔径约为107m，下列分散系中的分散质粒子不能透过滤纸的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液8有关分散系的如下说法，正确的是 （ ）A分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体B浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C任何物质在水中溶解时都有一定溶解度D同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大9让一束光线通过下列各分散系，在垂直于光线的方向不能观察到光亮通路的分散系是（ ） A有尘埃的空气 BNaCl溶液C土壤胶

9、体 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体10现有如下各实验：A将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B将l g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸C将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀E将96 mL乙酸与4 mL水充分混合上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是 。11将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为 ，此时分散系呈 色。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，同时煮沸约1分钟，形成的分散系为 ，反应的化学方程式为 ，此时分散系呈_色，如用激光笔射向此分散系，从垂直于光线的方向可

10、观察到 ，这一现象称为效应，其原因是 。12胶体在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，请根据题意回答下列问题。（1）在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这是由于胶体微粒带有 性。（2）医学上常将血清滴在试纸上，通过通电后的现象进行某些疾病的诊断，这是由于胶体微粒带有 性。（3）胶态磁流体治癌术，是将胶体粒子作为药物的载体，在磁场的作用下将药物送到病灶处，从而提高疗效，此种胶体粒子必须具有 性。13已知氯化铵90时溶解度为71.3 g，40时溶解度为45.8 g。将680 g 90的饱和氯化铵溶液，加热蒸发100 g水后再冷却至40，将析出氯化铵晶体多少克？

11、作业3 离子反应（一）1下列物质中能导电的是 （ ）A硫酸铜晶体 B无水酒精 C熔融氯化钾D液态氯化氢2下列物质中属于电解质的是 （ ）A盐酸 B石墨 C食盐 D乙醇3同物质的量浓度的下列物质中导电性最强的是 （ ）A氯化钠 B盐酸 C硫酸 D醋酸4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）AH+、Na+、NO3、MnO4BFe2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+5某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ）A1:2B1:4C3:4

12、D3:26下列物质只有溶于水才能导电的是 ( )AH2SO4 BKNO3 CCu DNH4HCO37下列叙述正确的是 （ ）A易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质8下列电离方程式正确的是 （ ）AMgSO4Mg2+SO42 BBa(OH)2Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42 DCa(NO3)2Ca2+2(NO3)29下列叙述中正确的是 ( )A电解质电离出的阳离子只要有H+的化合物都是酸BHCl在水中的电离情况表明，其分子中存在H+和ClCNa

13、Cl加入水中溶解，是由于水分子的作用使NaCl发生电离D虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质10某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为（ ）An B2n C3n D4n11金属导电是因为存在 ，电解质溶液导电是因为存在 。液态氯化氢不导电是因为 ，氯化氢的水溶液能导电，是因为 。氯化钠晶体不导电，是因为 ，熔融的氯化钠能导电，是因为 。12现有以下几种物质，请用各物质的序号回答下列问题：NaCl晶体 液态SO3 纯硫酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3（1

14、）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。13某研究性学习小组对当地的自来水进行检测，发现将紫色石蕊试液滴入自来水中溶液变红，则说明自来水中离子浓度c(H+)c(OH)，溶液显性；在用自来水配制AgNO3溶液时，会出现浑浊，过滤出沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子。14将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8 g。试回答下列问题：（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化。（2）求参加反应的Fe的质量。15有Mg

15、(OH)2和MgCO3的混合物17.04 g与130.0 g稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28 g。将所得溶液在t时恒温蒸发掉48.96 g水，溶液恰好达到饱和。（1）上述反应过程中，溶液中离子物质的量增大的是 （填离子的化学式，下同）；离子物质的量减小的是 ；离子物质的量不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 。（2）计算：原混合物中Mg(OH)2的质量；所得溶液中溶质的质量分数及t时的溶解度。作业4 离子反应（二）1下列说法不正确的是 （ ）A用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式B离子方程式不仅可表示一个具体的化学反应，还可表示同一类型的离子反应C任何离子方程式，方程式两边

16、所带的电荷总数一定相等D任何反应都可以用离子形式表示成离子方程式2下列物质间离子反应不能发生的是 （ ）AKCl+NaOHNaCl+KOHBNa2CO3 +Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCAgNO3 +NaClAgCl+NaNO3D2NaCl +Ca(NO3)2CaCl2+2NaNO33离子方程式Ba2+SO42BaSO4可表示下列反应中的 （ ）可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D4下列反应的离子方程式不能用H+OHH2O来表示的是 （ ）ABa(OH)2+2HNO

17、3Ba(NO3)2+2H2O BNaOH+HClNaCl+H2OCBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O DCu(OH)2和HNO3 5下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2OB红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2+ 2H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4 +Cu(OH)26将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（）的关系正确的是 （ ）A B C D7离子方程式CO32

18、-+2H+CO2+H2O表示的意义是 （ ）A任何碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B任何碳酸盐和硫酸反应生成CO2和水C可溶性碳酸盐和任何含氧酸反应生成CO2和水D可溶性碳酸盐和任何强酸反应生成CO2和水8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO429下列离子方程式正确的是 （ ）A稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H2Fe3+3H2B稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32+2HCO2+H2OC硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D氧化铜与盐酸反应：CuO +2HCu2

19、+H2O10等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）AHCO3-+OH-H2O+CO32-B2HCO3-+Ba(OH)2BaCO3+2H2O+CO32-CHCO3-+Ba2+OH-H2O +BaCO3D2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-11电解质溶于水后能发生，电解质在水溶液中发生的反应称为反应。称为离子方程式，离子方程式不仅可表示一个具体的化学反应，还可表示。酸、碱、盐在水溶液里发生复分解反应的条件为： 、 ，只要具备其中 个条件，反应即能发生。中和反应的离子方程式一般可表示为 。12分别写出一个能实现下列离子反应的化

20、学方程式：（1）2Ag+ +Cu2Ag +Cu2+ _；（2）Fe3+3OHFe(OH)3_；（3）2H+ +CO32H2O +CO2_；（4）Ag+ +ClAgCl_。13写出下列反应的离子方程式： （1）石灰石和盐酸反应_； （2）用澄清石灰水检验CO2 _； （3）铁片和稀硫酸_；（4）Ba(OH)2和H2SO4 _。14已知某温度时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O170 g9.2 g1.5104g33.3 gNH3（液）86 g97.2 g0.8 g0 g（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为： ；离子方程式为：

21、 。（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为： ；离子方程式为： 。作业5 氧化还原反应（一）1吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ）A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂2某化合物的化学式为HxMO2x，M的化合价为（）A3xBxC2xD3x3下列反应属于氧化还原反应的是（ ）AHCl+NH3NH4Cl BAgNO3+HClAgCl+HNO3CPCl3+Cl2PCl5 DNH4HCO3NH

22、3+CO2+H2O4原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（）AY被氧化了BX是氧化剂CX发生还原反应DY具有氧化性5下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应6下列说法中正确的是（ ）A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应发生D反应中氧化剂得电子，还原剂失电子7下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O8亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂

23、又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） AN2 BN2O3 CNH3 DNO29对于3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O的反应，下列说法中正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5CCl2既是氧化剂，又是还原剂D得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为1:510对反应Zn +2HClZnCl2+H2和MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2的比较，下列叙述不正确的是 （ ）A两个反应都是氧化还原反应B两个反应都是氧化还原反应，盐酸都作还原剂 C前一个反应中盐酸作氧化剂，后一个反应中

24、盐酸作还原剂D从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用11（1）氧化还原反应的本质是_，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。化合价升高的是_剂，发生_反应；化合价降低的是_剂，发生_反应。（2）化学反应的实质是。在钠与氯气的反应中，钠原子失去上的个电子，而氯原子得到个电子，这样成键原子双方最外电子层都达到了电子的稳定结构。在氢气与氯气的反应中，双方各以最外层上的个电子组成个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，在这个反应中没有电子得失，只发生了。12在下列反应中：A2F2+2H2O4HF+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa(OH)2

25、D2H2O2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_（填序号）。13油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O。 （1）上述“清洗”反应的化学方程式为_。 （2）在此反应中，转移的电子数目是_。14氧化铜在高温下发生分解反应，其反应方程式可表示为：4CuO2Cu2O+O2，试根据要求回答下列问题：（1）该反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。若反应中转

26、移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为 L。（2）现将80 g CuO 进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86 %，该CuO的分解百分率为多少？作业6 氧化还原反应（二）1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性2被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为1价）能与水发生反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2，下列说法中正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原

27、剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，该反应中（ ）A每摩尔还原剂转移电子5 mol B还原产物是氮气和二氧化碳C碳元素和硫元素均被氧化 D硫磺和硝酸钾都是氧化剂4xR2+yH+O2mR3+nH2O中，对m和R3+判断正确的是 （ ）Am=4，R3+是还原产物 B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂5某强氧化剂XO(OH)2+可被Na2SO3还原到较低价态

28、。如果还原2.410-3 mol的XO(OH)2+到较低价态，需耗12 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最低价态为 （ ） A1 B0 C3 D46重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O7已知SO2、I、Fe2+、NO均具有还原性，且它们在酸性溶液中还原性强弱为NO Fe2+ IH2SO3 ，则下列不符合化学反应实际的是 （ ）AH2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4B2FeCl3+2HI2FeC

29、l2+2HCl+I2C3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3D3Fe3+NO+2H2O3Fe2+ +NO3+4H+8已知浓H2SO4和Fe3+都可将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4又可将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。根据以上事实可以确定氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A浓H2SO4、Cu2+、Fe3+、Br2 B浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+CBr2、浓H2SO4、Cu2+、Fe3+ DCu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO49过氧化氢（H2O2，氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列AD

30、涉及H2O2的反应（未配平）填写空白：ANa2O2 + HClNaCl + H2O2BAg2O + H2O2Ag + O2 + H2OCH2O2H2O + O2DH2O2 + Cr2(SO4)3 + KOHK2CrO4 + K2SO4 + H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ；仅体现还原性的反应是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。（2）H2O2体现酸性的反应是 ，其理由是 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 。10已知反应：5RxO42+(4x6)MnO4+(12x8)H5xRO2+(4x6)Mn2+(6x4)H2O

31、，如有0.2mol RxO42 参加反应，则反应过程中共转移0.4 mol电子。试回答下列问题：（1）x的值是_。（2）参加反应的H的物质的量是_mol。11As2O3俗称砒霜，是剧毒的白色粉末固体。法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混合，将产生的气体砷化氢导入热的玻璃管，砷化氢就会因缺氧而在加热部位分解为亮黑色的、由单质砷聚集而成的“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶液溶解而成为砷酸（H3AsO4），氯元素被还原成1价。根据以上叙述写出有关反应的化学方程式：（1）试样跟锌和盐酸混合 。（2）砷化氢缺氧时分解 。（3）“砷镜”被NaClO溶液溶解 。12已知淀

32、粉遇碘发生反应而使溶液呈蓝色。环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（1）取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4+KOH，立即塞好塞子摇匀，使氧转化为MnO(OH)2，离子方程式： ；（2）开塞后迅速加入KI和稀H2SO4，使KI在酸性条件下转化为I2，离子方程式为： ；（3）反应完毕后加入淀粉做指示剂，使Na2S2O3与I2反应，生成物为Na2S4O6 ，当用去b mol / L Na2S2O3 V mL时反应刚好结束，此时溶液颜色由 变成色，离子方程式为： ；（4）试利用上述测定结果求算水中的溶解氧（g/L），用关系式表示。作业7 本章复习1目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中

33、含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(分子式为CH2Cl2)就是其中一种。下列关于二氯甲烷的几种说法中正确的是 （ ） 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的混合物 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1:2:2 它是由多种原子构成的一种化合物A B C D2将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液3下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是 （ ）A大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B烧碱、纯碱、火碱、NaOHC熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2 D苏打、小苏打、纯碱、Na2CO

34、34下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是 （ ）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O5下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO36下列离子方程式正确的是 （ ）A铜跟硝酸银溶液反应：Cu + AgCu2 + Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH+Ba2+SO42+HBaSO4 +H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2 +H2O D硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+C

35、u2+ +2H2O7实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 （ ）ACaCO3CO2BNaClNaNO3CZnZnCl2 DCuOCuSO48我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高。向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，可以使稀土元素进入沉淀，反应方程式可表示为Re2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2ORe2(SO4)3Na2SO4x H2O（Re表示稀土元素，x1、2）。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为氧化还原反应 该反应为非氧化还原反应C该反应一定在强碱溶液中进行 D产生的沉淀物一定是难溶物质9下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水

36、沸水中加几滴FeCl3浓溶液 墨水A B C D10已知在常温下，溶液中能发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是（ ）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z一可以进行B在中Z元素被氧化，在中Z2为还原剂C氧化性由强到弱的顺序是：XO4、Z2、B2、A3+D还原性由弱到强的顺序是：A2+、B、Z一、X2+11现有三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要

37、用氧化法除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4+ 12H2SO4。下列说法正确的是 （ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中SO42有一部分氧化产物DFeS2只作还原剂13对于离子反应H+ NH3 NH2+H2，下列说法正确的是 （ ）A属于置换反应 B每产生1个H2分子转移2个电子C被氧化的是H DH2既是氧化产物又是还原产物14下列离子方程式属于氧化还原反应

38、的是 （ ）ACu(OH)2 +2HCu2+H2O BBr2 +2I2Br +I2 C2H +CO32H2O +CO2 D2H + S2H2S 15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53B54 C11 D3516在一定条件下，RO3n和氟气发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+717下列溶液中含Cl浓度最大的是A10 mL 0.1 mo1L1的AlCl3溶液 B20 mL 0.1 mo1L1的CaCl2溶液C30

39、 mL 0.2 mo1L1的KCl溶液 D100 mL 0.25 mo1L1的NaCl溶液18R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （ ）A1B2C3D419已知反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2能自发进行。为探究有关物质的性质，某学生设计了下图所示的实验装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更旺。请写出这位学生有关仪器中盛放的常用物质：A ，B ，F ；用离子方程式表示A与B反应的化

40、学方程式： 。20（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反应的离子方程式为：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：_。21工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图；反应管中装有碘的淀粉溶液（碘遇淀粉显蓝色）。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI。（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（3）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号，每种仪器限选一次）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞22分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)23某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液中哪种粒子（H2O、Na+、OH一）能使指