化学选修期末测试卷

1、高二化学教学资料（期末质量检测）辅导教师：钟才斌学校： 姓名： 教师评价： 一、单项选择题（ 本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是A.不慎把苯酚沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗B. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类C.淀粉水解后，直接滴加新制氢氧化 铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖D.向溴乙烷跟烧碱溶液反应后的混合液中滴加硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀说明有Br-生成2.下 列反应可以在有机物分子中引入卤素原子的是A.苯和溴水共热 B.在苯酚溶液中加入浓溴水 C.溴乙烷与NaOH的醇

2、溶液共热 D.乙酸乙酯的水解3.下列说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯4可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红色C. 反应后静置，反应液分为两层 D. 反应后静置，反应液不分层5.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 6.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡

3、萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu（OH）2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液7.已知酸性大小：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子， 在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 8.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 还原反应A B C D9.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显紫色和不显 紫色的种类分别有A2种和1种 B2种和3种 C3种和2种 D3种和1种10.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=C

4、HR2氧化为 和 氧化为和网ZXXK由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A.2种 B.3种 C.4种 D.6种二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有两个选项符合题意。若只选一个，且正确，可得1分，但只要一个错选，该题为0分）11.下列各组物质中属于同系物的是A.淀粉和纤维素 B.油酸和丙烯酸 C.三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯 D.甲酸乙酯、丙酸12. 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在同一个平面上的是 A苯乙烯B苯甲醇C苯甲醛 D苯乙酮13.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确

5、的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种14.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如右图所示:下列叙述正确的是A. M既能与H2发生加成反应又能使酸性KMnO4溶液褪色B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. M既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与 反应放出 15.（10分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁

6、盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_ _类化合物的性质(填代号)。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添 加剂，其结构简式为_（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有_种。（4）写 出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： _16.（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：(1) 甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和

7、 。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两个不同的取代基 b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c遇FeCl3溶液显呈现紫色(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应I的反应类型为 ，反应II的反应类型为_,Y的结构简式 。（3） 1mol乙最多可与 molH2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。来 17.（12分）丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化(1)A的结构简式为_(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_ _(3)与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_ _(4)B有多种同分异构体

8、，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_、_ 18.（16分）完成以下实验：用右图所示的装置制取溴乙烷；进行溴乙烷 的性质实 验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95的乙醇和 3g溴化钠粉末，在试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管 I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加 热时反应的化学方程式 （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机 物的结构简式）（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管中，减少挥发，

9、上图中采取的措施有 (答两点措施)（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是 ；水的作用是 化学选修4期末测试卷第卷（共70分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、

10、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，

11、pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列说法正确的是 （ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气

12、)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高

13、有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大

14、，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH

15、4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-117、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DB

16、r18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+

17、 C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)

18、增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 m

19、ol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g） E保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol

20、1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1Cc(C2O42) < c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)第卷（共80分）三、 填空题（本题包

21、括7小题，共46分）26（共6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJ·mol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ·， 2H2O（l）；H2Q3 kJ·。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。27(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×104mol/L，c(SO42)=2.5

22、×104mol/L，c(Cl)=1.6×105 mol/L，c(NO3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，则该废水的pH为_。28（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。29（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正

23、反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。30（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合反应方程式说明）31（8分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极

24、的电极反应式： II某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： 32（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。（2）写出电解时反应的总离子方程

25、式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）四、 图象分析题（共1小题，共8分）33（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。五、实验题（共2 小题；共18分）34（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA

26、是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 35（14分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6

27、H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧