访仙中学2015届高三化学一轮复习1钠及其化合物

1、访仙中学2015届高三化学复习讲义 第 16 页 2015届高三化学复习讲义（2014.92015.6）高三（1）物化班座位表：朱凯戎秋岑魏旭东吴超蒋志超杨勇朱乔辉殷润鑫潘婷周家宏朱俊楠刘康王文轩方远航陆涛邹冰邵银杏徐婷婷刘洪强熊美元郭智勇范家敏王寄予孙文俊朱国锋张鹏吴群超王磊马宝建汤磊唐梓浩任课教师：班主任：黄程语文：黄程数学：杨伟波外语：邱万春物理：孙国中化学：殷传富体育：汤国方专题1元素化合物内容页码第1讲氧化还原反应方程式的书写第2讲离子反应方程式的书写第3讲钠、氢及其化合物第4讲镁及其化合物第5讲铝及其化合物第6讲铁及其化合物第7讲铜及其化合物第8讲氯、溴、碘及其化合物第9讲氮、磷及

2、其化合物第10讲硫、氧及其化合物第11讲硅、碳及其化合物第12讲元素化合物性质规律总结以元素化合物为载体，揉合方程式的书写（离子反应方程式、氧化还原反应方程式的书写），物质结构，物质的制备和检验等实验内容、反应原理等知识，学习元素化合物知识。第1讲氧化还原反应方程式的书写【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【解析】氧化还原反应的本质和特征（1）本质：电子的转移（电子的得失和共用电子对的偏移）（2）特征：化合价的变化（也是判断依据）氧化还原反应中概念关系：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂（具有还原性）；得电子，化合价降低，被还原（发生还原

3、反应），作氧化剂（具有氧化性）。用“双线桥”法分析、配平氧化还原反应方程式（1）定量关系：化合价升高总数 化合价降低总数 | | 失电子总数 得电子总数 这也是配平的依据。（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：口诀“一标变价，二画线桥，三注电子得和失”单线桥法:（3）氧化还原反应方程式的配平例1 Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+例2 MnO4 + H+ + Cl Mn2+ + Cl2+ H2O例3 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2+ H2O例4 S+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2O练1 Fe3+ + Fe Fe2+练2 KMnO4 + HCl KC

4、l + MnCl2 + Cl2+ H2O练3 H2S + SO2 S+ H2O练4 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2O【基础训练】反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（）A该反应是置换反应B该反应转移电子2molCCO是氧化剂DNO发生还原反应.配平下列方程式。 NH3+ NO N2+ NO+ NO2+ NaOH NaNO2+ Cu2O+ H+ Cu2+ Cu+ NO2+ H2O + Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ （2008上海25）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

5、（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。（2008江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写

6、出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。第2讲离子反应方程式的书写【考试说明】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【解析】电解质与非电解质的概念：在 水溶液 中或 熔融 状态下 能导电 的 化合物 叫做电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等属于电解质。在 水溶液 中或 熔融 状态下 都不能导电 的 化合物 叫做非电解质。绝大多数有机物（除羧酸、羧酸盐）、非金属氧化物等属于非电解质。电解质能导电的原因是能 电离 出自由移动的阴、阳离子。例1下列属于电解质的是（）A蔗糖B氯化钠溶液C酒精D氢氧化钠.例2下列物

7、质中含有自由移动Cl的是（）AKClO3固体BCl2CHCl气体DKCl溶液.强电解质与弱电解质的概念：强电解质：在水溶液能电离的电解质，称为强电解质。包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4活泼金属氧化物：Na2O弱电解质：在水溶液只能电离的电解质，称为弱电解质。包括：弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H3PO3、所有的有机羧酸（如CH3COOH） 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3水（H2O）电解质的电离：电解质在 中或 状态下产生 的离子的过程称为电离。例：NaHSO4（熔

8、融）= Na+HSO4（离子键才电离）NaHSO4（水）= Na+HSO4（离子键能电离）+）HSO4（水） = H+SO42（共价键能电离）NaHSO4（水）= Na+H+SO42电离方程式的书写：（1）强电解质在溶液中完全电离，用“”，如H2SO42H+SO42（2）弱电解质在溶液中部分电离，用“”，如CH3COOHCH3COO+H+（3）多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式： 如H2CO3H+HCO3（主要），HCO3 H+CO32（次要）Fe(OH)3Fe3+3OH例3写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNaHSO4NaHCO3

9、NH3H2OH2SO3Fe(OH)3H2ONa2SO4例4（2014江苏1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是（）A水是弱电解质.B可然冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大离子反应方程式的书写步骤以氢氧化钡与盐酸反应为例（1）“写”出化学方程式：Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O（2）将强酸、强碱、易溶的盐按电离方程式“拆”成离子。Ba2+2OH+2H+2ClBa2+2Cl+2H2O溶解性口诀：钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。

10、不拆：单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。（3）“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。2OH+2H2H2O（4）“查”是否正确：查是否符合事实、是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒，该拆的是否符合拆成离子，不该拆的是否符合“留”，是否为最简整数比。OH+HH2O（最简整数比）例5（2014江苏7）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3 = Cu2+NO2+H2OB(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+ = C

11、a2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3.【基础训练】写出下列反应的离子方程式（1）（2013江苏16）（1）碳酸镁与稀硫酸反应：（2）（2013江苏8）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：（3）（2013江苏8）CNa2O2 溶于水产生O2：（4）（2012江苏9）D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：（5）（2012江苏9）B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：第3讲钠、氢及其化合物、碱金属元素一、钠及其化合物单质钠（1）存在：自然界中只能以 化合物状态 存在。（2）结构：原子结构示意图： ，电子

12、式 ，电子排布式。钠原子最外层只有 个电子，化学反应中 电子而表现出 。（3）物性：色，有金属光泽的金属，质，具有良好的导电导热性，密度比水 ，比煤油 ，熔点 100。（4）化性：与氧气反应：钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O22Na2O（白色）钠在O2（或空气）中点燃： 2Na+O2 点燃 Na2O2（淡黄色）与水反应：化学方程式离子方程式现象及解释：a浮在水面上密度比水 ；b熔化成小球钠的熔点 ，反应 热；c四处游动生成气体推动钠球游动；d发出“嘶嘶”响声反应剧烈，生成气体；e.酚酞变红生成 。与盐酸反应：化学方程式离子方程式与某些熔融盐：4Na+TiCl4 700800 4NaCl+T

13、i不能从盐溶液中置换其它金属。与CuSO4溶液反应：化学方程式 离子方程式【建模理解】：2Na+2H2O2NaOH+H2+）CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42Na+2H2O+ CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2+H2（5）保存：保存在 中，使之隔绝空气和水。（6）用途：制取钠的化合物如Na2O2，作供氧剂；钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂；作强还原剂冶炼贵重金属；高压钠灯发出的 色光透雾能力强，射程远。（7）制备：2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl2【深度思考】：步步高大一轮复习讲义P37【题组训练】：步步高大一轮复习讲义P3738氧化钠与

14、过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态O元素的化合价电子式阴、阳离子个数比与水反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途/漂白剂和供氧剂【建模记忆】：过氧化钠的反应可将化学式Na2O2理解为Na2OO：Na2OO+H2O = 2NaOH+O2，Na2OO+ CO2 = Na2CO3+O2【规律总结】同种元素不同价态间发生氧化还原反应：相邻价态间不发生氧化还原反应价态“只相近不相交”。解决办法：将该元素按所出现的不同价态按由低到高顺序排列，然后判断是“歧化反应价态由中间向两边”还是“归中反应价态由两边向中间”。如：（歧化反应）例1（2014江苏2）下列有关化学用语表

15、示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35，中子数为45的溴原子：.C硫离子的结构意示图：D间硝基甲苯的结构简式：例2（2014江苏6）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1.6 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA .B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有的分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0. 1NA【深度思考】：步步高大一轮复习讲义P38【题组训练】：步步高大一轮复习讲义P3839题组一氢氧化钠（NaOH）（1）结构：电子式 （2）物性：俗称火碱、

16、碱、钠，白色固体，易吸收空气中的水而，易溶于水，溶于水时大量的热。（3）化性：一元强碱（电离方程式），具有碱的通性。滴入石蕊显色，滴入酚酞显色；与非金属单质反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O离子方程式与酸性氧化物反应生成盐和水：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O离子方程式与酸反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O离子方程式与某些盐反应：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl（先沉淀）Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O（后溶解）离子方程式 NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3离子方程式（4）保存：溶液存放

17、在玻璃试剂瓶中需用塞。（5）制备：工业上：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 +Cl2 （工业）离子方程式实验室：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均 溶：Na2CO3 NaHCO3酸碱性水溶液均呈 性：Na2CO3 NaHCO3热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与酸反应Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+CO2离 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2离 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH离 NaHCO3+NaOH =

18、Na2CO3+H2O离 转化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3离 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途食用碱、洗涤剂胃药【深度思考】：步步高大一轮复习讲义P40【递进题组】：步步高大一轮复习讲义P4041【建模理解】：“与量有关”的化学反应方程式的书写例如：写出NaHCO3与少量Ca(OH)2反应的化学方程式。不问对错，写出NaHCO3+Ca(OH)2 = H2O+CaCO3+NaOH判断产物H2O+CaCO3+NaOH是否与“过量的NaHCO3”反应，若反应，写出反应式： NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3所以“过量的NaHCO3”与“少量Ca(OH)

19、2”反应的反应式为：NaHCO3+Ca(OH)2 = H2O+CaCO3+NaOH“过量Ca(OH)2”+）NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO32NaHCO3+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3+ Na2CO3“少量Ca(OH)2”或不问对错，写出2NaHCO3+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3+ Na2CO3判断产物2H2O+CaCO3+ Na2CO3是否与“过量的NaHCO3”反应，不反应，则正确。练习1：写出向NaOH溶液中通入过量CO2的离子反应方程式。练习2：判断下列指定反应的离子方程式是否正确，若错误，写出正确的离子反应方程式。（1）（2014江苏7）B(

20、NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2（）（2）（2014江苏7）D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3. （）（3）（2011江苏6）D向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（）（4）（2013江苏8）DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O. （）（5）（2012江苏9）B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH NH3+H2O

21、（）（6）（2012江苏9）C将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O = HSO3+NH4+ . （）二、氢气、水和双氧水氢气H2（1）存在：/（2）结构：电子式，结构式，化学键类型键或键。（3）物性：色味的气体， 溶于水（可用法收集），密度比空气 （可用 法收集，是密度最小的气体，标况下= ）。（4）化性：2H2+O2 点燃 2H2O（淡蓝色火焰，点燃前要先，“暴鸣气”） 与非金属反应生成气态氢化物，反应 越容易， 越稳定，则非金属性越强。H2+CuO Cu+H2O（反应结束时先，后。）H2+2Na = 2NaH NaH+H2O = NaOH+H2（用双线桥分析）还原剂是，氧化剂是。

22、（5）制备：Zn+2HCl = ZnCl2+H2按金属活动顺序表写出能制取H2的金属能生成氢气的强酸（非氧化性酸）2H2O 通电 2H2+O2（可加入增加水的导电性）C+H2O(g) 高温 CO+H2（烃等燃料的部分氧化也可）氢气的化学性质（6）用途：燃料电池、燃料、合成盐酸、合成氨、某些反应的保护气、冶炼金属（7）保存：难贮存、难运输，导致使用受到限制练习1右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。（1）实验过程中，观察到的现象是。黑色固体变成红色管口有水（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：停止用酒精灯加热；将CuO粉末平铺在试管底；把试管固定在铁架台上；用酒精灯加热；继续通往氢气到试管冷

23、却；向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。实验时正确的操作顺序是。练习2（2013江苏1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A甲醇B天然气C液化石油气D氢气.练习3（2008江苏7）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClAB.CD练习4（2008江苏16）（1）写出M（Cu）溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。水H2O（1）存在：广泛存在，但洁净的淡水资源缺乏（2）结构：电子式，结构式，化学键类型键或键，属于由键构成的

24、性分子。分子中心原子的价电子对数电子对的空间排布中心原子的孤对电子对分子的空间构型中心原子的杂化轨道类型H2O 型 型（3）物性：常温下是无色无味的体（原因：）。（4）化性：H2OH+OH（是一种弱电解质）2Na+2H2O = 2NaOH+H2（性）2F2+2H2O = 4HF+O2（性）2H2O 通电 2 H2+O2（既表现性，又表现性）2Na22+2H2O = 4NaH+22e12+H2O H+HO1e3O2+H2O = 2HO3+O2eAl2S3+6H2O = Al(OH)3+3H2SCH3COONa+H2OCH3COH+OHNH4Cl+H2ONH3H2O+HCl电解时：阴极2H+2e

25、= H2（或2H2O+2e = H2+2OH）阳极4OH 4e = 2H2O+O2（或2H2O - 4e = 4H+O2 ）（5）用途：水是生命之源（6）制备：/（7）保存：节约水资源，防止水体污染练习1（2010江苏2）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍.DH2O的电子式是练习2（2014江苏20）（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 - 2e = S，(n-1)S + S2

26、 = Sn2写出电解时阴极的电极反应式：双氧水H2O2（1）存在：/（2）结构：电子式，结构式，化学键类型、键（按电子对的偏移分）。（3）物性：常温下体。（4）化性：2H2O2 MnO2 2H2O+O2（既表现性，又表现性）H2O2+ SO2 = H2SO4（表现性）2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+ 5O2+8H2O （5）用途：作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。（6）制备：向试管中的Na2O2上滴加水，观察到的现象是，用带火星的木条伸入试管中，观察到的现象为，反应式为 ；向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，振荡，红色

27、褪去，可表示为Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2。（7）保存：实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处练习1（2011江苏12）下列说法正确的是（）A一定温度下，反应MgCl2(1) = Mg(1)+ Cl2(g)的H0，S0.B水解反应NH4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2 = 2H2O+O2， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率.练习2（2013江苏9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的

28、是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大.D溶液中Cl向正极移动练习3（2013江苏16）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为。（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。三、碱金属元素碱金属原子结构示意图电子式周期族外围电子排布式分区半径金属性电负性I13Li 11Na19K37Rb55Cs（1）原子的半径：Li Na K

29、Rb Cs ；离子的半径：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+（2）单质还原性：Li Na K Rb Cs ；离子氧化性：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+（3）与水或酸置换氢气的难易：Li Na K Rb Cs（4）最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH物理性质金属的通性：银白色金属，易导电导热，有延展性。合金的熔点比单一组成金属熔点。碱金属特性：质地软，密度小。熔点：LiNaKRbCs【规律总结】：金属晶体，价电子相同，半径越大，金属键越，单质熔沸点越。化学性质（1）与非金属反应：M（碱金属）X2（卤素） Na Cl2， M + X24 Li + O2 2 Li2O4 Na + O2 常温 2 Na2O（ 色），2 Na + O2 点燃或加热 Na2O2（ 色）2 K + O2 K2O2 ，K + O2 点燃或加热 KO2Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，产物越来越复杂。（2）与水反应： Na H2O， M H2O（3）与酸反应： Na HCl， M HCl（4）“强”置换“弱”：熔融状态可