广东各市一模化学实验大题汇编

1、2012一模实验大题（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）2012广州一模33（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320

2、g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水

3、使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。33（16分）（1）CO32HHCO3（2分） HCO3HCO2H2O（2分）（2） 酸式滴定管（2分） 2（3分）（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）V2>V1（2分）2012佛一模

4、33（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，1molBr2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告。限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2

5、；0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含SO32。步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含SO42。步骤另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含Br。33.（16分）（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）SO32+ Br2 + 2OH=H2O + SO42 + 2Br （2分） Br2（2分） 2 （2分）（3）（8分）（每空2分

6、）编号实验操作预期现象和结论步骤新制饱和溴水溴水褪色步骤另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。2012肇庆一模33（17分） I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点

7、）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向

8、小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 33（17分） （7分） （1）（5分）品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）II: （10分）（3）（2分）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（C

9、O2性质迁移）（4）（8分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 SO32-（1分）。步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 HSO3-（1分）。2012汕头一模（化学）33（16分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）

10、在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替Fe

11、Cl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液33.（16分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分） 、c、e（2分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分） 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分） （5）b、c （2分）2012东莞一模理综化学试题33（16分）某化学活动

12、小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。（第33题图）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）装置B的主要作用是 。（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。 提出合理猜想 一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰

13、水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。步骤3：步骤4：（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。33（16分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分，无加热、无气体符号共扣1分，无“浓”扣1分；不配平或配平错得0分）（2）除去Cl2中混有的HCl气体（2分，答“除去其中的HCl”也得分）（3）NaCl （2分，答“氯化钠

14、”也得分）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤3：向甲中上层清液中滴入少量澄清石灰水（2分）若上层清液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢钠（2分）步骤4：向乙试管中加入过量的稀HNO3（1分），再滴入少量AgNO3溶液（1分）若生成白色沉淀，证明固体中含有氯化钠（2分）（4）2NaHCO3+2NaClCl2O（2分，Cl2O标“”不扣分，配平错为0分）说明：【关于步骤3】1用试管取出少量上层清液来检验也正确2HCO3-的检验也可以用稀盐酸或稀硝酸检验，但用此方法必须用试管取出少量的上层清液，现象是有无色的气泡生成3若不用甲中的上层清液，重新取样也可（重复了步骤2操作）。若不用过量BaCl2溶液，直接加

15、酸，通过“立即产生无色气泡”现象不能证明HCO3-。评分建议：取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。试剂选择错误，株连现象和结论得分，即只有取样分数【关于步骤4】若用步骤3的上层清液继续实验，属于方法错误。由于加入了BaCl2，影响后面的检验，所以必须重新取样。评分建议：取样1分，试剂和用量合理得1分，现象正确得1分，结论正确得1分。1“少量”答成“几滴”也给分，“过量”写成“适量”或“少量”扣1分。2012茂名一模33.（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究： (1)提出合理的假设 该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl

16、外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 步骤2: 往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5： (3)酸雨部分组成测定：滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1碘水装入50 mL酸式滴

17、定管，滴定，其终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次平均消耗碘水V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）。33.(16分)(1)SO2（或H2SO3） （2分）实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫) 每空2分(2) 溶液出现蓝色，且半分钟不褪色 （2分） mol·L-1 (2分)2012江门一模33(17分）学习小组设计了如下图实验（部

18、分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B

19、溶液中存在SO42。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 。 (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下： 配制250 mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入 ，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应式： Fe2+ + MnO4 + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量= mol（只列出算

20、式，不做运算）。33（17分）（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（3分）（2）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2 mol/LHNO3，（1分）振荡 。若产生白

21、色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl。（1分）（若在步骤2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/L HNO3。）（3）酸式滴定管（2分）×0.1980×V×10-3×5 或 10×0.1980×V×10-3×5 （2分）2012湛江一模化学试题 33 (16分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将B、C、E相连后，以

22、浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验推出相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_。.实验推出相应的结论是否合理？ _若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：_。(3) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和

23、Br的还原性强弱。A中反应的离子方程式为：_，C中应放入的试剂是 。(4) B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。33 (16分) (1) 次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）(2) 不合理（1分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2分）。不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl2（2分）, KBr溶液（合理即给分，2分

24、）(4) a、b；(全对2分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案2012揭阳一模化学试题33（16分）某化学研究性学习小组探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题需用到的试剂有CuSO4溶液、 、 （请填写），同时进行相关实验。（2

25、）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。（2）根据实验方案，得出的+1价Cu与+2价Cu相比稳定性大小的结论是：在高温条件下 ，在酸性溶液中 。（3）CuO能够被NH3还原，其反应的化学方程式是 。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？ 。33（16分）【实验方案】 HCl溶液 （2分） 、NaOH溶液 （2分） Cu2O （2分） 【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液（2分） 1价Cu比2价Cu稳定（2分）2价Cu比1价Cu稳定（2分） (3) 3CuO+2NH3 3