教学大纲范例

1、教学大纲范例无机化学教学大纲课程类别：XXX 课程名称：XXX开课单位：XXX 课程编号：XXX总 学 时：XXX 学 分：XXX适用专业：化学工程与工艺、特种能源工程与烟火技术先修课程：无一、 课程在教学计划中的地位、作用无机化学是高等工业学校化工、轻工、材料、纺织、环保等类专业的第一门化学基础课，它是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能；培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学实验和自学一般无机化学书刊，以

2、获取新知识的能力；通过无用辩证唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中应当结合实际，并适当反映现代无机化学的发展以激发学生的学习热情。二、 课程内容、基本要求第一章 物质的状态和变化1、了解物质的聚集状态，掌握理想气体状态方程式，分压定律；理解液体的蒸气压、沸点概念2、了解溶液及其性质，溶液的依数性3、掌握化学变化的基本定律：质量守恒、能量守恒与转化定律（状态函数的概念）。引入 H0及G0，有助于讨论物质的某些性质及从能量变化的角度判断化学反应进行的方向和程度，不系统介绍化学热力学的内容第二章 化学反应速率和化学平衡1、

3、掌握化学反应速率和反应级数，活化能和活化分子的概念。掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。理解熵和Gibbs函数2、熟练掌握化学平衡常数和平衡组成的计算、化学平衡移动的规律3、掌握化学反应进行的方向和程度，理解最低能量和最大混乱度、熵、Gibbs函数的概念第三章 酸碱反应1、 了解酸碱理论，水的离解反应2、 掌握水溶液中的质子转移反应：一元弱酸和弱碱电离的平衡组成的计算，盐类水解（包括分级水解）3、 掌握同离子效应、缓冲溶液的概念及缓冲溶液的PH计算，缓冲溶液的选择和配制，缓冲溶液的应用。理解强电解质溶液的性质4、 掌握配合物和配位平衡有关概念和计算第四章 沉淀反应1、 掌握沉淀溶解平衡：溶

4、度积及溶度积和溶解度换算2、 掌握沉淀的生成和溶解：溶度积规则、同离子效应与盐效应、沉淀溶解3、 掌握两种沉淀之间的平衡：分步沉淀及沉淀转化第五章 氧化还原反应1、 掌握氧化还原反应的基本概念：氧化数，氧化还原反应方程式的配平2、 掌握原电池及原电池电动势3、 理解电极电势、标准电极电势的概念，掌握Nernst 方程式4、 掌握氧化还原反应进行的程度和方向，判断氧化剂、还原剂的相对强弱，元素电势图第六章 原子结构和元素周期律1、 氢原子结构：理解氢原子光谱与原子能级、电子的波粒二象性、薛定谔方程与量子数、氢原子基态和激发态2、 多电子原子结构：掌握核外电子分布、原子轨道能级图，理解多电子原子能

5、级的进一步讨论3、 元素周期律：掌握原子的电子层结构和元素周期系、元素性质的周期性第七章 分子结构1、 化学键：掌握共价键的形成，分子轨道理论，价键理论，价层电子对互斥理论2、 分子间的相互作用：理解并掌握分子间的偶极距和极化率，分子间的吸引作用，氢键第八章 晶体结构1、 理解晶体的内部结构和分类2、 离子晶体：理解三种典型的离子晶体，晶格能，离子极化3、 金属晶体：了解金属的晶体结构，能带理论4、 理解层状晶体第九章 配合物结构1、 掌握配合物的空间构型和磁性2、 掌握价键理论：配位数为2、4、6的配合物3、 掌握晶体场理论：八面体构型的配合物，八面体场中中心离子的d电子分布，晶体场稳定化能

6、第十章 S区元素1、 S区元素概述2、 S区元素单质：理解S区元素的存在及单质的物理性质，单质的化学性质，单质制备和用途3、 S区元素的化合物：理解氢化物，氧化物，氢氧化物，重要盐类的性质4、 锂、铍的特殊性、对角线规则第十一章 P区元素（一）1、 P区元素概述2、 硼族元素：理解硼族元素概述，硼族元素的单质，硼的化合物，铝的化合物3、 碳族元素：理解碳族元素概述，碳族元素的单质，碳、硅化合物，锡、铅化合物4、 氮族元素：理解氮族元素概述，氮族元素单质，氮气，氮的化合物磷及其化合物，砷、锑、铋的化合物第十二章 P区元素（二）1、 氧族元素：氧族元素概述，氧及其化合物，硫及其化合物2、 卤素：理

7、解卤素概述，卤素单质，卤素的氧化物，卤化物，多卤化物，卤素互化物，卤素的含氧化合物，拟卤素3、 掌握P区元素性质的递变规律第十三章 d区元素（一）1、 d区元素概述：了解d区元素通性2、 铬、多酸性配合物：理解铬单质，铬化合物，水溶液中铬的离子及其反应，多酸性配合物3、 锰：理解锰的单质，锰的化合物，水溶液中锰的离子及其反应4、 铁、钴、镍：理解铁钴、镍的单质，铁、钴、镍的化合物，水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应第十四章 d区元素（二）1、 铜族元素：理解铜族元素单质，铜族元素的化合物，水溶液中铜族元素的离子及其反应2、 锌族元素：理解锌族元素的单质，锌族元素的化合物，水溶液中锌族元素的离子及

8、其反应三、实验实验一 氯化钠的提纯1、学会用化学方法提纯粗食盐2、熟练台秤的使用以及常压过滤、减压过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作实验二 离解平衡1、加深理解同离子效应、盐类水解及影响盐类水解的主要因素2、学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用3、学习PH计的使用实验三 配位化合物1、了解配离子的生成、组成、离解2、了解配合物形成时性质的改变3、利用配位反应分离混合离子实验四 沉淀反应1、理解难溶电解质的多相离子平衡及其移动2、学习液体和固体分离等基本操作实验五 氧化还原反应1、理解浓度、介质对氧化还原反应产物的影响2、理解温度、反应物浓度与氧化还原反应的关系实验六 硫酸亚铁铵的制备1、练习

9、水浴加热、减压过滤等操作2、了解检验产品杂质含量的目视比色法实验七 (综合实验)配合物制备及其组成、分裂能的测定1、学习水溶液中制备配合物的方法2、学习通用离子计、721分光光度计的使用方法3、掌握分裂能0的测定方法实验八 主族元素（一）1、掌握卤素单质的氧化还原性及卤素含氧酸的氧化性2、掌握硅酸凝胶的形成及硅酸盐的溶解性3、掌握锡（II）、锑（III）、铋（III）的还原性及铅（）、锑（V）、铋（V）的氧化性实验九 主族元素（二）1、掌握硝酸及其盐、亚硝酸及其盐、硫代硫酸盐、过硫酸盐的性质2、联系氢氧化物的酸碱性及硫化物的溶解性等，掌握某些金属离子的分离方法实验十 副族元素（一） 1、掌握某些金属元素的氢氧化物和硫化物的沉淀与溶解2、掌握配离子的形成与离解及某些离子的颜色试验实验十一 副族元素（二） 1、联系氢氧化物的酸碱性及硫化物的溶解性，了解某些金属离子的分离和鉴定方法2、联系配位反应及配离子的特征颜色，了解某些金属离子的分离和鉴定方法四、学时分配章节名称讲授（学时）实验（学时）小计第一章 物质的状态和变化448第二章 化学反应速率和化学平衡88第三章 酸碱反应8513第四章 沉淀反应437第五章 氧化还原反应628第六章 原子结构和元素周期律88第七章 分子结构44第八