上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案完全版

1、2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量:1, O-16, Na23, Mg24, S32, Cl35.5,Fe 56, Ba137、选择题（本题共 40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1 .可以用电子式"表示的微粒是A. HeB. NeC.+NaD.S22 .下列物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C.D.硫酸钾3 .关于146C的叙述错误的是A. 质子数为6B. 电子数为C.中子数为D.质量数为144 .大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5 .下列各组物质组成相同的是A. 乙快、电石气B. 乙

2、酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6 . 0.10mol/L的NH4C1溶液中，离子浓度最小的是+A. NH4B.C.ClD.OH7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO 3后沉淀不消失的是A. NaClB.NaBrC. KID.K2CO38 .既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A. FeSB. Fe(OH)2C. FeOD.Fe3O49 .右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A. Zn片是阳极B. H+在铜片上得电子ZjiCh二稀硫酸D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片C.反应过程中电能转变为化学能10

3、.下列电离方程式正确的是A. NaOH -Na+O2 + H +B. H2O -H +OH一 +C. HClO=ClO + Hj一+D. CH3COONH 4"= CH3COO + NH411 .下列关于实验室制取 NH3的叙述正确的是B.用碱石灰干燥D.用湿润的蓝色石蕊试纸验满A. 用N2和H2作反应物C.用向上排空气法收集12 .某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A. 铝的导热性较强，不易做碗B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13 .粗盐提纯的实验中，不需要进

4、行的操作是14 .某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl ,该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+B. CO3C.Mg2+D. OH15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) 一 2HBr(g)+72.8kJ 。下列叙述正确的是A .该反应放热，无需加热即可反应B .反应物总能量小于生成物总能量C. 1 mol H2与1mol B2反应放出72.8kJ热量D. H2 (g)+Br2 (g) 一 2HBr(g)+Q , Q>72.8kJ16 .手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是A

5、.易升华B.蒸气呈紫色C.易溶于油脂D.与淀粉显蓝色17 .某固定容积的密闭容器中发生反应,能够说明该反应达到平衡的是B.C.反应速率不变D .气体的密度不变A.物质的总质量不变a.一定是金属兀素b.一定是金属兀素c.一定是非金属兀素18 .下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红19 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D.等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19 .用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B.滴定管用蒸储水

6、洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点20 .硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3 y SO3，z h2。）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的 BaCl2溶 液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825 g;向上述滤液中加入过量的 NaOH溶液，经 过滤、洗涤、灼烧得到固体 1.600 go该样品的化学式为A.Fe?O3 , 2SO3 ,7H2OB.4Fe?O3 10sO3 - 25H2OC.3Fe2O3 6SO3. 20H2OD.

7、2Fe2O35S03 17H2O二、（本题共6分）右表为元素周期表的一部分，表中代表六种短周期主族元素。完成下列填空：21 .六种元 素中，非金属最 强的是 ;原子 半径最 大的 是 。（填元素编号）22 .若的气态氢化物的水溶液呈碱性，则在元素周期表中的位置是 ;六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填元素符号）23 .若为非金属元素，则以下推断正确的是 （选填编号）、（本题共6分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2。、I2和HI。其中I2的转变为I2 - HI。完成下列填空：24 . I2发生 反应，HI是 产物。（均选填“氧化”或“还原”）25 .反应中的还

8、原剂是26 .写出该反应的化学方程式。若有0.1mol I 2发生反应，则转移了 个电子。四、（本题共6分）一定条件下2 L的密闭容器中，反应 aA（g）+bB（g）-cC（g）+dD（g）达到平衡。27 .若起始时A为1 mol,反应2 min达到平衡，A剩余0.4 mol ,则在02 min内A的平 均反应速率为 mol/（L - min）28 .在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b c+d（选填“>”、“<”或“="），v逆（选填“增大”、“减小”或“不变”）29 .若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致 3 时刻速率

9、发生变化的原因可能是 。（选填编号）a.增大A的浓度b.缩小容器体积c加入催化剂d.升高温度上述措施中，一定可以增大B的转化率的是 。（选填编号） 五、（本题共6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。 完成下列填空：30 .检验某次降雨是否为酸雨的方法是 31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少 SO2排放的措施。32 .某酸雨样品的pH=5,则该样品中c （H+） =mol/L。该样品放置一段时间 后，酸性略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。 六、（本题共6分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：33 .实验室制取乙烯

10、的化学方程式为 34 .可用于制取乙烯的发生装置是 。（选填编号）m35 .反应液加入碎瓷片的目的是 。36 .制得的乙烯中常含有 SO2和CO2,设计实验证明乙烯能使滨水褪色。 七、（本题共8分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：37 .用离子方程式表示该实验的反应原理。 38 .称量镁带所需的定量仪器是 39 .硫酸必须过量的目的是 40 .导管a的作用是41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.0530.05949.30单质镁的质量

11、分数是 。（保留3位小数）42 .如果测定结果偏高，可能的原因是 。（选填编号）a装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.末读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共7分）碳氢化合物又称为煌，煌分为脂肪煌和芳香煌两大类。完成下列填空：43 .某煌分子式为C6H14,有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为 44 .苯是 煌。（选填“饱和”或“不饱和”）45 .乙快三聚可得到苯或二乙烯基乙快（CH2=CH C三C CH = CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙快可用的试剂 。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有 、。46 .乙快与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为 。用氯乙烯为原料可以

12、制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为 。九、（本题共5分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：47 .工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和 反应制取。048 .乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为 。乙醛与环氧乙烷（药二2毛）互为。49 .写出CH3COOH和CH3CH2180H发生酯化反应的化学方程式。 十、（本题共10分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：通电2NaCl+2H 2O-一2Na0H+H 2 T +G1T完成下列计算：50 .当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2 L。51 .电解生成的氯气和氢气可

13、以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸 to52 .已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为 0.265,取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl 反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）标准答案一、选择题（共40分）17 *345678910BACAADBABC11121314151617181920BDDCDDCBCD二、（共6分）4口分）；（1分）22第二周期VA族（2分月日（1分）23工（1分）三、（共6分）“.还原还原各I分，共二分）25 soe（1 分）16

14、1甘 SO2+2 氏。一氏5。2 HI （二分）；0.2NA （I 分）四、（共6分）27.0.15 口分）桀（1分L诚小（1分）29 bd（2分）i 一 口 分）五、（共6分）30 .取样，用pH计（或精密pH试纸测pH,若pH小于56则为酸雨& S分）31 .燃料脱硫（合理即给分）（1分）32 . 1x10 " （1 分* 2H造。十0二一2 H#04（2 分）六、（共6分）浓酶酸CH3cH20H> CH2VH21 + H2O33 .170。（2 分）34 .b （1 分）35 .防止反应液暴沸（1分）36 .将制得的乙爆先通过足量NaOH溶液，在通入漠水（2分）七、（共8分）37 .Mg-H2T38 .电子天平（1分）39 .确保镁完全反应（1分）40 .使分液漏斗中的液体顺利滴入镀形瓶（1分）（合理即给分）41.0.899 （2 分）42 .bd（2 分）八、（共7分）CH3fHeH2cH2cH343 .2（i 分）44 .不饱和（1分）45 .漠水（1分）；溶液分层（1分）；上层溶液为红棕色（1分）（或高镒酸钾溶液；溶液分层；下层溶液为紫红色）46 .加成反应（1分）；"ECHzCH玉（1分）九、（共5分）47 .水（1分）48 .解基（或一CHO） （1分）；同分异构体（1分）2