主题9氯及其重要化合物

1、主题9:氮及其重要化合物 海水资源的开发利用命题一氯气、氯水的性质及应用1 .下列说法正确的是（）。A.（2017年天津理综，1）用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子B.（2016年四川理综，1）氯气作水的杀菌消毒剂C.（2016年全国I卷,10）将C12与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12D.（2015年江苏，9）氯气溶于水的离子方程式 ：CI2+H2O-2H+C1-+C10-【解析】氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应，不能用C12处理水中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子，可用Na2s处理,A项错误；氯气与水作用生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消

2、毒，B项正确；C12与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干 燥、纯净的Cl2,C项错误；C12与水反应生成的 HC1O为弱电解质，不可拆开，D项错误。【答案】B2 .下列有关说法正确的是 （）oA.（2016年全国出卷,9）浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 C12,可将气体产物先通过浓硫 酸，后通过饱和食盐水B.（2015年广东理综，22）向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2l2C.（2015年浙江理综，8）为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.（2017年全国I卷，10）启普发生器可用于二氧化镒与浓

3、盐酸反应制备氯气【解析】浓盐酸与MnO2反应制备纯净的 C12,气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，A项错误；向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应C12+2I -2Cl- + I2,淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I 2,B项正确；氯水具有漂白性,pH试纸 先变色后被漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误；启普发生器不能加热，适合块 状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化镒与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化镒是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气。项错误。【答案】B3 .（2016年上海，9）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

4、（）。A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液【解析】在氯水中存在反应Cl2+H 2O-H + +Cl-+HClO，若使溶液中C（HClO）增大，则溶液的漂白性会增强。由于酸性HClH 2CC3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应2HCl+CaCC3 -CaC2+H 2C+CC2 T，使化学平衡正向移动，导致c（HClC）增大，则溶 液的漂白性会增强，A项符合题意；若加入稀硫酸，溶液中c（H+）增大,平衡逆向移动，C（HC1C）减小，溶液的漂白性减弱，B项不符合题意；加入氯化钙溶液，溶液中qci-）增大，平衡逆向移动，导致c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，C项不符

5、合题意；加入SQ的水溶液，发生反应SO2+CI 2+2H 2。2HC1+H 2SO4,平衡左移，C（HC1O）减小，溶液的漂白性减弱，D项不符合题意。【答案】A命题二 含氯化合物的应用与工艺流程1 .下列有关说法正确的是（）。A.（2016年全国出卷,7）次氯酸盐具有氧化性，故用漂白粉漂白织物B.（2017年江苏，3）ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.（2014年江苏，4）漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.（2014年全国I卷,8）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaC2与空气中 的CQ反应生成CaCQ【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，漂白织物是利用次氯酸

6、盐的氧化性,A项正确；二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；漂白粉具有强氧 化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关，C项错误；CaCl2与CO2不反应,D项错误。【答案】A2 .（2016年全国I卷,28节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等 淇 一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式3 3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量为 。（计算结果保留 两位小数）【解析】（1）由化合

7、价规则知，NaCIO2中CI的化合价为+3。（2）由工艺流程图可以看 出SQ、H2SO4、NaCIO3为反应物，CIO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 SO2+H 2SO4+2NaCIO 3-2CIO2+2NaHSO 4。（3）由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CI2的氧化能力，先求得1 g NaCIO2变为CI-转移的电子数为1 + 90.5 X 4,再设有x g CI2变为CI-的氧化能力与1 g NaCIO2的氧化能力相当，列方程 得1 + 90.5X4=x + 71 X2,解得x=1.57，即有效氯含量。【答案】（1）+3第10页，共1

8、1页(2)2NaClO3+H 2SO4+SO22NaHSO4+2ClO 2(3)1.573.(2016年江苏，16节选)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCQ为原料制备 KC1O3的流 程如下：H：0 CijKG电石渣一打浆一叙化f 过浦f 转化一位叫固体nr就液(1)氯化过程控制电石渣过量，在75 C左右进行。氯化时存在C12与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步车专化为 Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和。2。生成Ca(ClO) 2的化学方程式为 。(2)氯化过程中C12转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+

9、6Cl 2-Ca(ClO3)2+5CaCl 2+6H 2O。氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaC2的物质的量之比nCa(ClO3)2 ： nCaCl2 (填“” “”或“ =)1 ： 5。【解析】(1)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2,该反应可用于制取漂白粉。(2)Ca(OH)2为石灰乳，不可能完全反应，会有部分在滤渣中，此外，电石渣中的CaCO3不 溶于水，也留在滤渣中。 C12与Ca(OH)2反应开始时先生成 Ca(ClO)2和CaCl2,接着 Ca(ClO)2再转化成Ca(ClO3)2，而在转化过程中 Ca(ClO)2不能反应完全，

10、所以 nCa(ClO3)2 ： n(CaCl2)1 : 5。【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O(2) CaCO3、Ca(OH)2 K102魄液“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、C12和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。 “滤液”中的溶质主要是 。 “调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向 与“电解法”相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之处有 (写出 点)。【解析】利用气体溶解度随温度的升高而降低的性质，可采用加热法去除溶解的 C12；根据元素守恒确定滤液中的溶质主要是KC1；根据题意调pH时溶解的成分是KH(IO3)2,加入KOH可以生成KIO3；电解法制KIO3,阴极是水电离产生的氢离子放电，电极反应式为 2H2O+2e-H2 T +2OH-,阳极的电极反应式为 l2-10e-+12OH -2l+6H 2O,阳极区阴离子减少，因此阳离子K+通过阳离子交换膜由阳极区移