理综化学试题 (猜题卷)

1、理综化学试题 （猜题卷）题目:26因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题：（1）由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为写出葡萄糖制乙醇的化学方程式： （2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出体现乙醇燃烧热的热化学方程式： （3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H+）溶剂，在200左

2、右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式： （4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛（CH3CHO），同时CrO3被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3，请写出检测时反应的化学方程式： ，Cr的原子序数为24，Cr在周期表中的位置为 。（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350ml2mol/L的

3、氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 【答案详解】(1)红薯的主要成份为淀粉，淀粉经水解得葡萄糖，葡萄糖变成酒精和CO2，故化学方程为C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2(2)根据燃烧热的定义，应是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意知1mol乙醇完全燃烧生成2CO2气体和3mol水蒸气放出1228KJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol液态水时又要放出344KJ = 132KJ的热量，故体现乙醇燃烧热的热化学方程式 ：C2H5OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)；H = 1360kJmol1(3)由原电池的原理可

4、知，负极应是乙醇失e1发生氧化反应生成CO2 和H+，H+透过离子交换膜到达正极，故负极反应为 C2H5OH + 3H2O12e = 2CO2 + 12 H+(4)根据氧化还原反应的原理：CrO3做氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3+，所以化学方程式为： 3C2H5OH + 2CrO3 + 2H2SO4 = 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr的原子序数为24，比钙的原子序数大4，钙为第四周期IIA族，故Cr为第四周期VIB族，因为第四周期IIA族后，应依次为IIIB族，IVB族VIB族；(5)乙醇不完全燃烧生成水的质量为10.8g，则n(H2O) = 0.6m

5、ol，由氢原子守恒得n(C2H5OH) = 0.2mol，所以n(CO) + n(CO2) = 0.4mol，m(CO) + m(CO2) = 16.8g，所以得生成n(CO2) = 0.35mol，和0.7molNaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c(Na+)c(CO32)c(OH)C(HCO3)c(H+)【命题依据】1、根据考试大纲的要求，考查能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解，迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。2、考查学生能将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。【命题角度】本题与社会关注的热点能源环境为背景，

6、从葡萄糖的性质，燃烧热的概念，热化学方程式的书写，原电池理论，电极反应式的书写，化学计算，离子浓度大小比较，元素周期表的结构，氧化还原反应的概念等方面对学生进行考查，综合性较强，符合理综的命题的特点，设计的问题和情境中，有来自于课本的，如乙醇的性质，酒后驾车的检测，有高于课本的，如问题(3)，整个题目重在考查学生的思维能力。【思维拓展】对于信息题的解答，一定要学会对信息的阅读、归纳、提炼，结合有关化学知识进行解答，如问题(3)只要根据信息，结合原电池中负极应是燃料失e发生氧化反应即可得出答案。或根据原电池反应特点：负极反应可以看作是总电池反应减去正极反应所得，而在酸性环境下，其正极反应为O2

7、+ 4e + 4H+ = 2H2O，总反应即为乙醇在O2中燃烧的反应。根据原子序数推测不熟悉的元素在周期表中的位置可以结合已经学过且原子序数与之最接近的元素进行推测，如Cr的原子序数24与钙的原子序数20最接近，而钙的位置是熟悉的，再结合元素周期表的结构进行推算。题目:BAC过量D少量DAD27 A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关第如图所示(部分产物已略去)。(1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图a，请写出反应A + DC的热化学方程式：_(2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C + DB的离子方程式为_(3)若A、B为

8、盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性C的化学式为_反应B + AC的离子方程式为_(4)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。若图b符合事实，则D为 (填化学式)，此时图a中x 7(填“”“”“”)若图c符合事实，则其PH变化的原因是 (用离子方程式表示)；已知图c中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。【答案详解】这是一道典型的以常见的元素化合物知识为载体的推断题。(1)在非金属单质和O2能构成题图中三角关系的为C，即CO2CCOO2O2CO2 A为C，B

9、为CO2，C为CO，D为O2由图a知，CO(g) + O2(g) = CO2(g)；H=393.5kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；H=282.9 kJmol-1 由得：C(s) + O2(g) = CO(g)；H=110.6 kJmol-1(2)A是金属单质，在和某强酸作用时，根据用量不同，所得产物不同，可知A为变价金属，A、B、C三者的关系是Fe、Fe3+、Fe2+构成的铁三角关系，所以A为Fe，B为Fe(NO3)3，C为Fe(NO3)2，D为HNO3。C + D B的离子方程式为：3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O(3)A、

10、B为盐，D为强碱，可知A、B、C三者的关系应是Al3+、AlO2、Al(OH)3所构成的铝三角关系，且由题意知A为铝盐，B为偏铝酸盐，C为氢氧化铝，其化学式Al(OH)3，B + A C的离子方程式为：Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3HSO3OHSO32SO2过量SO2少量OH-SO2(4)在气态氧化物中能与强碱A构成上图三角关系的常见气体有CO2、SO2，所以上图关系可以表示为HCO3OHCO32CO2过量CO2少量OHCO2 或若B为HCO3，则其水溶液露置于空气中，PH无明显的变化，则图a符合事实，则此时D为CO2，x7，若B为HSO3，则其水溶液在空气

11、中发生如下反应： 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42，使PH减小，图b符合事实，所以B为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在如下关系：NaHSO3 = Na+ + HSO3，HSO3 H+ + SO32，HSO3 + H2O H2SO3 + OH ，由于y 7，说明HSO3的电离大于HSO3的水解。故有c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH) 【命题依据】1、根据考试大纲的要求，考查学生对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确的再现辩认的能力。2、考查学生将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结

12、合化学知识)，解决化学问题的能力。【命题角度】这是一道典型的元素化合物知识为载体的推断，从常见的非金属元素及其他化合物的性质到金属元素及其化合物的有关性质，热化学方程式的书写，离子方程式的书写，离子浓度大小比较，氧化还原反应的概念等的综合题。要求考生对中学化学中的基本概念，基本理论，元素化合物知识要有牢固的基础。【思维拓展】“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性，发散性，严密性和分析推断能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑，文字表达少，包含信息多，综合性强，思维能力要求高

13、，它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能。解答无机框图题应善于抓住图中反应出各物质之间的转化关系。物质间的一些特殊转化关系如下：H2OO2O2如: 1.连续氧化的关系式：A B C D符号上述关系式中的有：O2H2OO2C CO CO2 H2CO3O2O2H2ON2(NH3) NO NO2 HNO3O2O2H2OS (H2S) SO2 SO3 H2SO4O2H2OO2Na Na2O Na2O2 NaOHOO醇 醛 羧酸 2、三角转化 HCl SO3 Cl2 HClO SO2 H2SO4 NH3 NO2 CO N2 NO HNO3 C CO2 Na2O2 Na2

14、CO3 Al3+ Al Al(OH)3 Na NaOH NaHCO3 AlO2 Fe2+ CO32Fe Fe3+ CO2 HCO32、其他转化H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOHNa Na2O Na2O 2 NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或Mg换成Cu) Cl2 HCl BaCl2题目:28某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。 (1)实验室制乙炔时，A中发生装置应选择图2中的 (填“a”或“b”)，漏斗中的液

15、体X通常是 。(2)CuSO4溶液的作用是 。(3)配平乙炔与酸性KMnO4反应的化学方程式(请在方框中填化学计量数)： C2H2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnO4 + CO2 + H2O(4)实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中的MnO4 被还原成Mn2+、Fe2+ 被氧化成Fe3+ )。则所测乙炔的相对分子质量是 (请用含字母x、y、z的代数式表示)。(5)若该小组的实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影

16、响的是 (填字母) A. 装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 B. 乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C. 将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓H2SO4的洗气瓶(6)该课外小组的一位同学认为，该实验装置及实验操作均存在不足，请用简洁的文字说明应采取何种改进措施： 。【答案详解】(1)实验室制乙炔是利用电石和H2O作用，由于电石遇水即成粉末状易从有孔塑料板上掉下，同时电石和H2O反应非常激烈为控制反应的进行应用分液漏斗控制液体的流速，同时用饱和食盐水代替水和电石作用。从而减慢反应速度，故液体x应为饱和食盐水，所用装置应为图2中的a。(2)电石中含有杂

17、质和H2O作用时，同时会生成H2S、PH3气体，它们均和KMnO4溶液反应，从而给实验带来误差，所以必须用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质。(3)利用化合价升降法配平该反应得各物质的系数为： 1；2；3；1；2；2；4(4)要测定C2H2的相对分子质量；我们可以利用其相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，先求出乙炔的摩尔质量； M(C2H2) = ，而和KMnO4反应的m(C2H2)等于D、E两装置增重的质量，和KMnO4反应的n(C2H2)应根据关系式：C2H2 2KMnO4来求；而和C2H2反应的KMnO4的物质的量等于x mol减去和Fe2+ 反应的KMnO4的物质的量为

18、mol。所以乙炔的物质的量为mol。代入表达式M(C2H2) =，所以乙炔的相对分子质量是；(5)由乙炔摩尔质量的表达式：M(C2H2) = 得A. A中产生的气体直接通入的KMnO4溶液中，H2S、PH3亦和KMnO4溶液反应，H2S、PH3的M均比乙炔大，故可使测得结果偏高。B. 乙炔通入速度快，未来得及反应的乙炔对计算的结果无影响。C. 将E装置换成盛有浓H2SO4的洗气瓶，则产生CO2不能吸收，从而相当于损耗了参加反应的乙炔的质量，使测得的结果偏小。故应选B。(6)从装置上看，E会吸收空气中的CO2和H2O(g)，从而给实验带来误差，所以必须在E装置后面接一个盛有碱石灰的干燥管；从操作

19、上看，测定和乙炔反应的KMnO4的物质的量过于复杂，可在含一定量的KMnO4溶液中通入过量的乙炔，直至高锰酸钾溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。【命题依据】根据考试大纲对学生实验的能力的要求，1、考查学生用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2、考查学生处理数据和分析实验，得出正确结论的能力。3、考查学生能识别实验仪器装置图的能力。4、考查学生能根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。【命题角度】这是一道综合性实验题，分别从如下角度进行考查：1. 气体的制备、除杂。2. 对实验原理的理解，实验装置的识别。3. 对实验数据的处理，误差分析。4. 实验方案的设

20、计与评价等；符合高考理综化学对学生实验综合能力考查的要求。本题第(4)、(5)、(6)小问，要求对实验目的、实验原理要有充分的理解，才能正确的解答，有一定的难度，特别是第(6)问，对考生有较好的区分度。【思维拓展】1、解答综合性实验的前提是对实验目的、实验原理的充分正确理解，掌握基本仪器、装置的用途，熟悉实验的基本操作，对实验事故的正确处理。2、气体制备装置的选择要根据反应的条件及药品的状态，反应的原理来决定；3、定量实验误差分析，必须紧靠实验原理，抓住计算表达式进行分析；4、对实验的设计与评价的解题方法与思路一般为：(1)思考问题的顺序围绕主要问题思考。如选择实验路线、方法恰当与否；所用药品

21、、仪器简单易得与否；实验过程快速、安全、环保与否；实验现象明显与否(是否有干扰)思考有关物质的制备、净化、吸收、存放、环保、安全，是否需驱赶空气，是否需要防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制取在空气中易水解的物质及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。思考仪器及装置的连接顺序。一般为：驱赶空气气体发生除杂干燥主体实验尾气处理思考实验操作顺序。一般：a. 连接仪器 b. 检查装置气密性 c. 装药品进行实验操作(2)综合实验思维过程 原理反应物仪器装置现象结论作用意义联想如实验目的是什么？实验是根据什么性质和原理？所用反应物的名称、状态、代替物(根据

22、实验目的和相关的化学反应原理，进行全面分析比较和推理，并合并选择)。有关装置；性能，使用方法，适用范围，注意问题，是否有替代装置可使用、仪器规格。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，从左到右全面观察。总之，对综合实验题的解答的方法可概括为：a. 理解题意，弄清信息，明确目的 b. 找准原理，拟定程序，设计方案 c. 选择仪器，选择药品，正确操作 d. 方法简单，效果明显，物丰价廉 e. 优中选优，操作安全，表达准确题目:29某有机化合物X常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知X的相当分子质量不超过170，其氧元素的质量分数为19.8%(

23、1) X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 (填字母)= CHCOOCH3CH(CH2)2CH3OHA. B.CH2CHO= CHOHCH2CHCH2CH2OHCHC. D.(2)下列有关X的叙述中正确的是 (填字母)A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B. 无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在碱性条件下能发生水解反应D. 不可能发生加聚反应(3)G为X的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中、表示不同的原子，连线表示原子间的共价键)，G的结构简式为 。D( )(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：H2O/NaOHO2/CuCCHOCH3OHC(C9H1

24、2O2)Br2CCl4BA(C9H10)一定条件GCH3OH/H2SO4一定条件FE(C9H10O3)化合物E中的官能团有 (填名称)BC的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。a. 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链b. 一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质【答案详解】(1)设X的相对分子质量为170，则氧原子个数近似为，所以氧原子个数等于2，则X的相对分子质量 = ，再结合X的性质，可知X的结构简式为B。(2)X中含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确，B、D错误，X中含酯

25、的结构，在碱性条件下能发生水解反应，故C正确，所以答案为A、C。CCH2COOCH3(3)G是X的同分异构体，所以G的分子式也为C10H10O2，根据碳原子应满足4价键，氧原子二价键，氢原子一价键的原则，结合G的分子结构模型，得G的结构简式为CCH2COOHCCOOHCH3OHCOOHCHOOH(4)DE时，分子式由C9H10O2变成C9H10O3，增加了一个氧原子，很明显是被氧化了，但此时的 不能被氧化，只能是 被氧化成 ，故E的结构简式为 ，E F应是发生消去反应，所以F的结构简式为 E中含的官能团应为羟基、羧基，符合条件F的同分异构体的苯环的支链上应含两个醛基，CCH2OHOHCH3CH

26、CHOCHO所以其结构简式应为 ；由D反推C的结构为 ，B的CCH2BrBrCH3CH= CH2CH3 结构为 ；A的结构为 ，BC的反应类型为取代反应或水解反应，化学方程为CCH2OHCH3OHCCH2BrBrCH3 2NaOH 2NaBr【命题依据】根据考试大纲要求:1、能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。2、掌握同分异构体的概念，能根据要求写出有机物的同分异构体。3、能根据条件求出有机物的分子式和结构简式。4、了解有机物的基本碳架结构，以一些典型的烃或烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用，掌握各官能团的性质和主要化学反应。5、掌握烃及烃的各种衍生物之间的相互转化。【命题角度】本题主要从以下角度对有机化合知识进行考查：1、根据相关条件，求有机物的分子式，并结合其性质推测有机物的结构，充分体现出结构决定性质，性质反推结构的解答有机题的思路。2、对有机物的分子结构模型的认识。3、从烃及其烃的各衍生物的之间相互转化的角度进行考查。4、考查学生对有机反应类型的认识，各官能团的名称及性质，同分异构体的书写。 本题对有机物的考查角度较广，难度适中，属于中档度，符合高考有机题命题的要求。【思维拓展】有机合成题的综合性强，难度适中，情景新，要求高，主要以填空题为主。此类题常将有机物的组成、结构、性质的考查融为一体，