第3讲离子反应-打印2_20131151655128

1、第3讲 离子反应 班级 姓名 学号 编写：王丽华 审核：刘晓梅【考点透析】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。【知识网络】一、电解质1电解质和非电解质在 能够导电的_叫做电解质。在 都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较【例1】下列说法中正确的是： （ ）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B氨气、二氧化碳的水溶液均导电，所以氨气

2、、二氧化碳均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时均不导电，所以它们不是电解质【例2】下列物质中，硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气 CO2 NaHCO3属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ； 3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、 、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2CO3： 、 。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2： 。两性氢氧化物双向电离

3、。如Al(OH)3： 。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中：_，在熔融状态下：_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3： 。二、离子反应1、离子反应2、判断离子方程式的正误，应注意以下问题： (1)查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2是错误的。(2)查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。(3)查能否“拆”，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S。(4)查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应不能写成：Ba2+SO42-=BaSO4(5)查离子的配比

4、数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H+SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+H2O。(6)查反应物因过量或少量导致产物的不同，如：往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。【例3】判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu2氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=

5、BaSO42H2O4向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO5用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH6Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO7FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2【例4】（2012·江苏化学卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- IO3- 3H2O=3I2 6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+ OH- NH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3·H2O = HSO3- NH

6、4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3- =Ag NOH2O【例5】（2012江苏大联考）下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 （ ）A向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2- CO2 2H2O A1(OH)3 HCO3B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe2 4OH Fe(OH)2 2NH3·H2OCNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO42 Na2SO4 H2OD用惰性电极电解NaHS溶液：S22H2O SH22OH3、离子大量共存的判断（1）“不共存”情况归纳：结合成难溶物或微溶物，

7、如：SO42不能与 共存；Cl不能与 共存；Ag+不能与 共存。而OH-只能与 等共存；CO32-只能与 等共存。生成挥发性物质，如：H+与 不能共存。结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱），如：OH-与 生成正盐和水； H+与 结合成弱酸； OH- 与NH4+ 结合成弱碱NH3·H2O。正盐的弱酸根离子只有在 性溶液中存在，正盐的弱碱阳离子只能在 性溶液中存在发生氧化还原反应，如： 与 等不能共存。Fe3+ 与 等发生氧化还原反应不能共存。发生络合反应生成络合物(配合物)，如： 。（2）试题的前提设置：对溶液性质要求：a、颜色：如指明为无色溶液，则无Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn

8、O4-；b、酸碱性：指示剂，如使甲基橙显红色，则不含OH-、弱酸的酸式根离子或Fe2+与NO3-；水电离出c(H+)或c(OH-)（如在1L溶液中水电离出的H+=10-3mol/L），则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；与Al作用产生H2的溶液既可能含H+也可能含OH- 。特殊要求：在××离子存在下（如含I-的；含Fe2+的），因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析；是共存还是不共存，以防把答案选反了。【例6】（2012·江苏化学卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A、0.1 mol

9、3;L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B、0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC、0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND、c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【例7】（2012南通一模）常温下，由水电离出的c(H+)1013mol·L1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）ANH4+、Al3+、NO3、Cl BNa+、Ba2、Cl、NO3CCu2+、Fe2+、Cl、NO3 DNa+、AlO2、SO42、SiO32三、常见离子的检验离子检验方法Cl

10、SO42-CO32-Na+K+Fe3+NH4+班级 姓名 学号 【例8】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B滴入酚酞显红色的溶液： Na+、Al3+、SO42-、Cl-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、MnO4-D含有0.1mol·L1HCO3的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3【例9】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤

11、、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 （ ）A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc(CO32)0.01 mol·L1，c(NH4+)c(SO42) D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42) 【当堂检测】1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

12、共存的是 （ ）A遇苯酚显紫色的溶液： I-、AlO2-、SCN-、Mg2+ BpH=12的溶液：AlO2- 、ClO- 、SO32-、Na+C含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3、S2、AlO2DpH=2的HNO3溶液： Na+、Ag+、NO3-、NH4+2、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO

13、42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A.饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中：NO3、I、Na、Al35、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42+2H+2HBrB在碳酸

14、氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+2OHCH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2OD等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu22ClCuCl26、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 （ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO427、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）

15、 AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O8、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始

16、沉淀，在pH11.4时沉淀完全实验过程：、向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液、用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰、向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解、向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C.(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的离子方程式是_.(4)中B溶解的离子方程式是_.(5)沉淀C的化学式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_【课后巩固】1、能在水溶液中大量共

17、存的一组离子是 （ ）A、H、I-、NO3-、SiO32- B、Ag、Fe3、S2-、SO42-C、K、SO42-、Cu2、NO3- D、NH4、OH-、Cl-、HCO3-2、某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D3、下列实验

18、设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O E氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3 FNa2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2 G将铜丝投入稀硝酸中：Cu4 HNO3Cu2NO22

19、H2O HNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3CpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H5、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分中含有NH、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中正确的是（ ）取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成

20、分中含有结晶水硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4+A B C D6、大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×