中考化学中考化学复习资料

1、中考化学复 资料一 常 物 的学 俗 化学式俗 学 化学式金 石 石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石 消石 氢 化钙Ca(OH2生石 化钙CaO醋酸 熔 16.6 固态 冰醋酸 乙酸CH3COOH木酒精 木醇 醇CH3OH冰固态CO2 CO2绿 孔雀石碱式碳酸 Cu2(OH2CO3胆 蓝 酸 晶体CuSO45H2O氢 酸H2S酸H2SO3盐镪水 氢 酸 盐酸HCl水 汞Hg纯碱 打 面碱碳酸 Na2CO3纯碱晶体碳酸 晶体Na2CO310H2O酸式碳酸 小 打碳酸氢 NaHCO3苛性 火碱 烧碱氢 化 NaOH毒盐 硝盐 硝酸 NaNO2水一水合 NH3H2O常 物 的颜色 状态1 色固体 MgO

2、 P2O5 CaO NaOH Ca(OH2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4 色 汞 色液态2 黑色固体 石墨 炭粉 粉 CuO MnO2 Fe3O4 *KMnO4 紫黑色3 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 红磷4 淡黄色5 绿色 Cu2(OH2CO3 绿色6 溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色 含Fe2+的溶液呈浅绿色 含Fe3+的溶液呈棕黄色 余溶液一般无色 高锰酸钾溶液 紫红色7 沉淀( 溶于水的盐和碱 盐 色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4( 溶于稀HNO3 等 碱 蓝色沉淀 Cu(OH2 红褐色沉淀 Fe(OH3 色沉淀 余碱8 1

3、 有 激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆 无色2 无色无味的气体 O2 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒注意 有 激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精 有特 气体的液体9 有毒的 气体 CO 液体 CH3OH 固体 NaNO2 CuSO4( 作杀菌剂, 熟石 混合配 天蓝色的 稠状物 尔多液物 的溶解性1 盐的溶解性含有钾 硝酸 的物 都溶于水含Cl的化合物 有AgCl和HgCl 溶于水 他都溶于水含SO42 的化合物 有BaSO4 PbSO4 溶于水 AgSO4微溶于水 他都溶于水含CO32 的物 有K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 他都 溶于水2 碱的溶解性

4、溶于水的碱有 氢 化 氢 化钾 氢 化钙 氢 化 和 水 他碱 溶于水 难溶性碱中Fe(OH3是红褐色沉淀 Cu(OH2是蓝色沉淀 他难溶性碱 色 包 Fe OH 2注意 沉淀物中AgCl和BaSO4 溶于稀硝酸 他沉淀物能溶于酸 如 Mg(OH2 CaCO3 BaCO3.等3 大部 酸 酸性 化物能溶于水 酸性 化物 水酸 大部 碱性 化物 溶于水 能溶的有 化 化钾 化钙 化 碱性 化物 水碱 有一 帮 学们记 东西 钾 硝皆 溶 盐酸盐 溶 汞 酸盐 溶 和铅 碳磷酸盐多 溶 多数酸溶碱少溶 有钾 溶四 化学之最1 地壳中含 最多的金属元素是2 地壳中含 最多的非金属元素是3 空气中含

5、最多的物 是 气4 天然 在最 的物 是金 石5 最简单的有机物是 烷6 金属活 序表中活 性最 的金属是钾7 相对 子 最小的 化物是水8 最简单的有机化合物CH49 相 条 密度最小的气体是氢气10 导电性最 的金属是11 相对原子 最小的原子是氢12 熔 最小的金属是汞13 人体中含 最多的元素是14 组 化合物种类最多的元素是碳15 日常生活中 用最广泛的金属是16 唯一的非金属液态单 是溴17 最早利用天然气的是中18 中 最大煤炭基地在 山西省19 最早 用湿法炼 的是中 西汉发 淮南万 术 “曾青得 化 ” 朝 用20 最早发 电子的是英 的汤姆生21 最早得 空气是 N2和O2

6、组 的是法 的拉瓦锡五 化学中的“一定” “ 一定”1 化学 化中一定有物理 化 物理 化中 一定有化学 化2 金属常温 一定都是固体 如Hg是液态的 非金属 一定都是气体或固体 如Br2 是液态的 注意 金属 非金属是指单 能 物 组 元素混淆3 原子团一定是带电荷的离子 但原子团 一定是酸 如NH4+ OH- 酸 一定是原子团 如Cl- 氢 酸 .4 缓慢 化 一定会引起自燃 燃烧一定是化学 化 爆 一定是化学 化 例如高压锅爆 是物理 化5 原子 中 一定都会有中子 如H原子就无中子6 原子 一定 子小 能 “ 子大 原子小” 子和原子的 区别是在化学 中 子 原子7 种元素组 的物 一

7、定是单 能是 种单 的混合物 如O2和O38 最外层电子数 8的粒子 一定是稀有气体元素的原子 能是 离子或 离子9 稳定结构的原子最外层电子数 一定是8 如 原子 第一层 最外层2个电子10 有相 电荷数的粒子 一定是 一种元素 因 粒子包 原子 子 离子 而元素 包 多原子所构 的 子或原子团 有 有相 电荷数的单 粒子 一个原子一个 一定属于 种元素11 1 浓溶液 一定是饱和溶液 稀溶液 一定是 饱和溶液 对 溶 而言 2 一种物 的饱和溶液 一定 饱和溶液浓 因 温度没确定 如 温度 一定 3 析 晶体 的溶液一定是某物 的饱和溶液 饱和溶液降温 一定有晶体析 4 一定温度 任何物

8、的溶解度数值一定大于 饱和溶液的溶 数数值 S一定大于C12 有单 和化合物参加或生 的 一定就是置换 但一定有元素化合 的改13 解 和化合 中 一定有元素化合 的改 置换 中一定有元素化合 的改 复 解 中一定没有元素化合 的改 注意 化 原 一定有元素化合 的 化14 单 一定 会发生 解15 种元素在 一化合物中 一定显示一种化合 如NH4NO3 前面的N -3 面的N +516 盐的组 中 一定有金属元素 如NH4+是 离子 有金属离子的性 但 是金属离子17 离子 一定是金属离子 如H+ NH4+18 在化合物 化物 酸 碱 盐 的组 中 一定含有 元素的是 化物和碱 一定 能 含

9、 元素的是酸和盐 一定含有氢元素的是酸和碱 一定含氢元素的是盐和 化物 盐和碱组 中 一定含金属元素 如NH4NO3 NH3 H2O 酸组 能含金属元素 如 HMnO4 高锰酸 但所有物 组 中都一定含非金属元素19 盐溶液 一定呈中性 如Na2CO3 溶液显碱性20 酸式盐的溶液 一定显酸性 PH 一定小于7 如NaHCO3溶液显碱性 但 酸氢 溶液显酸性 所以能电离 氢离子的物 一定是酸21 酸溶液一定 酸性溶液 但酸性溶液 一定是酸溶液 如 H2SO4 NaHSO4 溶液都显酸性 而NaHSO4 属盐 酸溶液就是酸的水溶液 酸性溶液就是指含H+的溶液22 碱溶液一定 碱性溶液 但碱性溶液

10、 一定是碱溶液 如 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶液都显碱性 而Na2CO3 NaHCO3 盐 碱溶液就是碱的水溶液 碱性溶液就是指含OH-的溶液23 碱性 化物一定是金属 化物 金属 化物 一定是碱性 化物 如Mn2O7是金属 化物 但它是酸 化物 对 的酸是高锰酸 HMnO4 记 碱性 化物中 K2O Na2O BaO CaO能溶于水 水 生 碱24 酸性 化物 一定是非金属 化物 如Mn2O7 非金属 化物 一定是酸性 化物 如H2O CO NO 常 的酸性 化物 CO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2 等 酸性 化物大多数能溶于水并 水 生 对 的酸 记 化硅 SiO2 溶

11、于水25 生 盐和水的 一定是中和26 所有化学 并 一定都属基 类型 属基 的有 CO 金属 化物的 酸性 化物 碱的 有机物的燃烧27 是单 参加的置换 酸 盐的 一定显+2 生 盐28 金属 酸发生的置换 溶液的 一定增加 金属 盐溶液 判断 前 溶液的 化 要看参加 金属的相对原子 大小 生 的金属的相对原子 的大小 “大换小增 小换大 ”.29 是 态的金属 酸 相对原子 越大的产生氢气的 就越少30 常温 能 水 的金属 如K Ca Na 就一定 能 盐溶液发生置换 但它们 酸 是最 激烈的 如Na加入到CuSO4 溶液中 发生的 是 2Na+2H2O =2NaOH+H2 2NaO

12、H+CuSO4 =Cu(OH2 +Na2SO431 是排空气法 无论向 是向 都一定要将导气管伸到集气 部32 制备气体的发生装置 在装药品前一定要检查气密性 燃或加热 燃性气体之前一定要检验纯度 .33 书写化学式时 元素 一定都写在 边 如NH3 CH4.34 5g某物 放入95g水中 充 溶解 所得溶液的溶 数 一定等于5%能等于5% 如NaCl KNO3 等 能大于5% 如K2O Na2O BaO SO3 等 能小于5% 如结晶水合物以 Ca(OH2 CaO 等相 条 CaO或Ca(OH2 溶于水 所得溶液的溶 数最小初中化学中的“ ”1 构 物 的 种微粒是 子 原子 离子2 原 化

13、 常用的 种 原剂氢气 一 化碳 碳3 氢气作 燃料有 大优 资源丰富 发热 高 燃烧 的产物是水 污染 境4 构 原子一般有 种微粒 子 中子 电子5 黑色金属 有 种 锰 铬6 构 物 的元素 类 (1金属元素 (2非金属元素 (3稀有气体元素7 的 化物有 种 化学式 (1FeO (2Fe2O3 (3 Fe3O48 溶液的特 有 个(1均一性 (2稳定性 (3混合物9 化学方程式有 个意 (1表示什 物 参加 结果生 什 物 (2表示 物 生 物各物 问的 子或原子的微粒数 (3表示各 物 生 物之间的 化学方程式有两个原 以客 实 依据 遵循 恒定律10 生 一般 种 球墨铸11 碳素

14、 种 高碳 中碳 碳12 常用于炼 的 石有 种 (1赤 ( 要 Fe2O3 (2磁 (Fe3O4 (3菱 (FeCO313 炼 的 要设备有 种 转炉 电炉 炉14 常 温度有关的 个 条 是 燃 加热 高温15 饱和溶液 饱和溶液有两种方法 1 升温 2 加溶剂 饱和溶液 饱和溶液有 种方法 降温 加溶 恒温蒸发溶剂 注意 溶解度随温度而 小的物 如 氢 化钙溶液 饱和溶液 饱和溶液 降温 加溶剂.16 收集气体一般有 种方法 排水法 向 排空气法 向 排空气法17 水污染的 个 要原因 (1 生产中的废渣 废气 废水 (2生活污水的任意排放 (3农 生产中施用的农药 化 随雨水流入河中1

15、8 通常使用的灭火器有 种 沫灭火器 粉灭火器 液态 化碳灭火器19 固体物 的溶解度随温度 化的情 类 (1大部 固体物 溶解度随温度的升高而增大 (2少数物 溶解度 温度的影响很小 (3极少数物 溶解度随温度的升高而 小20 CO2 以灭火的原因有 个 能燃烧 能支持燃烧 密度 空气大21 单 类 金属单 非金属单 稀有气体单22 当今世界 最 要的 大 物燃料是 煤 石 天然气23 记 的 种黑色 化物是 化 化锰 四 化24 氢气和碳单 有 个相似的化学性 常温 的稳定性 燃性 原性25 教材中 的 淡蓝色 (1液态 气是淡蓝色(2 在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 3 氢气在空气中燃烧

16、有淡蓝色火焰26 元素有关的 种蓝色 (1 酸 晶体 (2氢 化 沉淀 (3 酸 溶液27 过滤操作中有“ 靠” (1漏斗 端紧靠烧杯内壁 (2玻璃棒的 端轻靠在滤纸 层处 (3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28 大气体污染物 SO2 CO NO229 酒精 的火焰 部 外焰 内焰 焰心 中外焰温度最高30 用药品有“ ”原 (1 用手接触药品 (2 把鼻子凑到容器 气体的气味 (3 尝药品的味道31 代 大化学 艺 纸 制火药 烧 器32 废 废水 废渣 废气33 以直接加热的 种仪器 试管 坩埚 蒸发皿 外 有燃烧匙34 恒解释的原子 种类 改 数目 增 化35 空气混合 燃 能爆

17、的 种气体 H2 CO CH4 实际 任何 燃性气体和粉尘36 煤 馏 化学 化 的 种 要产物 焦炭 煤焦 焦炉气37 浓 酸 特性 水 脱水 化性38 使用酒精 的 禁 对燃 燃的 中加酒精 嘴 灭39 溶液配制的 骤 计算 溶解40 生物细胞中含 最多的前 种元素 O C H41 原子中的 等式 电荷数= 子数= 外电子数 原子序数.七 金属活 性 序金属活 性 序 至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au按 序背 钾钙 锌 锡铅 氢 汞 金金属活 性 序的一个 贾盖那美驴 新蹄喜牵轻 统共一 斤意思 有一条美驴的 贾盖 换了新蹄子就喜

18、 驮 牵 轻的 物 统计一 才100斤金属 置越靠前的活 性越 越易失去电子 离子 率越快排在氢前面的金属能置换酸 的氢 排在氢 的金属 能置换酸 的氢 跟酸排在前面的金属 能把排在 面的金属 它们的盐溶液 置换 来 排在 面的金属跟排在前面的金属的盐溶液混合盐溶液 一种金属发生置换 的 序是“ ”“ ”注意 单 在置换 中总是 2 的金属 酸盐 H2中等 金属跟足 酸 放 氢气 多至少的 序 Al Mg Fe Zn等 的 酸跟足 的金属 酸的相对 子 越小放 氢气越多等 的 种酸跟足 的 金属 放 的氢气一 多3 物 的检验1 酸 H+ 检验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少 待 液的试管中 振

19、荡 如果石蕊试液 红 明H+ 在方法2用 燥清洁的玻璃棒蘸 知液滴在蓝色石蕊试纸 如果蓝色试纸 红 明H+的 在方法3用 燥清洁的玻璃棒蘸 知液滴在pH试纸 然 把试纸显示的颜色跟标准 色 对照 便 知道溶液的pH 如果pH小于7 明H+的 在2 盐 Ag+ 检验将少 盐酸或少 溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少 待 液的试管中 振荡 如果有 色沉淀生 再加入少 的稀硝酸 如果沉淀 消失 明Ag+的 在3 碱 OH- 的检验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少 待 液的试管中 振荡 如果石蕊试液 蓝 明OH-的 在方法2用 燥清洁的玻璃棒蘸 知液滴在红色石蕊试纸 如果红色石蕊试纸 蓝 明OH-的 在方法3将

20、无色的酚酞试液滴入盛有少 待 液的试管中 振荡 如果酚酞试液 红 明OH-的 在方法4用 燥清洁的玻璃棒蘸 知液滴在pH试纸 然 把试纸显示的颜色跟标准 色 对照 便 知道溶液的pH 如果pH大于7 明OH-的 在(4 化物或盐酸盐或盐酸 Cl- 的检验将少 的硝酸 溶液倒入盛有少 待 液的试管中 振荡 如果有 色沉淀生 再加入少 的稀硝酸 如果沉淀 消失 明Cl-的 在5 酸盐或 酸 SO42- 的检验将少 化 溶液或硝酸 溶液倒入盛有少 待 液的试管中 振荡 如果有 色沉淀生 再加入少 的稀硝酸 如果沉淀 消失 明SO42-的 在6 CO32- 或HCO3-的检验将少 的盐酸或硝酸倒入盛有

21、少 待 物的试管中 如果有无色气体放 将 气体通入盛有少 澄清石 水的试管中 如果石 水 浑 明原待 物中CO32-或HCO3-的 在SO42- Cl- 时 在 若要检验时 用Ba(NO32溶液检验并除 SO42- 然 再用AgNO3 溶液检验Cl- 因 若 加入AgNO3, AgNO3 SO42- 生 AgSO4是微溶物 因而 清是Cl- 是SO42- 儿 用Ba(NO32 若用BaCl2, 引入了Cl-6 盐 NH4+用浓NaOH溶液 微热 产生使湿润的红色石蕊试纸 蓝的气体九 金属 盐溶液新金属 新盐中金属的相对原子 新金属的相对原子 时 溶液的 金属 轻金属的相对原子 新金属的相对原子

22、 时 溶液的 轻 金属在金属 酸盐 H2 溶液 金属 轻十 物 燃烧时的影响因素气的浓度 生 物 如 碳在 气充足时生 化碳 充足时生 一 化碳气的浓度 象 如 在空气中燃烧是淡蓝色火焰 在纯 中是蓝色火焰气的浓度 程度 如 能在纯 中燃烧 在空气中 燃烧物 的接触面 燃烧程度 如 煤球的燃烧 蜂窝煤的燃烧十一 影响物 溶解的因素搅拌或振荡 搅拌或振荡 以加快物 溶解的 度升温 温度升高 以加快物 溶解的 度溶剂 选用的溶剂 物 的溶解性十 元素周期表的规律一周期中的元素电子层数相 至右 电荷数 子数 外电子数依 递增一 中的元素 外电子数相 元素的化学性 相似 至 电荷数 子数 电子层数依

23、递增十 原子结构知识中的 种 定关系子数 定原子 所带的电荷数 电荷数因 原子中 子数 电荷数子数 定元素的种类子数 中子数 定原子的相对原子因 原子中 子数 中子数 原子的相对原子电子能 的高 定电子 区域距离原子 的因 离 越 的电子能 越 越 的能 越高原子最外层的电子数 定元素的类别因 原子最外层的电子数 4 金属 或 4 非金属 8 第一层 最外层时 2 稀有气体元素原子最外层的电子数 定元素的化学性 因 原子最外层的电子数 4 失电子 或 4 得电子 8 第一层 最外层时 2 稳定原子最外层的电子数 定元素的化合原子失电子 元素显 得电子 元素显负 化合 数值 得失电子数原子最外层

24、的电子数 定离子所带的电荷数原子失电子 离子 得电子 离子 电荷数 得失电子数十四 初中化学实验中的“ ” “ ”使用托盘天 使用托盘天 时 首 要调节 衡 调节 衡时 把游 移到零 度 然 转 衡螺母到达 衡加热 使用试管或烧 给药品加热时 预热 然 集中加热制 气体 制 气体时 检查装置的气密性 然 装药品固体和液体的混合 固体液体相互混合或 时 要 加入固体 然 加入液体试验 燃性气体 在试验氢气等的 燃性时 要 检验氢气等气体的纯度 然 试验 燃性等性化 原 用 原性的气体 如H2 CO 原 化 等固体物 时 一般需要加热 实验时 要 通一会儿气体 然 再加热 实验 继续通氢气 移去酒

25、精 直到试管 然 再移去导气管稀释浓 酸 稀释浓 酸时 烧杯 加入蒸馏水 然 烧杯壁慢慢注入浓 酸 并用玻璃棒 断搅拌 装离混合物 用 结晶的方法 离 盐和硝酸钾的混合物 当 盐 相当多 时 以 加热蒸发饱和溶液 析 盐晶体 过滤 然 再 母液析 硝酸钾晶体 当硝酸钾 相当多 时 以 热饱和溶液 析 硝酸钾晶体 过滤 然 再蒸发母液 析 盐晶体中和滴定 在做中和滴定的实验时 待 溶液一般选用碱溶液 向待 溶液中加入酚酞试剂 使之显红色 然 逐滴加入酸溶液 搅拌 直至红色 好 去除去混合气体中的 化碳和水蒸气 除去混合气体中的 化碳和水蒸气时 把混合气体 通过盛有浓氢 化 溶液的洗气 然 接着通

26、过盛有浓 酸的洗气检验混合气体中是否混有 化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有 化碳和水蒸气时 把混合气体 通过盛有无水 酸 的 燥管 然 再通过盛有石 水的洗气检验酸性气体或碱性气体 检验 化氢气体时 用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸 然 用试纸检验使之 红色 检验 气时 用蒸馏水润湿红色石蕊试纸 然 用试纸检验使之 蓝色金属和盐溶液的置换 混合溶液 一种金属发生置换 的 序是“ ”“ ” 金属混合物 一种盐溶液发生置换 的 序 是“ ”“ ” 如Al和Mg 时和FeCl3溶液 ,Mg Fe的距离 Al Fe的距离 在金属活 序表中的 序十五 中的一 规律跟Ba2+ 生 溶于稀HNO3的 色沉淀的

27、一定是SO42- 沉淀 BaSO4.跟Ag+ 生 溶于稀HNO3的 色沉淀的一定是Cl- 沉淀 AgCl跟盐酸 产生能澄清石 水 浑 的气体的一定是CO32- 能 HCO3- 离子 但一般 予以考虑 * 碳酸盐 酸都能 产生CO2气体跟碱 能产生使湿润红色石蕊试纸 蓝的气体 NH3 的 一定 NH4+ 盐*溶于水显碱性的气体 有NH3 NH3+H2O=NH3H2OSO42- Cl- 时 在 若要检验时 用Ba(NO32溶液检验并除 SO42- 然 再用AgNO3 溶液检验Cl-溶性的碱加热 能 解 有 溶性碱 热才能 解 Cu(OH2 CuO+H2O溶性的碳酸盐加热 能 解 有 溶性碳酸盐 热

28、才能 解 CaCO3=CaO+CO2 酸式碳酸盐 稳定 热易 解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2十 实验中的规律用固体加热制 气体的都选用高锰酸钾制O2装置 固固加热型用固体 液体 需加热制气体的都选用 水制O2装置 固液 加热型是给试管固体加热 都要 预热 试管 都 略向 倾斜是生 的气体难溶于水 水 的 都 用排水法收集是生 的气体密度 空气大的 都 用向 排空气法收集是生 的气体密度 空气小的 都 用向 排空气法收集是制气体实验时 要检查装置的气密性 导管 露 橡皮塞1 2ml 在距管 1/3处是用长颈漏斗制气体实验时 长颈漏斗的 端管 插入液面是 燃 燃性气体时 一定 要

29、检验它的纯度是使用有毒气体做实验时 最 一定要处理 气是使用 原性气体 原金属 化物时 一定是“一通 灭 四停”十七 实验基 操作中的数据1 向酒精 添加酒精要使用漏斗 但酒精 得超过 身容 的用试管给液体加热时 少于2 用试管振荡液体时 液体的体 超过试管容 的3 用试管给液体加热时 注意液体体 宜超过试管容 的 加热时试管宜倾斜 约 面 45度角4 用试管盛装固体加热时 在距管 的处4 托盘天 能用于 略的 能 准到0.1克5 如果 慎将酸溶液 到皮 或衣物 立 用较多的水 洗(如果是浓 酸 迅 用抹布擦 然 用水 洗 再用溶 数 35%的碳酸氢 溶液来 洗6 在实验时 用药品 如果没有

30、明用 一般 该按最少 用 液体 12毫升 固体 需盖满试管 部7 使用试管 时 该 试管的 部 套 固定在离试管 的处 个加 个要内容:1 据化学式计算物 相对 子 各元素的 化合物中某元素的 数 并能 据 情 行灵活迁移 用2 化学式的计算设置在“新情境”中 计算一 和生活 生产实际有密 联系的物 的相对 子 或各元素的 和 数一 物 的学 俗 化学式金 石 石墨 C 水 汞 Hg (3生石 化钙 CaO(4 冰 固体 化碳 CO2 (5盐酸 氢 酸 HCl(6 酸 H2SO3 (7氢 酸 H2S (8熟石 消石 Ca(OH2 (9苛性 火碱 烧碱 NaOH (10纯碱 Na2CO3 碳酸

31、晶体 纯碱晶体 Na2CO3?10H2O (11碳酸氢 酸式碳酸 NaHCO3 ( 小 打 (12胆 蓝 酸 晶体 CuSO4?5H2O (13 绿 孔雀石 Cu2(OH2CO3 解生 种 化物的物 (14 醇 CH3OH 有毒 失明 死亡(15酒精 乙醇 C2H5OH (16醋酸 乙酸 16.6冰醋酸 CH3COOH CH3COO- 醋酸 离子 有酸的通性(17 气 NH3 碱性气体 (18 水 一水合 NH3?H2O 常 的碱 有碱的通性 是一种 含金属离子的碱 (19 硝酸 NaNO2 用盐 有毒常 物 的颜色的状态1 色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca(OH2 KClO3

32、 KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4 色 汞 色液态2 黑色固体 石墨 炭粉 粉 CuO MnO2 Fe3O4KMnO4 紫黑色3 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 红磷 淡黄色 Cu2(OH2CO3 绿色4 溶液的颜色 含Cu2+的溶液呈蓝色 含Fe2+的溶液呈浅绿色 含Fe3+的溶液呈棕黄色 余溶液一般 无色 高锰酸钾溶液 紫红色5 沉淀( 溶于水的盐和碱 盐 色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4( 溶于稀HNO3 等 碱 蓝色 Cu(OH2 红褐色 Fe(OH3 色 余碱6 1 有 激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆 无色2 无色无味的气体 O2

33、 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒注意 有 激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精 有特 气体的液体7 有毒的 气体 CO 液体 CH3OH 固体 NaNO2 CuSO4( 作杀菌剂, 熟石 混合配 天蓝色的 稠状物 尔多液物 的溶解性1 盐的溶解性含有钾 硝酸 的物 都溶于水含Cl的化合物 有AgCl 溶于水 他都溶于水含SO42 的化合物 有BaSO4 溶于水 他都溶于水含CO32 的物 有K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 他都 溶于水2 碱的溶解性溶于水的碱有 氢 化 氢 化钾 氢 化钙 氢 化 和 水 他碱 溶于水 难溶性碱中Fe(OH3是红褐色沉淀 Cu(OH2

34、是蓝色沉淀 他难溶性碱 色 包 Fe OH 2 注意 沉淀物中AgCl和BaSO4 溶于稀硝酸他沉淀物能溶于酸 如 Mg(OH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3 大部 酸 酸性 化物能溶于水 酸性 化物 水酸 大部 碱性 化物 溶于水 能溶的有 化 化钾 化钙 化 碱性 化物 水碱四 化学之最1 地壳中含 最多的金属元素是2 地壳中含 最多的非金属元素是3 空气中含 最多的物 是 气4 天然 在最 的物 是金 石5 最简单的有机物是 烷6 金属活 序表中活 性最 的金属是钾7 相对 子 最小的 化物是水 最简单的有机化合物CH48 相 条 密度最小的气体是氢气 9 导电性最 的金

35、属是10 相对原子 最小的原子是氢 11 熔 最小的金属是汞12 人体中含 最多的元素是 13 组 化合物种类最多的元素是碳14 日常生活中 用最广泛的金属是 15 最早利用天然气的是中 中 最大煤炭基地在 山西省 最早 用湿法炼 的是中 西汉发 淮南万 术 “曾青得 化 ” 朝 用 最早发 电子的是英 的汤姆生 最早得 空气是 N2和O2组 的是法 的拉瓦锡五 初中化学中的“ ”1 构 物 的 种微粒是 子 原子 离子2 原 化 常用的 种 原剂氢气 一 化碳 碳3 氢气作 燃料有 大优 资源丰富 发热 高 燃烧 的产物是水 污染 境4 构 原子一般有 种微粒 子 中子 电子5 黑色金属 有

36、 种 锰 铬6 构 物 的元素 类 (1金属元素 (2非金属元素 (3稀有气体元素7 的 化物有 种 化学式 (1FeO (2Fe2O3 (3 Fe3O48 溶液的特 有 个(1均一性 (2稳定性 (3混合物9 化学方程式有 个意 (1表示什 物 参加 结果生 什 物 (2表示 物 生 物各物 问的 子或原子的微粒数 (3表示各 物 生 物之间的 化学方程式有两个原 以客 实 依据 遵循 恒定律 10 生 一般 种 球墨铸11 碳素 种 高碳 中碳 碳12 常用于炼 的 石有 种 (1赤 ( 要 Fe2O3 (2磁 (Fe3O4 (3菱 (FeCO3 13 炼 的 要设备有 种 转炉 电炉 炉

37、14 常 温度有关的 个 条 是 燃 加热 高温15 饱和溶液 饱和溶液有两种方法 1 升温 2 加溶剂 饱和溶液 饱和溶液有 种方法 降温 加溶 恒温蒸发溶剂 注意 溶解度随温度而 小的物 如 氢 化钙溶液 饱和溶液 饱和溶液 降温 加溶剂 饱和溶液 饱和溶液有 种方法 升温 加溶 恒温蒸发溶剂16 收集气体一般有 种方法 排水法 向 排空法 向 排空法17 水污染的 个 要原因 (1 生产中的废渣 废气 废水 (2生活污水的任意排放 (3农 生产中施用的农药 化 随雨水流入河中18 通常使用的灭火器有 种 沫灭火器 粉灭火器 液态 化碳灭火器19 固体物 的溶解度随温度 化的情 类 (1大

38、部 固体物 溶解度随温度的升高而增大 (2少数物 溶解度 温度的影响很小 (3极少数物 溶解度随温度的升高而 小 20 CO2 以灭火的原因有 个 能燃烧 能支持燃烧 密度 空气大 21 单 类 金属单 非金属单 稀有气体单 22 当今世界 最 要的 大 物燃料是 煤 石 天然气23 记 的 种黑色 化物是 化 化锰 四 化24 氢气和碳单 有 个相似的化学性 常温 的稳定性 燃性 原性25 教材中 的 淡蓝色 (1液态 气是淡蓝色(2 在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26 元素有关的 种蓝色 (1 酸 晶体 (2氢 化 沉淀 (3 酸 溶液 27 过滤操作中有

39、“ 靠” (1漏斗 端紧靠烧杯内壁 (2玻璃棒的 端轻靠在滤纸 层处 (3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流28 大气体污染物 SO2 CO NO229 酒精 的火焰 部 外焰 内焰 焰心 中外焰温度最高30 用药品有“ ”原 (1 用手接触药品 (2 把鼻子凑到容器 气体的气味 (3 尝药品的味道 31 代 大化学 艺 纸 制火药 烧 器32 废 废水 废渣 废气34 以直接加热的 种仪器 试管 坩埚 蒸发皿 外 有燃烧匙35 恒解释的原子 种类 改 数目 增 化36 空气混合 燃 能爆 的 种气体 H2 CO CH4 实际 任何 燃性气体和粉尘 37 煤 馏 化学 化 的 种产物 焦炭

40、煤焦 焦炉气38 浓 酸 特性 水 脱水 化39 使用酒精 的 禁 对燃 燃 中加酒精 嘴 灭40 溶液配制的 骤 计算 溶解41 生物细胞中含 最多的前 种元素 O C H42 原子中的 等式 电荷数= 子数= 外电子数 原子序数43 构 物 的 种粒子 子 原子 离化学1 基 类型化合 多 一 解 一 多置换 一单换一单复 解 互换离子2 常 元素的化合一 钾 氢 钙 锌 金属元素一五七 四五 四 五有磷 四碳一 四 七锰特别3 实验室制 气的 骤“茶 查 庄 装 定 收 利 离 熄 ”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品 连好装置“定”试管固定在 架 “ ” 燃酒精 行加热“收”收集气体

41、“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精 停 加热4 用CO 原 化 的实验 骤“一通 灭 四停 五处理”“一通” 通氢气 “ ” 燃酒精 行加热“ 灭”实验 熄灭酒精 “四停”等到室温时再停 通氢气 “五处理”处理 气 CO污染 境5 电解水的实验 象“ 氢负 一氢 ” 极放 气 负极放 氢气 气 氢气的体 1 26 组 地壳的元素 养 女 硅7 原子最外层 离子 化合 形 的关系“失 得 负 值 ” 原子最外层失电子 形 离子 元素的化合 原子最外层得电子 形 离子 元素的化合 负 得或失电子数 电荷数 化合 数值8 化学实验基 操作固体需匙或纸槽 一 竖 块固 是镊子好 一横 放 慢竖液体 盛细

42、 手贴标签再倾倒 读数要 面 仰视偏 俯视高滴管滴加捏胶头 垂直悬空 玷污 倒 乱放 用 清洗莫忘记托盘天 放 游 旋螺针对中 放物来右放 镊子 大 小试纸 液 小 玻棒 液 最好 试纸 气 湿润 在棒 向气靠酒 加热用外焰 之 界限 酸入水搅 停 慢慢注入 溅实验 查气密性 隔网加热杯和 排水集气 撤导管 移9 金属活 性 序金属活 性 序 至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au 按 序背 钾钙 锌 锡铅 氢 汞 金10 “十 交 法”写化学式的“ 负 右 十 交 约简定个数 写右 验对错”11 过滤操作斗架烧杯玻璃棒 滤纸漏斗角一 过滤

43、之前要静置 靠 莫忘记12 实验中的规律用固体加热制 气体的都选用高锰酸钾制O2装置 固固加热型用固体 液体 需加热制气体的都选用 水制O2装置 固液 加热型是给试管固体加热 都要 预热 试管 都 略向 倾斜是生 的气体难溶于水 水 的 都 用排水法收集是生 的气体密度 空气大的 都 用向 排空气法收集是生 的气体密度 空气小的 都 用向 排空气法收集是制气体实验时 要检查装置的气密性 导管 露 橡皮塞1 2ml 在距管 1/3处是用长颈漏斗制气体实验时 长颈漏斗的 端管 插入液面是 燃 燃性气体时 一定 要检验它的纯度是使用有毒气体做实验时 最 一定要处理 气是使用 原性气体 原金属 化物时

44、 一定是“一通 灭 四停”13 规律 置换1 金属单 + 酸盐+ 氢气2 金属单 + 盐 溶液 一种金属+ 一种盐3 金属 化物 木炭或氢气金属 化碳或水复 解碱性 化物 酸盐 H2O 碱 酸盐 H2O酸 盐新盐 新酸 盐1 盐2新盐1 新盐2盐 碱新盐 新碱14 金属 酸盐 H2中等 金属跟足 酸 放 氢气 多至少的 序 Al Mg Fe Zn等 的 酸跟足 的金属 酸的相对 子 越小放 氢气越多等 的 种酸跟足 的 金属 放 的氢气一 多在金属 酸盐 H2 溶液 金属 轻金属 盐溶液新金属 新盐中金属的相对原子 新金属的相对原子 时 溶液的 金属 轻金属的相对原子 新金属的相对原子 时 溶

45、液的 轻 金属15 催化剂 一 改 物 的 率 它 身的化学性 和 的物 是催化剂 化剂和 原剂 得 失 元素的物 是 原剂 失去 元素的物 是 化剂 16 用洗气 除杂的连接 长 短用洗气 排水收集气体的连接 短 长用洗气 排空气收集气体的连接 密小 短 长 密大 长 短17 实验除杂原 除 它 除水蒸气实验检验原 验水 验 它化学常识一 初中化学常用俗 或别高岭土 Al2O32SiO22H2O晶石 BaSO4电石 CaC2漂 粉 Ca(ClO2+CaCl2生石 CaO熟石 ,石 水,消石 Ca(OH2石膏 CaSO4.2H2O烧石膏 熟石膏 2CaSO4H2O冰 固态CO2绿 孔雀石碱式碳

46、酸 :Cu2(OH2CO3马 锡蜡烛 C22H46水 H2O2水 Hg王水 1体 浓硝酸 3体 浓盐酸明 KAl(SO4212H2O硼 Na2B4O710H2O纯碱 打 Na2CO3盐 NaCl小 打 NaHCO3苛性 烧碱 火碱 NaOH金 Pt沼气 CH4磺 S电石气 C2H2酒精 C2H5OH (结构式:CH3CH2OH石 酸 C6H5OH甘 C3H5(OH3福尔马林 HCHO30%-40%的水溶液醋酸 CH3COOH草酸 HOOC-COOH大理石 石 石 碳酸钙CaCO3绿 FeSO47H2O木精 醇 CH3OH甘 醇C2H5(OH3碱石 氢 化 化钙混合NaOH, CaO大 打 海

47、代 酸 Na2S2O35H2O化学歌1 化合 歌一 氢 钾 钙 锌四硅五 磷 四炭四 都齐全 汞 最常单 零永 .常一 硝酸 氢卤酸 氢高锰酸 酸 高 酸 醋酸酸碳酸 氢 酸 锰酸有 负 别忘磷酸2 金属活 序表钾钙 锌 锡铅 氢 汞 金3 溶解表歌钾 盐皆 溶,硝酸盐入水影无踪酸盐 溶 酸 ,盐酸 溶 汞碳酸磷酸 酸 钾 外都 溶,碱中 钙最特 微溶物 当 溶常用化学 方程式1 气3Fe+2O2 Fe3O4 (相当于Fe2O3+ FeO 4Al+ 3O2 2Al2O32Hg+ O2 2HgO C+ O2 CO2S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O52Mg+O2 2MgO 2H2O2 2H

48、2O+O2蜡烛 O2 CO2 H2O 2C22H46+67O2=44CO2+46H2O 蜡烛燃烧2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2气的 制法空气空气液态空气2 水和氢Fe+H2SO4(稀= FeSO4+H2 Zn+ H2SO4(稀= ZnSO4+ H22Al+ 3H2SO4(稀= Al2(SO43+3H2 2H2+O2 2H2O2H2O 2H2+O2 CuO+ H2 Cu+ H2OCO2+ H2O= H2CO3 SO2 H2O H2SO3CO H2O CO2 H2 CaO H2O = Ca(OH2C H2O H2 CO3 碳2C O2 2CO H2CO3

49、CO2 H2OCO2 Ca(OH2 = CaCO3 H2O Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2CuO CO Cu CO2 2CuO C 2Cu CO2CH4 2O2 CO2 2H2O C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O CaCO3 2HCl= CaCl2 CO2 H2O4 金属2Al 6HCl= 2AlCl3 3H2 Zn CuSO4= ZnSO4 CuZn 2HCl=ZnCl2+ H2 Fe CuSO4= FeSO4 Cu2Cu+ H2O CO2 O2 =Cu2(OH2CO3 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO25 酸碱盐1.酸:金属Zn 2H

50、Cl= ZnCl2+ H2 Zn+ H2SO4(稀= ZnSO4+ H2Fe 2HCl= FeCl2 H2 Fe H2SO4(稀= FeSO4 H2金属 化物 生 盐和水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4(稀= Fe2(SO43 + 3H2O CuO 2HCl= CuCl2 H2O CuO+H2SO4(稀= CuSO4+H2O跟碱发生中和 生 盐和水Ba(OH2 2HCl= BaCl2 2H2O Cu(OH2+H2SO4=CuSO4 + 2H2OFe(OH3 3HCl= FeCl3 3H2O 2Fe(OH3+3H2SO4= Fe2(SO43 + 6H2O

51、 2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O跟盐 生 一种盐和 一种酸K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2AgNO3+HCl= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4 H2O + CO2钾,钙, , 等金属 在 述规律之内,因 金属会跟溶液中的水发生 .硝酸:1.硝酸 金属 ,并 产生气体.2. 金属 化物 生 盐和水MgO 2HNO3= Mg(NO32 H2O CuO 2HNO3 = Cu(NO32 H2O3.跟碱 中和 生 盐和水Mg(OH2+ 2HNO3=Mg(NO32+ 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O2.碱:非

52、金属 化物 生 盐和水CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CO2+ Ca(OH2 = CaCO3+ H2OCO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO32跟酸发生中和 生 盐和水HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2OH2SO4 + Ca(OH2 = CuSO4 +2H2O跟盐 生 一种盐和 一种碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2S

53、O4 + Cu(OH2Na2CO3 + Ca(OH2 = CaCO3+ 2NaOH3.盐:跟酸发生BaCl2+ H2SO4= BaSO4 HCl AgNO3+HCl= AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2ONa2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O跟碱发生Na2CO3 + Ca(OH2 = 2NaOH+ CaCO3 Na2CO3 + Ba(OH2 = NaOH +BaCO3CuSO4 + Ba(OH2 = Cu(OH2+ BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH2+ Na2SO4跟盐Na2CO3 + BaCl2 = 2NaC

54、l +BaCO3 CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4NaCl + AgNO3=AgCl+NaNO32CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH2CO3+2Na2SO4+CO2四 化种类 性 注意 作用水NH3H2O(含 15%-17% 无色液体,碱性,有腐蚀性,易 解放 气, 效 料, 影响土壤结构. 输,贮 ,施用时要 挥发. 对容器和人体的 激. 促使作物的茎, 生长茂盛, 色浓绿.碳酸氢NH4HCO3(含 17% 色晶体,易溶于水, 潮时在常温 就能 解,温度越高, 解越快.施于土壤中 留有害杂 . 输,贮 时要密封, 要 潮或曝晒,施用 要盖土或立 灌溉,

55、要 碱性物 混合.硝酸NH4NO3(含 35% 色晶体,易溶于水, 热易 解,在高温或 猛烈撞 时,易爆 . 效高,对土壤无 良影响. 能 易燃物 或碱性物 混合在一起,结块时, 要用 锤砸碎.酸(NH42SO4(含 21% 色晶体,易溶于水, 湿性小,常温稳定.长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结 化. 能 碱性物 混合 宜长期大 施用.素(碳酰胺 CO(NH2(含 46% 色或淡黄色粒状晶体,易溶于水. 效高,但较 盐 缓慢,较持久.对土壤无 良影响.磷 磷 粉Ca3(PO42 难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤 的多种酸中, 效慢. 促使作物 系发达,增 抗寒抗旱能力. 能促 作物提早 熟,穗粒增多,籽粒饱满.钙 磷 Ca3(PO42 和Mg3(PO42 难溶于水,但较磷 粉易溶于弱酸性溶液中.过磷酸钙Ca(H2PO42 和CaSO4 Ca(H2PO42能溶于水, 效 前两种磷 高. 最好 农家 料混合使用.过磷酸钙Ca(H2PO42 能溶于水, 效 普钙高最好 农家 料混合使用.钾 酸钾K2SO4 色晶体,易溶于水,长期施用 会使土壤板结 宜长期大 施用. 促使作物生长健壮,茎杆 ,增 抗病虫害和抗倒伏的能力.化钾KCl 色晶体,易溶于水,草