选修练习水的电离和溶液的酸碱性

1、课时跟踪检测（十三） 水的电离和溶液的酸碱性1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：选CA项，水的电离方程式为H2OHOH，错误；B项，若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)·c(OH)1×1014B纯水

2、中，25 时，c(H)·c(OH)1×1014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)·c(OH)1×1014DKW值随温度升高而增大解析：选AKW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014，A中未指明温度，关系式不一定成立。3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol·L1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C95 的水

3、尽管其pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错。4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H)和c(OH)同时增大，KW增大，但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，故仍呈中性。5用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A用pH

4、试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5 mol·L1B0.1 mol·L1C0.05 mol·L1 D1 mol

5、3;L1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)0.04 L×c0.04c mol，因为溶液最后pH2即c(H)0.01 mol·L1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L1即0.01，得c0.05 mol·L1。7下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH，也无HD常温下，任何物质的稀溶液中都有H和OH，且KWc(H)·c(OH)1014解析：选D在水溶液中存在H2OHOH，HCl溶液中含有OH，NaO

6、H溶液中也存在H，NaCl溶液中H、OH都存在，A、B、C项错误，D项正确。8常温下，0.1 mol·L1的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为()A0.1 mol·L1B1.0×1013 mol·L1C1.0×107 mol·L1 D无法确定解析：选BNaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，水电离出的OH很少，所以0.1 mol·L1的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol·L1，则由水电离出的OH的物质的量浓度c(H)1.0×1013 mol·L1。9计算25 时下列溶液的

7、pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_。(2)0.001 mol·L1的盐酸，pH_。(3)0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH_。(4)0.015 mol·L1的硫酸与0.01 mol·L1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH_。解析：(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH4。(2)c(H)103 mol·L1，pH3。(3)c(OH)0.01 mol·L1，c(H)1012 (mol·L1)，pHlg 101212。(4)酸碱发生中和反应时，酸过量，则c(H)0

8、.01 mol·L1，pHlg 0.012。答案：(1)4(2)3(3)12(4)210下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积1×1014a1×1012试回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则a_(填“>”“<”或“”)1×1014，作出此判断的理由是_。(2)在t1时，测得纯水中的c(H)2.4×107 mol·L1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，该溶液中c(OH)_mol·L1。解析：(1)水是弱

9、电解质，存在电离平衡，电离时吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)依据纯水存在电离平衡，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下纯水中的c(H)2.4×107 mol·L1，则此时溶液中的c(OH)2.4×107 mol·L1，KWc(H)·c(OH)2.4×107×2.4×1075.76×1014，该温度下，某H2SO4溶液中c(SO)5×106 mol·L1，则溶液中氢离子浓度c(H)2c(SO)1×105 mol·L1，c(OH)5

10、.76×1014÷1055.76×109 mol·L1。答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)2.4×107 mol·L15.76×1091关于溶液的酸碱性的说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：选CA项，c(H)很小的溶液可能呈碱性、中性、酸性，错误；B项，室温下pH7的溶液呈中性，但在其他温度下pH7的溶液不一定呈中性，错误；C项，c(OH)c(H)的溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变

11、色范围是8.210，不能使酚酞溶液变红的溶液pH<8.2，溶液也可能呈酸性、中性、碱性，错误。225 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：选CA项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KWc(H)×c(OH)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H)与c(OH)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ，c(H)增大，pH减小，正确。

12、3在相同温度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.0×1012 mol·L1C由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L1D两者都促进了水的电离解析：选A若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25 )，则在0.01 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离的c(H) mol·L1，在0.01 mol·L1的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol·L1。4pH相同的醋酸溶

13、液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()Am<n BmnCm>n D不能确定解析：选C醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H以削弱c(H)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。5常温下，在0.01 mol·L1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L1解析：选A溶液中共有两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c

14、(H)0.01×20.02 mol·L1。水电离出来的H要小于107 mol·L1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 mol·L1。根据c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.025×1013 mol·L1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H浓度就是5×1013 mol·L1。6室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 mol·L1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol·L1的Na

15、HCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：选CA项，0.1 mol·L1的盐酸pH1与pH13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH7，错误；C项，pH3的H2SO4与pH11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH7，正确；0.1 mol·L1 NaOH溶液pH13，pH1的醋酸和pH13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等

16、体积混合后溶液呈酸性，pH7，错误。725 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va<Vb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1 Ba一定大于2Ca一定小于2 Da一定等于2解析：选C由b6a>7得a>；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va×10aVb×10b14，得10ab14；由于Va<Vb，即10ab14<1，得ab14<0，结合b6a，得a<2，综合可知，<a<2，故选C项。825 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢

17、离子浓度之比是()1 mol·L1的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液1 mol·L1的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321解析：选A25 时，KW1×1014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 mol·L1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 mol·L1；c(H)0.1 mol·L1，则由水电离出的c(H)1013mol·L1。碱溶液中由水电离出的c

18、(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 mol·L1，由水电离出的c(H)1012 mol·L1，由水电离出的c(H)1014 mol·L1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。9已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析：(1)E点对应的c(H)和c(OH)都为107mol·L1，说明是常温，KW1014，酸碱混合