评说硫氮的功与过学案及练习题

1、评说硫氮的功与过一、 硫硫在自然界中有两种存在状态 、 硫单质常存在于 。物理性质硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性： 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。 联想：（1）过氧化钠颜色 （2）如何除去试管上残留的硫？ 硫的同素异形体常见的有 和 。化学性质与金属反应铁与硫： 。反应现象： 结论： 联想：a、铁与氯气的反应 b、铁与氧气的反应 总结：氯气、硫的氧化性强弱 铜与硫： 。小结：硫与金属反应规律 。氯气与金属反应规律 。与非金属反应H2 + S H2S，该反应表现了硫的 性。S+O2 SO2，该反应表现了硫的 性。实验现象：在空

2、气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些？练习1、不能由单质直接化合而制得的是 （ ）A、SO2 B、CuS C、H2S D、HCl 总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为 ，处于中间价态，既有 又有 。点燃 与某些化合物的反应S +2KNO3 +3C= K2S +3CO2+N2(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。练习2、下列说法正确的是 （ ）A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B硫在自然界中仅以化合态存在C铁与硫反应生成硫化亚铁D硫在空气中燃烧产物是

3、二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的 （ ）A氧化性 B还原性 C既有氧化性又有还原性 D既无氧化性又无还原性二、二氧化硫物理性质二氧化硫是一种 色、 气味的 毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气 ， 于水，常温、常压下，1体积水大约溶解 体积的二氧化硫，易液化。化学性质 SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性a与水的反应，化学方程式是

4、； 。b与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液 为什么？ 。c与碱的反应（aOH 、Ca(OH)2）化学方程式如下： ； 。d与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO） 。 e与某些盐的反应：Na2SO3 +SO2 +H2O = ； NaHCO3 +SO2 = 。二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。a氧化性： SO2 + H2S= b还原性：SO2 + O2 = SO2与氯水反应化学方程式： SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式： 另外KMnO4、Br2 、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。练习4、BaCl2溶液中通入SO

5、2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程式： 。二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 ，试解释其中的原因。联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？思考：（1）SO2 与CO2的比较。（2）SO2与CO2的鉴别与验证。练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（ ）A. 通过石灰水 B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰

6、水 练习6、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是 （ ）ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2有漂白作用，也有杀菌作用CSO2溶于水后生成硫酸 DSO2是一种大气污染物练习7、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是    （    ）ACO        BCl2     CSO2      DN2联想：aSO32-某些性质与SO2的性质很相似，那么SO32-可能具有哪些性

7、质？用方程式表示。bNa2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，请写出此反应的化学方程式。c怎样检验溶液中是否存在SO32-离子？请写出相应的离子方程式。三、三氧化硫三氧化硫在标准状况下是一种无色 体，熔沸点低。三氧化硫是 的酸酐，与水反应生成 ，并放出大量的热。请写出三氧化流与水反应的化学方程式： 。练习8、能证明SO2具有漂白性的是 A酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去 B品红溶液通入SO2气体后红色消失C显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 D氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物

8、，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都能与碱溶液反应四、浓硫酸浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种 液体。质量分数为983的浓硫酸，沸点是338，硫酸是一种 挥发强酸， 溶于水，溶解时 大量的热。思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？硫酸的化学性质硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式： 。A稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变 。B稀硫酸可以与 金属 反应：铁与稀硫酸反应： 。C稀硫酸可以与 反应：氧化铁与稀硫酸反应： 。D稀硫酸可以与 反应：氢氧化铁与稀硫酸反应： 。E稀硫酸可以与 反应：碳酸钠与稀硫酸反应： 。浓硫酸具有 性、 性、 性。吸水性浓硫酸能 空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气

9、体。如： 、 、 等。不能干燥如 、 、HI、HBr等气体。思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗?脱水性浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素，使这些有机物碳化。如：将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为 思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。下列叙述不属于产生该现象的原因是 A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度升高而降低强氧化性a与金属反应：浓硫酸与铜的反应， 浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液 或使品红溶液

10、 的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式： 。在此反应中硫酸体现出 性和 性。 请描述铜与浓硫酸反应时的现象： 。思考：在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是 。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。练习11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90

11、mol思考：a、稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别。b、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法有哪些？常温下，浓硫酸能使铁、铝 ，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。b与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式： 。思考：怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物？练习12、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加， 。（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变为白色， 。（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。（4）把木屑放入浓硫酸中，变黑， 。练习13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是&#

12、160;  （     ）ACO2              BN2 CSO2                DNH3五、SO42-的检验白色沉淀方法：向待测液中，先加 ，没有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。该反应的离子方程式： 。六、酸雨1酸雨的定义：大气正常降水的PH为，

13、一般泛指PH 的雨、雪或其他形式的大气降水。2酸雨的成因：形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。大气中的SO2 主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。形成酸雨的主要的反应如下： 3酸雨的危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害建筑和人类的健康等。练习14、导致下列现象的主要原因跟排放SO2 有关的事 （ ）A酸雨 B.光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应酸雨的防治措施：（）从实际情况出发，。（），等清洁能源，从根本上解决问题。练习15、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的 （ ）用煤作燃料把工厂烟囱造高燃

14、料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 硫的练习1、SO2和H2S两种气体混合物共5 mol，反应后，测得氧化产物比还原产物多32 g，则SO2和H2S的物质的量之比为A1：2 B2：1 C1：4 D3：22、有关二氧化硫的说法中，错误的是 ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应BSO2能使品红溶液退色，是因为SO2具有氧化性C给已被SO2退色的品红溶液用酒精等加热，可恢复原来的红色DSO2和O2混合加热，可生成SO33、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒4、与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 

15、;  A3.6g        B6.0g C7.2 g             D5.4 g5、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（ ）A石灰水 B浓H2SO4 C饱和NaHSO3溶液 DKMnO4溶液6、下列物质能使品红溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A除外其它都可以 B只有 C只有 D全部7、下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ASO32- SO2 BS2 S CSO2 S DS

16、O3H2SO48、在氯化钡溶液中分别加入下列物质： AgNO3 亚硫酸溶液 Na2SO4 Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是 A只有 B只有 C只有 D9、下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是： 硫在空气中燃烧 含硫的化合物在空气中灼烧 亚硫酸钠和硫酸反应 硫化氢在空气中完全燃烧 铜和热浓硫酸反应 A只有 B只有 C只有 D10、下列说法中错误的是 A将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成B将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成CNa2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D将SO2气体通人Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀生成11、下列五种有色溶液与SO2作

17、用，均能褪色。其实质相同的是 品红溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D12、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化13、用0.3 mo1 / L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3 mol的RO3-离子还原，则元素在还原产物中的化合价为 A

18、+4价 B+3价 C+1价 D0价14、下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是 ACuSO4 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DFe2(SO4)315、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸D浓硝酸16、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A先用NaOH中和，再用水洗 B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗17、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在

19、常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化18、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料19、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 Aa升华、b冷藏 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水19、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是 A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热，爆炸C

20、铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸D稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸20、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO421、Cl2和SO2都能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D22、用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL量筒 10mL 量筒50mL烧杯 托盘天平 100mL

21、 容量瓶胶头滴管 玻璃棒A B C D23、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动24、浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是 ACu+H2SO4（浓） BFe+H2SO4（浓） CC+H2SO4（浓） DNaOH+H2SO4（浓）25、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 A10mL18.4mol/L 硫酸 B30mL3mol/L盐酸 C30mL2mol/L 硫酸 D30mL5mol/L

22、硝酸26、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O227、有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液28、等体积的Na2SO4，KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:629、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是A先加硝酸酸

23、化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液30、一种溶液加入硝酸后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中 A一定含有SO42- 或Ag+ B一定只含有SO42-C一定同时含有Ag+和SO42- D以上结论均不正确31、g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是 Amol Bmol Cg Dg32、已知2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则 A产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C产生BaSO4沉

24、淀，无SO2气体逸出D产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出33、硫酸的分子式为_，相对分子质量为_，摩尔质量为_。49克硫酸的物质的量为_，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_，该溶液中含H+的个数为_，取出该溶液10mL即取出了_个SO42-。34、亚硫酸钠中的硫为+4价，它既有氧化性，又有还原性，现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象为 ，反应的离子方程式是 。35、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定

25、它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)36、试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?(A)脱水性； (B)不挥发性； (C)强酸性； (D)酸性 ； (E)氧化性； (F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 (2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓

26、H2SO4变黑 (4)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 (5)浓H2SO4敞口久置会增重 (6)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 37、（1）试验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法：一种是取铜与浓H2SO4直接反应，反应的化学方程式为 ；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第_种方法好。 （2）工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_，此方法的优点是_。38、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏

27、气。答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。39、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的

28、溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。一 氮气1N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。2. N2的化学性质N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO的性质(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。4.NO2的性质(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2

29、= N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 O2 4NO 3O2 NO2 NO O2【巩固练习】课堂反馈1第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) ATNTB. KMnO4和H2SO4C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2只含有一种元素的物质 ( ) A可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D. 一定是一种单质3N

30、a3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ( ) ANa3N与盐酸反应生成的都是盐BNa和N3的电子层结构不相同CNa的半径大于N3的半径D在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂课外作业1某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A升高B. 降低C. 不变D. 无法确定2为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( ) A(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5)D. (2)(3)(5)氨 铵盐 1、氨的分子结构：电子式： ，结构式： ，空间构型： 2、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。3、氨气的化学