人类对原子结构的认识用（课堂PPT）

1、1水由水分子构成水由水分子构成(水分子由氧原子和氢水分子由氧原子和氢原子构成的）原子构成的）铜由铜原子直铜由铜原子直接构成接构成食盐由钠离子和氯食盐由钠离子和氯离子构成离子构成你知道吗你知道吗?2专题专题1化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第三单元第三单元 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识3一、原子结构模型的演变一、原子结构模型的演变 汤姆生原子模型（汤姆生原子模型（1897年）：年）：卢瑟福原子模型（卢瑟福原子模型（1911年）：年）：波尔原子模型波尔原子模型(1913年年):现代原子模型现代原子模型:道尔顿原子模型（道尔顿原子模型（1803年）：年）：原子是原子是实心球实心球

2、“葡萄干面包式葡萄干面包式”原原 子结构模型子结构模型带核的带核的原子结构模型原子结构模型分层分层模型模型电子云电子云模型模型41803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体实心球体。5 原子是一个平均分布着正电荷的原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了和了电荷，从而形成了中性原子中性原子。6根据粒子散射实验根据粒子散射实验,卢瑟福提卢瑟福提出了出了带核的原子结构模型带核的原子结构模型,原子由原原子由原子核和电子构成子核和电

3、子构成,电子在核周围做高电子在核周围做高速运动速运动,就像行星围绕太阳运转一样。就像行星围绕太阳运转一样。7丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，提出的原子结构模型，他认为核外电子是他认为核外电子是分层分层排布的。排布的。8电子云电子云现代量子力学学说现代量子力学学说9二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布 +2He+10Ne+18Ar1 1、原子核外电子的分层排布、原子核外电子的分层排布+1H+8O+12Mg几种原子的核外电子分层排布示意图几种原子的核外电子分层排布示意图10 为了形象地表示原子的结构，人们就创为了形象地表示原子的结

4、构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。12第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数282原子结构示意图原子结构示意图11CaK根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布122 2、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律 每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子个电子( (n n表示表示电子层数）电子层数） 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8 8个电子（个电子（K K层为最层为最外层

5、最多容纳外层最多容纳2 2个电子）；个电子）； 次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳1818个电子；个电子； 倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳3232个电子。个电子。 13元素分类元素分类 最外层最外层电子数电子数原子结构原子结构的稳定性的稳定性 电子的电子的得失得失 化学性质化学性质 金属金属 非金属非金属稀有气体稀有气体少于少于4 4易失电子易失电子不稳定不稳定较活泼较活泼多于多于4 4不稳定不稳定易得电子易得电子较活泼较活泼2 2或或8 8稳定稳定不易得失不易得失较稳定较稳定三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系最外层电子数决定元

6、素的化学性质最外层电子数决定元素的化学性质3 3、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（结构决定性质）14氧化镁的形成氧化镁的形成+12282失去2个电子+1228MgMg2+826+828得到2个电子OO2-MgOMgO15+11 2 8 1+11 2 8 1+17 2 8 7+17 2 8 7钠原子钠原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 +11 2 8 +17 2 8 8+17 2 8 8钠离子钠离子NaNa+ +氯离子氯离子ClCl- -NaClNaCl164.4.元素化合价与最外层电子数的关系：元素化合价与最外层电子数的关系：（正化合价（正化合价

7、 = = 失去的电子数目失去的电子数目 = = 最外层电子数目）最外层电子数目）（负化合价负化合价= = 得到电子数目得到电子数目 = 8= 8最外层电子数目）最外层电子数目）金属元素，容易失去电子金属元素，容易失去电子非金属元素，容易得到电子非金属元素，容易得到电子17 原子是由原子核和电子构成的；原子是由原子核和电子构成的；原子核是否可以再分？如果原子核可原子核是否可以再分？如果原子核可以再分，它是由哪些更小的微粒构成以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？的呢？质子、中子质子、中子18 构成原子的三种基本粒子的带电荷构成原子的三种基本粒子的带电荷情况情况,质量大小等方面具体有什么差异？质量

8、大小等方面具体有什么差异？质量质量/kg相对质量相对质量电量电量/C质子质子1 .673 x 10-271.0071.602 x 10-19中子中子1.675 x 10-271.0080电子电子9.109 x 10-311/1 8361.602 x 10-1919原子原子 质子数质子数（Z）中子数中子数（N）质子数质子数+中子中子数（数（A）相对原子相对原子质质 量量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327阅读阅读P31“问题解决问题解决”完成相关题目完成相关题目什么是质量数？什么是质量数？AX的含义是什么？的含义是什么？z201.定义：将原子核内所有的

9、质子和中子的定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。相对质量取整数，加起来所得的数值。 2. 2.质量关系：质量关系： 质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N） 相对原子质量相对原子质量质量数质量数 21AZXc+-+de中各个字母的含义：中各个字母的含义：A：Z：e：c：d:质量数质量数质子数质子数原子个数原子个数电荷数电荷数化合价化合价表示元素符号表示元素符号22元素：质子数相同的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。例如 是三种核素同位素：质子数相同，质量数(中子数）不同的核素之间的互称。 三者互为同位素四四. .核素、同位素核素、同位素1 1H H1 13 3H H1 12 2H H1 11 1H H1 13 3H H1 12 2H H1 123互为同位素互为同位素