范德华力与氢键导学案

1、第二章第4节分子间作用力与分子性质导学案【学习目标】1、知道分子间作用力主要包括范德华力和氢键；2、了解范德华力的特点及其对物质性质影响；3、了解氢键的定义，理解氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响。【学习重难点】1、氢键的形成条件及表示方法；2、氢键的类别及氢键对物质性质的影响；【学习过程】一、范德华力与物质性质1、范德华力的特点： 2、范德华力影响物质那些性质： 3、影响范德华力的因素：【思考讨论】F2、CI2、BS I2的熔沸点由高到低的顺序为 H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点如何变化？ CH4、NH3、出0、HF熔沸点又如何变化？二、氢键1、认真分析课本 P62图2-4-7，

2、初步了解氢键对物质性质的影响2、氢键的形成条件、表示方法与H形成氢键的元素有 ；它们应具有的特点为 。氢键可以表示为： ;请正确表示出以下物质中的氢键 ： H2O分子间的氢键： ；： NH 3分子间的氢键： ； ：HF分子间的氢键：； ：HF水溶液中的氢键： 。3、氢键的强弱氢键、化学键、范德华力的由强到弱的顺序为：影响氢键强弱的因素：形成氢键的元素的电负性越 ，氢键越 。a: N H-N b: 0 H-O c: F HF 的强弱顺序为 。4、氢键的类型及对物质性质的影响：氢键的类型： 、。氢键物质性质的影响氢键主要影响物质的熔沸点：一般分子间氢键使物质的熔沸点升高、分子内氢键使物质的熔沸点降

3、低。a: IV A、V A、W A、四A元素氢化物、第二周期元素氢化物熔沸点递变规律(参照课本P66图)CH4、SiH4、GeH4、SnHq熔沸点高低顺序为 ；NH3、PHs AsHs SbH3熔沸点高低顺序为 ；H2O、H2S、H2Se HzTe熔沸点高低顺序为 ;HF、HCl、HBr、HI熔沸点高低顺序为 ;CH4、NH3、出0、HF熔沸点高低顺序为综上分析：同族元素氢化物沸点最高的元素有 ；同族元素氢化物沸点最高而同周期元素氢化物沸点不是最高的元素为 。b:邻羟基苯甲醛熔沸点比对甲基苯甲醛熔沸点 ，原因是 氢键影响物质的电离：HF的H F极性很强，但 HF却很难电离，主要受 HF间氢键影

4、响。 氢键影响物质的溶解性：有机化合物中CH3CH2OH可以与水以任意比互溶，而CH3CH3不溶于水的原因是：；CH3CH2OH常温下为液态，而 CH3CH3常温下为气态，主要原因是：； 氢键使一些分子形成缔合分子，影响相对分子质量的测定。如HF中存在(HF) n【巩固练习】1. 在HCl、 HBr、HI、HF中，沸点最低的是()A . HFB.HClC. HBrD.HI2. 关于氢键，下列说法正确的是()A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水和水蒸气中都存在氢键C . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3. 下列说法中不正确的是(

5、)A .氢键是一种类似与共价键的化学键B .离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C .只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键D .氢键是一种分子间作用力。4. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为 2和4。请回答下列问题：(1) Z2+的核外电子排布式是 。(2) 在Z(NH 3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。(3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲 >乙，沸点：甲<乙b.稳定性：甲 >乙，沸点：甲 >乙c.稳定性：甲 < 乙，沸点：甲 < 乙d.稳定性：甲 < 乙，沸点：甲 > 乙(4) Q、R、Y三种元素第一电离能数值由小到大的顺序为 用元