金属及其化合物综合

1、金属及其化合物1常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是()A饱和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液2下列离子方程式不正确的是()ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOH=CO2H2O3把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液4将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反

2、应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 g B4 g C8 g D10 g5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61D氧化产物和还原产物的物质的量之比为256为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A石蕊溶液 B铁片 CKSCN溶液 DNaOH溶液7 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油

3、中8铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂9. 将Fe（OH）2露置在空气中用酒精灯加热灼烧至恒重，所得的最终产物是（    ）。A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe（OH）310在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）A. 铁和钠放出一样多 B.铁的多 C. 钠的多 D.无法比较11往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，

4、充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是  （ ）A. Cu和Ag         B. Cu        C. Ag        D. 无法判断12（3分）只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水D盐酸和NaAl

5、O2溶液13(2015·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OC将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH214下列说法错误的是()A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与H2O反应是一个置换反应

6、，有单质O2产生15(2015·合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有 D只有16(2015·衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()AFe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐DNa2O和Al2O3都属于碱性氧化物17(2015·新题调研)已知A是一种金属单质

7、，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解18(2015·新题调研)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶

8、液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性19(2015·湖州高一检测)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸20(2015·广州市高一期末)下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中

9、受热迅速被氧化为Fe2O321(2015·福建省八县一中高一期中)将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOB当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量0.60 g22(2015·松原市扶余县一中高一期中)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的

10、一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O23合金相比于纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用

11、范围更广泛A. B.C D24一块质量为4 g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g，则该合金可能是()A.铁镁合金 B.铁铜合金C铁锌合金 D镁铝合金25.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 2 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A1:2:3 B6:3:2 C3:2:2 D1:1:126下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部27除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO228镁、铝、铜三种金属粉末混合

12、物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+29下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl30下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比Na2O稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应314.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )

13、A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定32将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体33（3分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）334过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是()A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO335下

14、列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子36有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

15、37、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5 gB3 gC6 gD无法计算38相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 DAl2O339现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液()A.140 mL B120 mLC100 mL D80 mL40

16、、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中(Mg2)为0.2mol·L1,(Cl)为1.3mol·L-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL41、为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A B. C. D.沉淀19.411.620180160V（NaOH）42（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积

17、关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度43实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C氨水 D盐酸44、右图表示AE五种物质的相互转化关系，五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。（1）推断A为 ；B为 ；C为 ；D为 （填化学式）（2）写出、的化学方程式：。（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：。45两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1

18、)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。46(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下H2的体积为_。47(11分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3的试剂是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜

19、，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。48向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为。49有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。(1