江西樟树2016届高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题

1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为()A. (100-a)%              B. %     

2、60;       C. %              D. (100-a)%             2.某溶液中含大量N、Na+、HC、C、CH3COO-离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A. Na+

3、60;             B. C、N             C. CH3COO-              D. CH3COO-、Na+      &

4、#160;      3. 100 ,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ()  A. 一定含有甲烷              B. 一定含有乙烯           

5、60;  C. 一定含有苯                 D. 一定不含乙烯             4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是()  A. 若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键    

6、60;         B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素              C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X              D. Z元素的最高化合价不一

7、定大于X元素             5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是() A. 白色沉淀都是BaSO3                &

8、#160;  B. 白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3  C. 白色沉淀是BaSO4，是BaSO3      D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO3   6. 已知在温度低于570时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 时,生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。  甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末放入试管1中,加入盐酸,微热黑色粉末逐

9、渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现血红色 A. 试管内的固体一定含有铁粉              B. 试管内的固体一定不含有Fe3O4              C. 不能确定试管内的固体一定含有FeO     &#

10、160;        D. 可通过将试管内固体彻底还原,分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4             7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示可得出的判断结论正确的是()  A. 达到平衡时,AB3的物质的量大小为c

11、>b>a              B. 达到平衡时,A2的转化率大小为b>a>c              C. 若T2>T1,则正反应一定是放热反应           

12、60;  D. a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数             8.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为2Li (s)+I2 (s)2LiI(s)H<0 已知:4Li (s)+O2 (g)2Li2O (s)H1=-324 kJ·mol-1 4LiI(s)+O2 (g)2I2(s)+2Li2O (s)H2=-

13、114 kJ·mol-1 下列结论中,不正确的是() A. 电池反应2Li (s)+I2 (s)2LiI (s)H=-105 kJ·mol-1              B. 电池正极反应Li-e-Li+              C. 当

14、有14 g Li消耗时,理论上会释放2 mol e-的电量              D. 该电池放电完毕电池的总质量保持不变             第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分

15、子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)A  B  C  D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。10.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱

16、性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：  洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_。 反应的离子方程式为_。 高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_，它能净水的原因是_。 已知25 时Fe(OH)3的Ksp4.0×1038，反应后的溶液中c(Fe3)4.0×105 mol/L，则需要调整pH_时，开始生

17、成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 加入饱和KOH溶液的目的是_。 由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：_。11.(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材

18、料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 ),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的各个装置。           甲乙 丙 丁 戊  己 相关信息如下:四氯化硅遇水极易水解; 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; 有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3F

19、eCl3PCl5沸点/ 57.712.8315熔点/ -70.0-107.2升华温度/ 180300162(1)若想用上述装置制备四氯化硅正确的连接顺序为(其中丁中盛放的是浓硫酸)     。(2)装置甲中g管的作用是;装置乙的作用是;装置戊中的h瓶需要冷却的理由是。(3)装置戊中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。(4)氯化铝溶液蒸发法得不到氯化铝固体原因是     &

20、#160;                 (用化学方程式及必要的文字解释)。若想用氯化铝溶液蒸发法得到氯化铝固体应如何操作?                  。12、乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室

21、制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物  质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154    乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：      第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶

22、中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是    ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是    。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是   。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】 通过计算知，Fe2(SO4)3、FeSO

23、4中(S)(O)都等于12,所以混合物中(S)=1-(Fe)×=(1-a%)×=%，B正确。2.【答案】C【解析】本题考查离子共存。向溶液中加入足量Na2O2生成NaOH和O2,则溶液中N及HC浓度减小,Na+浓度增大,C因HC与OH-反应生成C而浓度增大,CH3COO-浓度基本不变。故C项正确。3.【答案】A【解析】由图可知，1 mol混合烃完全燃烧可生成1.6 mol CO2和2 mol H2O，由C、H守恒可得，如为一种烃,则其分子式为C1.6H4,按平均值原理,两种烃中肯定有一种烃的的碳原子数小于1.6,只能是甲烷,

24、另一种气态烃的碳原子数大于1.6且小于等于4,碳原子数可以是2、3、4,但其氢原子数只能为4，故只有A正确。4.【答案】D【解析】本题考查元素的“位-构-性”。当Z为F,X为S时,D项正确。5.【答案】C【解析】本题考查硫的化合物的性质。根据“向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色”可知，通入足量SO2气体发生氧化还原反应，有白色沉淀BaSO4生成；中在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成是BaSO3沉淀。A项BaSO3不能在的酸性溶液中存在，错误。B项S是淡黄色沉淀，不符合白色沉淀的条件。C项白色沉淀是BaSO4，是BaSO3，正确。D项FeSO3不能在的酸性溶液中

25、存在。 【失分警示】把握题目的关键信息为酸性溶液结合溶解性知识可以轻松解答。6.【答案】B【解析】加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生,说明黑色粉末中含有铁粉,铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子,故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4,B项错误。7.【答案】A【解析】本题考查了化学平衡和化学反应速率的有关判断。A选项随着B2(g)的逐渐通入,平衡一直向右进行,AB3的物质的量逐渐增大,选项正确;B选项随着B2(g)的逐渐通入,平衡一直向右进行,A2转化的物质的量逐渐增大,转化率越来越大,选项错误;C选项T2>T1,B2(g)不变时,温度越高,AB3的体积分数越大,平衡右移,正反

26、应为吸热反应,选项错误;D选项化学平衡常数只与温度有关,a点的化学平衡常数等于c点的化学平衡常数,D选项错误。8.【答案】B【解析】本题考查原电池的相关知识。正极上得电子发生还原反应,故B错误。9、解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e、18e微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期第A族4NH35O2催化剂4NO6H2O10.【答案】（1） 减少高铁酸钾的溶解损失3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性(有絮凝作用)，使水澄清起净水作用3【解析】钾盐易溶于水，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤。ClO在碱性条件下可将Fe3氧化为FeO，据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3、ClO，生成物：FeO、Cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平。高铁酸钾(K2FeO4)在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生Fe(OH)3胶体，有吸附性