全国高考化学镁及其化合物的推断题综合高考真题汇总及答案

1、全国高考化学镁及其化合物的推断题综合高考真题汇总及答案一、镁及其化合物1.以硼镁泥(主要成分为 MgSiO 3、Fe2O3及少量Al 2O、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH) 2的流程如下：用4声品己知:常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示:pH值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH )2Fe(OH)2Al(OH) 3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7温度局于340c时Mg(OH)2开始分解为 MgO和H。(1) “浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 。a.将硼镁泥制成浆

2、料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2) “浸取"时，MgSiQ与盐酸反应的化学方程式为 (3) “除铁、铝”时，需调节溶液 pH范围为。(4) “除Mn2+”时发生反应的离子方程式为 ;过滤3所得滤渣中含有 MnO(OH ) 2和。(5) “沉镁”时，反应温度与Mg(OH) 2的产率如图所示，当温度超过60 C,随温度再升高，Mg(OH) 2产率反而降低，其原因可能是【答案】acMgSi O3+2HCl+( n-l)H2O=MgCl 2+S。 n H2O4.7<pH<7.1Mn 2+H2Q+2CH-=MnO(OH) 2 J +H20Mg(OH) 2氨水挥发加剧，导致溶

3、液中氨水浓度降低。【解析】(1)此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选 aco(2)根据滤渣1可知：MgSiO 3与盐酸反应生成 SQ2FH2O,还有产物 MgCb、H2O方程式为MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SQ2 nHz。(3)加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7,Mr2+不沉淀，pH小于或等于7.1 ,所以答案为4.7<pH<7.1(4) MrT在碱性下被HbQ氧化生成MnO(OH) 2,

4、H2O2被还原为H2O,离子方程式为Mn2+H2O2+2OH-=MnO(OH) 2 J +HO。 MnO(OH) 2沉淀完全时 pH 已达 9.8 ,该条件下，Mg+ 已经沉淀，故还有 Mg (OH 2沉淀生成，故过滤 3所得滤渣中含有 MnO(OH)2和Mg (OH2。(5)温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致 Mg (OH 2产率降低。点睛：解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：粗读试题，尽量弄懂流程图。对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”

5、的物质。图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。带着 问题去精心研究某一步或某一个物质。注意化学语言的规范性。2 . X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中 X、W为单质，Y、Z为化合物，未列 出反应条件)。|Zr 匚回(1)若X的摩尔质量是 W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。 W为黑色固体，则Y的化学式。(2)若固体 W是紫红色，且向溶液 Z中滴入氯水，再滴入 2滴KSCN容液，溶液呈血红 色。则写出 X+Y=Z+W的离子方程式 。(3)若晶体 W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水

6、来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 。【答案】CQ Fe+Ci2+=Fe2+Cu SiO+2NaOH=Na2SiQ+H2O【解析】(1) X、W为单质，丫、Z为化合物，W为黑色固体，应为 C单质，X的摩尔质量是 W的2 倍，Z可作优质的耐高温材料，X为Mg, Z为MgO, Y为CC2。(2)向溶液Z中滴入氯水，再滴入 2滴KSCN容液，溶液呈血红色，则 Z为Fe2+, W是紫 红色固体，则W为Cu, X+Y=Z+W反应方程式为：Fe+Ci2+=Fe2+Cuo(3)晶体 W是一种重要的半导体材料，则W是Si;实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，则Z的燃烧产物为CO2,化

7、合物Z为CO,则X为C单质，丫为SiC2,丫与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。3 .已知X溶液有如图所示转化关系:谊用单油蔚徒(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z、试剂甲,试剂乙。(2)写出上述各步反应的离子方程式：;。【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaC2 AgNQ SQ2-+Ba2+ BaSQj Mg2+2OH一Mg(OH"J Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O Ag+C- AgCl J【解析】【分析】X与硝酸钢反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与钢离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO4

8、,结合转化关系，可知 Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaC2,试齐忆为AgNO3,据此解答。【详解】(1)X与硝酸钢反应得到硝酸镁，则X含有镁离子，且阴离子与根离子反应生成沉淀，可推知X为MgSO4,结合转化关系，可知 丫为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaCb,试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：SQ2-+Ba2+ BaSQj ;反应的离子方程式为：Mg2+2OH- Mg(OH”J ；反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+CIAgCl J4 .下图中AJ分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的

9、 B、C、D,图中有部分生成物未标出.箧条点燃1* D一下 2丁 一 , 催化弼请填写以下空白:(1)A的化学式 :(2)写出反应的化学方程式:,;(3)写出反应的离子方程式： ;(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。【答案】NH4HCO3 2Mg+CC2 ±,2MgO+C；4NH3+5O2 - - - 4NO+6H2O NH4+HCQ-+2OH- NH3 f +CO f +2H2O 0.2【解析】【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的R C D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或俊盐，C能和过氧化钠反应，则 C为水或二氧化碳，镁条能在 B中燃

10、烧，则B为二氧化碳 或氧气，因为A受热分解生成 R G D,则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生 成NaOH和。2, D能在催化剂条件下反应生成 H,则D是NH3, G是02, H是NO, I是 NO2, J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO, F是C,通过以上分析知，A为NH4HCC3,据此分析解答。【详解】 通过以上分析知， A是NH4HCC3,故答案为NH4HCC3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CC2点燃2MgC+C：反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程

11、式为：4NH3+5C2 十-4NC+6H2C,故答案为 2Mg+CC2 匚？ ： 2MgC+C： 4NH3+5C2催化剂4NC+6H2C;A(3)反应为在加热条件下，碳酸氢俊和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4+HCC3-+2CH- NH3 T +CO f +2H2C,故答案为 NH4+HCQ-+2CH NH3 T +CQ T +2H2C；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2C2+2H2C=4NaCH+C2T ,当生成标况下 2.24L氧气时转移电子的物质的量2.24L=” /T * 2X (1-0)=0.2mol故答案为 0.2。22.4

12、L / mol5. A、B、C D分别是HCl、FeC3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C D、X分别为：A: B: C: D: X: 【答案】HCl MgC2 FeC3 AlCl3 NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于水，Mg(OH)2、Fe(OH)3都是弱碱，只溶于强酸溶液。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中。【详解】X+M量C一红褐色沉淀Fe(OH)3,则C为FeC3, X含OH,可为NaOH等；X+M量A-无现 象，则A为HCl; X+过量B-白色沉淀溶于

13、A (HCl)、不溶于X (OH-),则白色沉淀为 Mg(OH)2, B为MgCl2； X+过量 - 白色沉淀溶于A (HCl)、溶于X (OH),则白色沉淀 为 Al(OH)3, D 为 A1C13。6.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回 答下列问题，(1) “吹出法”提澳空气吹出法是工业规模提澳的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是 。步骤 反应的离子方程式为 。除SO外，步 骤还可以选用 NaCO溶液吸收澳，主要反应是 Br2+NaCO+H2gNaBr+NaBrQ+NaHCO(未 配平)，吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为 mol。(2

14、)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作 (或过程)，请选择必要的操作 (或过 程)，并按实验的先后顺序排列 (填 写编号)ABC0仪器X的名称,将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，O(3)卤块的主要成分是 MgCb,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按 下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：经酸化处理史.注的囱块溶液用状过淀L沉淀物 二浓液”雪沉淀物/Jr>=讯证物> 氧化镁表1生蝎氧化物况淀的pH物质开始沉淀_完全沉淀Fe(0H)32.73.7Fe(OH)：7,69

15、.6Mn(OH):8.39.8Mg(OH)a9,6IL 1已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。表2原料价格物质价格（五吨）漂液(含 25.2%NaC10)450双氧水（含3加0：）2400烧碱(含98%00H)2100纳轼（含 99.5%N*C（V600步骤反应的离子方程式为：;步骤的反应方程式为：。【答案】富集澳元素（或提高滨水浓度，意思正确可得分）SO+Br2+2HO=4H+SO2-+2Br- 5 CEAD分液漏斗 再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出C1O-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+HOMgCO

16、+HO= Mg（OH>+CO T【解析】【详解】（1）氧化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，生产成本高。空气吹出、苦。工吸收、氧化”的过程实际上是一个日马的浓缩过程；N&CQ溶液吸收澳反应配平可 得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCQ,其中澳与转移的电子的关系为：3 Br2一-5e",故答案为富集澳元素（或提高滨水浓度，意思正确可得分）、SQ+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-、5 ; （2）由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故3答案为CEAQ分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层

17、液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；（3）步骤是为了将Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合适的 pH条件时生成Fe （OH） 3沉淀而除之，虽然漂液和 H2O2都可采 用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入 Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为 ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+C-+H2O、MgCO3+H20Mg（OH）2+CC2 T。【点睛】本题通过从海水中提澳、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查 了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质

18、制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因 素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。7 .某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiOT、AlO、Cl阳离子Al3+、Fe-、Mg NH、Na卡现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀白物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。V(Y)(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是，ab段发 生反应的离子是 , bc段发生反应的离子方程式为 。(2)若Y是NaOH§液，则X中一定含有的离子是 。 ab段反应的离 子方程式为。【答案】S

19、iO32-、AlO；CO2Al(OH) 3+3H+=Al 3+ 3HOAl 3+、Mg2+>NH4> ClNH4+ OH =NH H2O【解析】分析：(1)无色溶液中不会含有Fe3+,加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、SiQ2-。oa段发生反应的离子为 AlO2-、SiQ2-, ab段为CO”,bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入 NaOH时，生成的沉淀为 Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH+与。1之间发 生反应，因Al3+、Mg2+不能与CC32 > SiO32-、

20、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl o详解:(1)某无色稀溶液X中，无色溶液中不会含有 Fe3+,加入盐酸后能形成的沉淀有 Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；则oa段发生反应的离子为 AlO2-、SiO32-; ab段发生的反应沉淀的量不变，所以ab段为盐酸与CO32-反应，bc段沉淀减少，则是Al(OH)3溶解于盐酸，其反应的离子方程式 为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，本题正确答案是：SiQ2-、AlO ； CO2' Al(OH)3+3H +Al3+ + 3H2O;(2)若Y是氢氧化钠

21、，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或 两者中的一种，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CQ2一、SiO32-、AlO：,因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含 C；当ab段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和俊根离子反应生成气体：NH4+OHNH3H2O,即溶液中含NH4+;当bc段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有 Al3+、Mg2+,即 bc段的反应为：Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2。即X中一定含有的离子是 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl ；因为溶液中有 Al3+、Mg2

22、+,故oa段 转化为沉淀的离子是 Al3+、Mg2+, ab段是氢氧化钠和俊根离子反应生成气体 ，反应的离子方程式为 NH4 + OH NH3H2。；因此，本题正确答案是 ：Al3+、Mg2+、NH4 +、Cl ; NH4 + +OH NH3H2O。8 .将一定质量的 Mg-Al合金投入100mL 一定物质的量浓度的某 HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。(1)原Mg-Al合金的质量是 ,合金中 Mg与Al的物质的量之比是 ;(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是 ;(3)原HCl溶液

23、的物质的量浓度是 。(4)向含有0.1molNH 4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入 5 mol L-1NaOH溶液，开始发现熔液中出(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减NaOH溶液体积的关系示意现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入图。【答案】5.1 g 1 ： 1 6 mol - L-1 5 mol E【解析】分析图象可知，Mg-Al合金与HCl反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下：OA 段： H + + OH =H2O, AB 段： Mg 2+ + 2OH =Mg(OH) 2 J 和 Al 3+ + 3OH =Al

24、(OH) 3 ( BC 段： Al(OH) 3+OH =AlO 2 +2H2Oo 据此解析如下：B点对应的沉淀为 Al(OH) 3和Mg (OH) 2,其总质量为13.6g, C点对应的沉淀为 Mg(OH) 2,其质量为5.8g,所以nMg (OH) 2= n(Mg)=0.1mol,即金属镁的质量为2.4g；则13.6g 5.8gn(Al )= nAl(OH) 3= -=0.1mol,则金属铝的质量为2.7g,所以合金中 Mg与 Al78g / mol的物质的量之比为1 ： 1,合金的总质量为 5.1g 。(2)由(1)的分析可知nAl(OH) 3 =0.1mol,则反应中溶解Al(OH) 3

25、沉淀需要n(NaOH)=0.1mol, BC段加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,所以c(NaOH)=。.卅0 = 5moi/L。0.02L当加入NaOH溶液的体积为120mL时，即B点的溶液中溶质只有 NaCl,根据其组成比即n(Na+)=n(Cl ),可得 n(NaOH)=n(HCl)=0.12L mOl/L=0.60mol ,所以 c(HCl)=0.6mol0.1L6mol/L。(4)据题意，加入NaOH§液时，先与Al *反应，再与NH+反应，最后Al(OH) 3溶解，反应的 离子方程式依次为 A13+3OH =Al(OH) 3， NH+OH =NH3+H2O, Al(OH)

26、3+ OH =A1O2 +2H2O,由NHA1(SO4)2的物质的量为 0.1mo1和c(NaOH尸5mo1/L ,求出反应中 生成 nA1(OH) 3 =0.1mo1,消耗 V(NaOH)=60mL,反应消耗 V(NaOH)=20mL,反应消耗 V(NaOH)=20mL,由此可画出图象如答案所示。点睛：利用图象的 BC段求出氢氧化钠溶液的浓度是解答本题的关键；利用 B点溶液中 溶质的组成比求出盐酸的浓度是解题的技巧。9 .有一镁铝混合物重 a g ,取其一半和足量的盐酸反应，放出V1L的氢气。取其另一半和足量的NaOH§液反应，放出 V2L的氢气(均为标况下)。求混合物中镁和铝的质

27、量比。【答案】4(Vi-V2)：3V2【解析】混合物与盐酸反应则两者皆反应：2A1+6HC1=2A1C3+3H2 f、Mg+2HC1=MgC12+H2 T ,与氢氧化钠则镁不反应 ，Al才发生反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2 T ,由于等量的 Al 与盐酸或NaOH生成的氢气一样多，则 Mg与稀盐酸反应生成的氢气为(V1-V2) L, A1与稀 盐酸反应放出的氢气为 V2L;原混合物中镁和铝的质量比为Fl -V2 2过K 双加此历叼丽 X 3 X 27g/nw】=4(V1-V2):3V2。10 .实验室探究金属 Mg在NQ中的燃烧产物。回答下列问题：推测金属Mg在NO

28、中的燃烧产物为 MgO N2和MgN2,则反应的化学方程式为(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是 。装置A中仪器名称为 ,反应的化学方程式为验证产物中有 N2生成的现象为 (3)检3软Mg与NO反应产物中是否存在 MgNb的操作、现象和结论为(4)Mg与NO反应的产物 MgO能溶于NHCl溶液且放出NH,推测其可能的原因。甲同学认为 NHCl溶液存在水解平衡 NH+H2O "NHTH2O+H，因MgO+2泽Md+HbO导致 c(H+)减小，水解平衡右移导致 NHT2O浓度增大，分解生成 NH。乙同学认为发生 MgO+2N4+Md+H2O+2NHT而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理 。【答案】2xMg+2NO媪.