最新初三化学方程式知识点归纳

1、精品文档初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关点燃1 .红磷与氧气中燃烧：4P+5O 22P2O5,实验现象：生成大量白烟。点慰2 .硫粉与氧气中燃烧：S+O2 二SO2,实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在 氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。点患3 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2 二 双,实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO ,实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。点燃5 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=Fe3O4,实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。6 .铜在空气中受热：2

2、Cu+O 2 L-2CuO ,实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。巨然7 .铝在空气中燃烧：4A1+3O 22AI2O3,实验现象：光亮的表面变成白色（氧化点、悠8.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=2MgO ,实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,精品文档生成白色固体。点例9 .氢气中空气中燃烧：2H 2+O2 2H2。，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点镀10 .甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点,缴11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO2,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点强12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+

3、3O22CO2+3H2。，实验现象:发出蓝色火焰。电解13 .水在直流电的作用下分解：2H2。2H2T +QT,实验现象：氢气、氧气体积比为2 : 114.氧化汞加热分解:2HgO -2Hg+O 2 2实验现象:红色固体变成银白色汞液体。MnOj15 .双氧水分解制备氧气：2H2。2= 2H2O+O2T,实验现象：加入二氧化镒后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16 .加热高镒酸钾制氧气：2KMnO 4 = &MnO 4+MnO 2+O2 T,实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17 .加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化镒)：2KC1O 32KC1+3O 2。实验现象:生成能使带火

4、星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关1 .碳在氧气中燃烧占燃.a ix化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2 .二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式:CO2+Ca (OH) 2=CaCO3J+HO；实验现象：有白色沉淀生成。3 .二氧化碳与碳酸钙反应，(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳)化学方程式：CaCO3+H2O+CO 2=Ca (HCO3) 2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变 澄清。4 .二氧化碳与水反应： CO 2+H2O=H 2CO3；5 .氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O;无明显现象。6

5、 .氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO 3；无明显现象。7 .二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na 2CO 3+H2O=2NaHCO 3；无明显现象。8 .二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2T+HO,实验现象：白色固体逐渐溶解，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体。高温9 .碳酸钙高温分解：CaCO 3CaO+CO 2 T;10 .二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO 211 .一氧化碳还原氧化铜曷io.化学方程式：CO+CuO成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12 .一氧化碳还原氧化铁Cu+CO 2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生

6、化学方程式：3CO+Fe2O3 = 并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。13 .碳还原氧化铜高温2Fe+3CO 2；实验现象：红色固体变为黑色固体,化学方程式：C+2CuO且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14 .碱式碳酸铜加热分解品温2Cu+CO 2上实验现象：黑色固体变为红色固体，并化学方程式：CU2 （OH） 2CO32CUO+CO 2T+HO；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。1 .氢气在空气中燃烧点JS化学方程式：2H2+Q2H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。2 .锌与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Zn+HSO4=ZnSO+H T ；实验现象：

7、有可燃烧的气体 （氢气）生成。3 .铁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H ;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。4 .镁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Mg+HSQ=MgS0Hd ；实验现象：有可燃烧的气体 （氢气）生成。5 .铝与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：2A1+3H2SQ=A12（SO4）3+3H4 ;实验现象：有可燃烧的气体 （氢气）生成。6 .锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+HJ ；实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。7 .镁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgQ+Hj ;实验现象：有可燃烧的气体（氢

8、气）生成。8 .铁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+Hd ;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。9 .铝与稀盐酸反应放出氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 ;实验现象：有可燃烧的气体 （氢气）生成。10 .氢气还原氧化铜化学方程式：Hk+CuoAtCu+h2O;实验现象：黑色固体变成红色固体， 同时有水珠生成。11 .氢气还原氧化铁化学方程式：2F&Q+3Hb A,2Fe+3HO;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成 黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色 ）。12.电解水分解为氢气和氧气:2HO2H T +QT。13.水蒸气高温条件下与

9、碳反应生成水煤气:HO+CH2+CQ14.水蒸气高温条件下与铁反应：4HaO+3FeFe3Q+4H与铁有关1 .铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2Q Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的 固体。2 .铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T ;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3 .铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Ci®验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

10、与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4 .铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2j +2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解， 溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿

11、色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O凑验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。高温氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯气反应:2Fe+3c122FeCl3;铁与硫粉反应：Fe+S t工:FeS;铁与氯化铁反应：Fe+2FeC13=3FeC12;氯化铁与铜反应：Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12;初三化学方程式总结：与铜有关1 .铜在空气中加热；化学方程式：2Cu+

12、O2q=i2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。2 .铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A咪验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。3 .铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+C像验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。4 .氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。5 . 一氧化碳还原氧化铜高息化学方程式：CuO+COCu+CO2实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6 .碳还原氧化铜旁温化学方程式：2CuO+C " 2Cu+

13、CO2 ;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。7 .五水硫酸铜加热CuSO4.5H2O 3-CuSO4+5H2O ;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。8 .碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3 12CuO+H2O+CO2;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑 色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。9 .氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2Ot现象：黑色固体溶解， 生成蓝色溶液。10 .氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2

14、+2HCl=CuCl2+2H20；验现象：蓝色 固体溶解，生成蓝色溶液。11 .氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)0 +2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：例铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4侬)二:CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3CU+8HNO嘛)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T+ 2H2O;初三化学方程式总结：与盐酸有关1 .盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2 T

15、;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出 气体。与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T ;实验现象：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2r ;实验现象：生成无色气体。与铝反应，化学方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T ；实验现象：有气体生成。2. 盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解， 形成黄色的溶液。与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H20K验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3. 盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

16、与氢氧化钠反应，化学方程式：Na0H+HCl=NaCl+H2踩验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解, 形成蓝色的溶液。4. 盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸精品文档与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgClJ +HNO3实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;实验现象：白色固体溶解, 生成能

17、使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。初三化学方程式总结：与硫酸反应5. 硫酸与金属反应与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应，化学方程式：2A

18、l+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 T ;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。6. 硫酸与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ot现象：不明显。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2境验现象：蓝色沉淀溶解, 生成蓝色溶液。7. 硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2踩验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。8. 硫酸与某些盐反应与氯化钢反应，化

19、学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HC1;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO发验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应,化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO费验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关9

20、. 氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ot现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O验现象：无明显现象。10. 氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ot现象：酸碱中和反应，现象不明显。与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O佥现象：酸碱中和反应，现象不明显。11. 氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2N

21、aOH+CuCl2=Cu(OH)2L +2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。( 硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j +3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。( 硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2j +2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。( 硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。 ( 硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH

22、+NaHCO3=Na2CO3+H2O；现象：无明显现象。精品文档精品文档与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCQ3+Na2CO3+2H2（R验现象:生成白色沉淀。与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2Ot现象：无明显现象。补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3 J +3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化俊反应：NaOH+NH4Cl工=NH3T +H2O+NaCl;常见化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N

23、2 O2 P S C12钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钢 氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化镒（常见氧化物）Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化银氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸(常见的酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝 硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3