高三化学上期末综合练习题

1、高三化学上期末综合练习题1. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品元日，其中的 屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（）A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B. “屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2 .阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A. 1L0.1mol L 1NHC1 溶液中，NH4 的数量为 0.1NaB. 2.4gMg与H2SO完全反应，转移的电子数为 0.1 NaC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为0.2 NaD. 0.1mol

2、 H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 Na3 .下列关于有机物1-氧杂-2, 4-环戊二烯（J）的说法正确的是A.与川互为同系物B.二氯代物有3种C.所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层 电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物， F是由Z元素形成的单质。已知 A+B=D+F, A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶 液的pH为13。下列说法

3、正确的是（）A.原子半径:W>Z>Y>XB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为 0.1molD. lmol A与足量B完全反应共转移1mol电子5.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A.证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2ml5%H2O2溶液，冉分别滴入 0.1mol/LFeCl3和 0.01mol/LCuSO4溶液各 1mlB.探究浓硫酸的吸水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约 3ml浓硫 酸，搅拌，观察实验现象C.验证SO2的还原性将SO2气体通入滨水中，观察澳水是否褪色D.检

4、验新制氯水的氧化性和酸性向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边 加边振荡，观察溶液颜色变化A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡7 .常温下，Mn+（指Cu2+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法正确的是（）8 .在 N点 Ksp（CuS尸Ksp（Ag2S）C. P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀D. M点和N点的c（S2一）之比为1X0 208 .以硫铁矿（主要成分为Fe&,还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿研晶体（FeSC4 7H2。）的工艺流程如下:小护液.一足应性粉 酸浸”过程，矿渣中的F&O3与稀H2SO4反应的离子方程式 ,

5、烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式(3)滤液中金属阳离子的检验方法 (4)FeSO4溶液制备绿矶晶体过程中要保持 H2SO4过量，理由。(结合化 学用语说明原因)(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T. f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。具过程如图所示：SO?-+H*已知总反应为：FeS+14F3+8H2O=2SO42-+15Fe2+16H+将过程I离子方程式补充完整 FeS+Fe3+=7F3+S2O32+过程II反应的离子方程式(6)绿帆晶体在空气中易被氧化。取 X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点

6、，消耗 K2Cr2O7溶液b mL。反应原理： 6Fe2+Cr2O72-+14H+ =6Fe3+2C产+7H2O。则绿研晶体纯度的计算式为o (FeSO4 7H2O 摩尔质量为 278 g/mol)9 .某高中科研小组模拟工业尿素法生产肌(N2H4),具体方法：先将尿素、次氯 酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肌，利用氮气吹出混合物中的肌，并用硫酸吸收制备硫酸肥。具体实验原理图如下：已知：肌极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。硫酸肌(N2H4 H2SO4)是类似于NH4HSO4的盐类，白色固体，微溶于冷水，易 溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂

7、。密度:P硫酸腓 P二氯乙烷P稀硫酸(1)盛装尿素溶液的装置名称为多种阳离子，其中阳离子 N2H5+的电子式为(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为(3)装置A中发生反应制备肌的离子方程式为装置B中二氯乙烷的作用为- 使用冰水浴的作用(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肌，洗涤过程中 最好选择下列那种洗涤剂 旗字母)。A,冷水 B.热水 C.无水乙醇 D.饱和食盐水(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为 0.1mol L-1 ,则 此溶液中离子浓度的大小顺序为 10. CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，

8、产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应 I： CO2(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H2O(g) AHi = -49.8kJ mol 1 反应 II： CH3OCH3(g)+H2O(g) N2CH30H(g) H2=+23.4kJmol 1 反应 III : 2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) AH3(1) H3=kJ mol 1(2)恒温包容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的 CO2和H2,发生反应I。 下列描述能说明反应I达到平衡X态的是 (填序号)。A.容器内的混合气体的密度保持不变 B.反应体系总压强

9、保持不变C. CH30H和CO2的浓度之比保持不变 D.断裂3Na个H-O键同时断裂2Na个 C=O键(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加人等物质 的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH30H(g)浓度/mol L 11.61.60.8此时也 把(填“乂 ”戢”可，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H 体积分数 V(CH30H)%=%。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图 所示。温度下，将6 mol C02和12 mol H2充入3 L的密

10、闭容器中，10 min后反 应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率 V(CH3OCH3)=。C -/co 4T1商H J(t.1率e 3D1TV* ft H IE(5)恒压下将C02和氏按体积比1 : 3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如下图。一上CH30H的物质的量其中：CH30H的选择性=反应的CO2的物质的量M00%4 IhOIlLl H 1 一一 (VT催生花CH.OH产率上】修优剂- CZGtr 催化刺温度高于230C , CH30H产率随温度升高而下降的原因是 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A.

11、230C B. 210C C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T11 .氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是 ,价电子在该能级上 的排布遵循的原则是?l mol NH4BF4 含有(3)NH4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼纳米管的原料之一mol配位键。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出 SO42-和N4H44+, N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点 ,原因为(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常

12、用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有,6键和冗键数目之比为(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm, N3-半径为b pm, Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则 N3-的配位数为,Cu3N的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用Na表示)12 . SPLA是一种星形聚合物，可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。淀粉CsHicOj已知：SPLA的结构简式为其中(1) A是葡萄糖，结构简式是CH20H(CHOH)4CHO,用系统命名法命名葡萄糖的名称是(2) B中官能团名称是。(3) D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)

13、2OH反应，则D 的结构简式是,D与银氨溶液反应的化学方程式为。(4) D-E的化学反应类型是；乙醛和甲醛生成D的反应类型是。(5) B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应， 又不能与新制Cu(0H)2反应，且1mol G与足量Na反应生成1molH2,则G的结 构简式为 oCH3 (6)设计由2-氯丙醛合成 卜 一"十： 的合成路线(无机试剂任选)高三化学上期末综合练习题参考答案1. B 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D取滤液少证明滤液8. Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2OSO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-

14、+H2O许于试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液，有蓝色沉淀产生, 中含有 Fe2+ Fe2+2H2O?Fe( OH)2 +2H +, H+过量抑制 Fe2+ 的水解3H2O16 H+8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+36ab 10278100%X【详解】:(1)矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2。;故答案为：Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H2O ；(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应为：SO2+2NH3?H2O=2NH4+SO32-+H2O ；故答案为：SO2+2NH3?H2

15、O=2NH4+SO32-+H2O;(3)滤液中金属阳离子为Fe2+,用铁氟化钾检验，具体方法为：取滤液少许于 试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含 有 Fe2+;故答案为：取滤液少许于试管中，滴加 K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液，有蓝色 沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+;(4) FeSQ溶液制备绿矶晶体过程中要保持 H2SO4过量的原因是：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+, H+过量抑制 Fe2+的水解；故答案为：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+, H+过量抑制Fe2+的水解；(5)由图可知，过程I为FeS和Fe3+生成Fe2+和S2

16、O32-,结合电荷守恒、原 子守恒可得：Fe&+6Fe3+3H2O=7Fe2+S2O32-+6H+;故答案为：1; 6； 3； H2O； 1； 6； H + ；过程n反应为Fe3+与S2O32-反应生成SO42-和氢离子、Fe2+,反应为：8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Fe2+10H+;故答案为：8Fe3+S2O32-+5H2O=2SO2-+8Fe2+10H+;(6)原理：6F3+Cr2O72-+14H+=6F3+2Cr3+7H2O,贝U n (FeSd?7H2O) =6n (K2C2O7) =6ab M0-3mol,_ . , _ 3 _ . , _ 3 6ab

17、10 2786ab 10 278故绿研晶体纯度为 100% 故答案为： 100%XX"II T9 .三颈烧瓶赶走装置事的空气，避免空气与队反应L H III循化剂ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+C1- + CO2 +H2O防倒吸，同时使产物硫酸肌脱离反应混合液利于产物析出，同时降温防爆炸 Cc(Na+)>c(OH- )>c(ClO- )>c(H+)【详解】盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶； N2H5+可以认为由N2H4与H+通过配位 键结合，在N2H4中，每个N原子与两个H原子形成共价键，则两个N原子间还应形成一对共用电子，电子式为“:中“。答案为：

18、三颈烧瓶；”,可:11 ；(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气与肌反应。答案为：赶走装置中的空气，避免空气与肌反应；(3)装置A中，碱性溶液，ClO-在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4,自身被还原为Cl-,同时生成CO3和H2O,反应方程式为2ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+Cl- + CO3 +H2O。答案为：白滓口 I2-ClO-+2OH-+CO(NH2)2=N2H4+CI- + CO3 +H2O；装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肥脱离反应混合液；使 用冰水浴的作用是降低产物的溶解度，同时降温防爆。答案为：防倒吸，

19、同时使 产物硫酸肌脱离反应混合液；利于产物析出，同时降温防爆炸;(5)装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肌，洗涤过程中尽 可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。答案为：C;(6)若实验中所用的NaClO和NaOH混合液中两溶质的浓度均为0.1mol L-1 , c(Na+)=0.1mol L-1 ,因水解 c(ClO-)<0.1mol L-1 , c(OH-)>0.1mol L-1 ,由此可确定 溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H +)。答案为：c(Na+)>c(OH- )>c(ClO-

20、)>c(H+)。10 .-123.0 BCD =200.06mol|L-1|min-1反应【H<0,温度升高，使CO2转化为甲醇的平衡转化率下降AD【详解】(1)由反应 I: CO2(g)+3H2(g) CH30H(g) + H2O(g) = 49.8kJm ol1;反应 II: CH3OCH3(g)+H2O(g) |2CH30H(g)H2=+23.4kJmol 1可知反应 m=I >2-II ,所以 H3= 49.8kJ mol 1 >2-23.4kJ mol 1=-123.0 kJ mol 1;故答案为：-123.0;(2) A.容器内的气体体积不变，质量不变，故密

21、度一直不变，故 A错误；B.平衡正向移动时气体体积减小，压强减小，所以压强不变时说明反应达到平衡, 故B正确；C.平衡移动时CH30H和CO2的浓度变化不一致，所以当比值不变时，说明反应 平衡，故C正确；D.断裂3Na个H-O键，有1molCH30H和1mol H2O参加反应，同时断裂 2Na个C=O键，有1mol CO2参加反应，正反应速率等于逆反应速率，故 D正确； 故答案为：BCD。(3)浓度商Q=c2 CH30Hc H2 0 c CH3OCH30.8216r6=0.25=K,故此时达到平衡,体积分数等于物质的量分数，同一容器中可用浓度代替，故V(CH3OH)%=0.8+(0.8+1.6

22、+1.6)=20%,故答案为：=；20(4)根据图表可知Ti温度下投料比为2时，C02转化率为60%,容器体积为3L, 初始浓度 c(CO2)=6mol -3L=2mol/L , c(H2)=12mol -3L=4 mol/L , CO2转化率为 60%,即反应了 1.2 mol/L,则生成0.6 mol/L CH30CH ,反应速率 故答案为 0.06mol|L-min-1 ;c 0.6mol/L v=-=t 10min=0.06mol|L-1|min-1(5)生成甲醇的反应为放热反应，温度升高平衡左移,故答案为：反应【H<0,温度升高，使C02转化为甲醇的平衡转化率下降； 温度不能太

23、低，温度太低反应速率慢，温度也不能过高，过高产率降低，合适 温度为230C ；从图表分析催化剂 CZ(Zr-1)T的效果更好，故答案为AD11.原子光谱2P 洪特规则低N4和P4都为非极性分子,N4的相对分子质量低于P4,分子间作用力比P4弱sp2、sp37:161.03 1023Na (a b)3【详解】(1)根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分 析，其优点是灵敏迅速，历史上曾通过光谱分析发现了许多新元素，如锄，葩， 氮等，故答案为原子光谱；(2)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,电子占据的最高能级符号为2p； 2P轨道是电子为半充满，则价电子在该能

24、级上的排布遵循的原则是洪特规则，故答案为2p；洪特规则；(3) NHBE为离子化合物，NH+离子中含有1个NHH配位键，BFT离子中含有1 个F-B配位键，则ImolNH,BE含有2mol配位键，故答案为2;(4)结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点越高，N和P4都为正四面体结构，都为非极性分子，M的相对分子质量低于 R,分子问作用力比P4弱，N比P4的沸点低，故答案为低；都为非极性分子， N的相对分子质量低于P4,分子间作用力比R弱；(5) HNCON分子中，嵌基C原子的杂化方式为sp2杂化，氨基中N原子的杂化 方式为sp3杂化；(T键的数目为7,九键的数目为1, (T

25、键和冗键数目之比为 7:1 ,故答案为 sp2、sp3; 7:1 ;(6)由CaN的晶胞结构可知，大球表示 Cu原子、小球表示N原子，Cu原子个 数=12X 1/4=3, N原子个数=8X 1/8=1,中间面上N的周围有4个Cu,上下面上 各有1个Cu,贝U N3-的配位数4+2=6;晶胞的体积=(2a+2b) x 10-10cm3, Cu3N的密度=mV1NA (64 3 14)(2a 2b) 1010cm31.03 1023 .故答案为Na (a b)31.03 1023Na (a b)3 012. 2, 3, 4, 5, 6-五羟基己醛竣基、羟基C(CH2OH)3CHOAC(CH2OH)3CHO+2Ag(NH 3)2OH . C(C