氧化还原反应的综合应用

1、综合课时综合课时2氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定配平、计算及滴定【题型说明】【题型说明】氧化还原的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，氧化还原的配平及相关计算，是高考化学部分的难点，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查，对氧化还原反应的相关计算，实验中进行综合考查，对氧化还原反应的相关计算，卷、卷、卷都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子卷都有可能出现，在计算时要充分利用得失电子守恒法及关系式法等，减化多步反应带来的计算困难。守恒法及关系式法等，减化多步反应带来的计算困难。题型示例

2、题型示例【示例【示例1】 (1)2014江苏，江苏，19(1)向向含碘废液含碘废液(除除H2O外，含有外，含有CCl4、I2、I等等)中加入稍过量的中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液溶液，将废液中的中的I2还原为还原为I，其离子方程式为，其离子方程式为_ (2)2014江苏，江苏，20(3)H2S在在高温下高温下分解生成硫蒸气和分解生成硫蒸气和H2。若反应在不。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为在高温下分解反应的化学方程式为_氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平 (3

3、)2013江苏，江苏，16(2)以以菱镁矿菱镁矿(主要成分为主要成分为MgCO3，含少量，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：加入加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为氧化时，发生反应的化学方程式为_。 (4)2013江苏，江苏，16(4)淡淡黄色固体黄色固体S能与热的能与热的NaOH溶液反应，溶液反应，产物中元素的最高价态为产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式，写出该反应的离子方程式_(5)2012江苏，江苏，16(4)在在酸性溶液中酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，会发生分解，产物之一是产物之一是NO，其反应的离子方

4、程式，其反应的离子方程式_。【方法指导】【方法指导】氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平原则配平原则 (2)一般氧化还原反应方程式的配平一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法化合价升降法 (3)方法技巧方法技巧正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。合价全变的，一般从左边反应物着手配平。逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分包括分解、歧化解、歧化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。缺项配平法：先用得失电子数

5、相等配平，再观察两边电荷。缺项配平法：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。进行两边电荷数配平。 题组精练题组精练1(1)2014全国新课标全国新课标，27(3)H3PO2的的工业制法是：将工业制法是：将白磷白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与后者再与H2SO4反应。写出白磷与反应。写出白磷与Ba(OH)2 溶液

6、反应的化溶液反应的化学方程式：学方程式： _ (2)2014全国新课标全国新课标，27(2)(3)PbO2与与浓盐酸共热浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为方程式为_。2(1)ZnSO4溶液中含有少量溶液中含有少量Fe2和和Mn2，为了除去这两种，为了除去这两种离子，调节溶液离子，调节溶液pH为为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过。请写出该过

7、程中两反应的离子方程式：程中两反应的离子方程式：_(2)用用HNO3清洗试管壁上的清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_【方法技巧】【方法技巧】信息给予型氧化还原反应离子方程式的书写信息给予型氧化还原反应离子方程式的书写(1)根据题给信息或流程图信息，找出反应物和生成物，特别根据题给信息或流程图信息，找出反应物和生成物，特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。化产物和还原产物。(3)观察离子方程式前后电荷是

8、否守恒，判断反应前后电荷的观察离子方程式前后电荷是否守恒，判断反应前后电荷的差异，进行补项，若反应物正电荷多，生成物正电荷少，若差异，进行补项，若反应物正电荷多，生成物正电荷少，若溶液呈酸性，则反应物补溶液呈酸性，则反应物补H2O，生成物补，生成物补H，若溶液呈碱，若溶液呈碱性，则反应物补性，则反应物补OH，生成物补，生成物补H2O，因此判断溶液的酸碱，因此判断溶液的酸碱性是配平离子方程式的关键。性是配平离子方程式的关键。(4)离子方程式书写出来，一要进行电子守恒、电荷守恒、原离子方程式书写出来，一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒的检查，二要进行书写的规范性检查。子守恒的检查，二要进行书写的

9、规范性检查。 题型示例题型示例【示例【示例2】 (2014上海，上海，16)含含有砒霜有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则，则()。A被氧化的砒霜为被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为转移的电子总数为6105NA有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算答案答案C【方法指导】【方法指导】 对于氧化还原反

10、应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。体思维，便可迅速获得正确结果。 题组精练题组精练1Na2Sx在在碱性溶液中可被碱性溶

11、液中可被NaClO氧化为氧化为Na2SO4，而，而NaClO被还原为被还原为NaCl，若反应中，若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的量之比的物质的量之比为为1 16，则，则x的值为的值为()。A2 B3 C4 D5 答案答案D答案答案C【题型建模】【题型建模】应用得失电子守恒解题的一般步骤应用得失电子守恒解题的一般步骤1“一找物质一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2“二定得失二定得失”确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个注意化学式中的原子个数数)。3“三列关系三列关系”根据题中物质

12、的物质的量和得失电子守恒列出关系式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值 题型示例题型示例【示例【示例3】 (2014江苏，江苏，21B)磷磷酸铁酸铁(FePO42H2O，难溶于水，难溶于水的米白色固体的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫称取一定量已除去油污的废

13、铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是的是_。氧化还原滴定氧化还原滴定 为使滤液中的为使滤液中的Fe2完全被完全被H2O2氧化，下列实验条件控制氧化，下列实验条件控制正确的是正确的是_(填序号填序号)。A加入适当过量的加入适当过量的H2O2溶液溶液B缓慢滴加缓慢滴加H2O2溶液并搅拌溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液用氨水调节溶液pH7【方法指导】【方法指导】1氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方

14、法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。用非常广泛。2氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，而产生副反应或生成不同的产物。因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进

15、行。发生，以利于分析反应的定量进行。3在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为标准溶液体积为_ mL。产品的纯。产品的纯度为度为(设设Na2S2O35H

16、2O相对分子质量为相对分子质量为M)_。 AKMnO4溶液在滴定过程中作溶液在滴定过程中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)，该滴定过程，该滴定过程_(填填“需要需要”或或“不需不需要要”)另加指示剂。滴至另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由时反应完全，此时溶液颜色由_变为变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果继续滴定至终点，则所测结果_(填填“偏大偏大”、“偏偏小小”或或“无影响无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(

17、填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。原试样中原试样中H2C2O42H2O的质量分数为的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为的质量分数为_。答案答案0.005A.氧氧化剂不需要无色浅紫红色化剂不需要无色浅紫红色B无影响无影响C偏小偏小21%64%【方法规律】【方法规律】氧化还原反应滴定指示剂的选择氧化还原反应滴定指示剂的选择1自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物本身在溶