化学选修4期末测试

1、选修4化学期末复习综合测试题 第卷一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ） A1.2mol(L·min) B1mol(L·min) C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)2已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C1

2、00 D无法确定3用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高B偏低C不受影响D不能确定4下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3·H2O NH4+ + OH-5在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l） H=+1367kJ/molB2C

3、H3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l） H=+2734kJ/mol6下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应7氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作指示剂；测定结果会 （ ）A

4、偏低1% B偏高1% C无影响 D偏高0.1% 8在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7 10一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内

5、A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P212下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ）A BCD13在一个

6、容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A1 B2 C3 D414汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强15常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的

7、氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定1625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1×107mol/L B1×102 mol/L C1×1012 mol/L D1×1014 mol/L17用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度 A BCD 18.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO31

8、9.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.520.将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目第卷二、填空题：21.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示，下同）：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于

9、较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 22某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题： （1）Na2A溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ； （2）NaHA溶液显 性”），理由是（用离子方程式表示） ； （3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.1

10、1mol·L-1（填“”、“”或“=”）： ； （4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 23用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。 24某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗N

11、aOH溶液15mL。（1）该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A 用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2 3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是

12、： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL（保留2位小数）25已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2O NH3·H2O+H+ H+OH-=H2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：M

13、g(OH)2(固) Mg2+2OH- NH4+OH- NH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O （2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。 （3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（

14、填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式 。 26T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），H0；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率（B）_，化学方程式中计量数b_。 （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加