化学反应速率计算题

1、训练5化学反应的速率基础过关一、化学反应速率的概念及其简单计算1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有mol·L1·s1和mol·L1·min12在一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H2 2NH3,2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是 ()Av(N2)1 mol·L1&

2、#183;min1Bv(H2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)0.25 mol·L1·min1Dv(N2)0.5 mol·L1·min13在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·s1Bv(B)0.3 mol·L1·s1Cv(C)0.8 mol·L1·s1Dv(D)1 mol·L1·s14反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3 mol·L1，在这段

3、时间内用O2表示的反应速率为0.03 mol·L1·s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s二、确定化学反应速率定向变化的因素5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO46下列做法，不能使CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的反应速率增大的是()A增大盐酸的浓度B碾碎碳酸钙C适当加热D把2 mol·L1盐酸换成2 mol·L1 H2SO47下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol体积/mL

4、 酸浓度/mol·L1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460三、化学反应速率影响因素分析8下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈9. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速

5、率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol·L1·s110某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400

6、.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大能力提升11(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L1·min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ mol·L1·min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2

7、的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。12下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /mol·L1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.8

8、50203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。13. 一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、

9、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。(2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。(4)步骤是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作?拓展探究14实验室中通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起

10、同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：_。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_。(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填

11、表：实验过程实验现象结论答 案1C2.B3.B4.C5.D6.D7.D8.D9.D10.D11(1)0.6(2)0.05 mol·L1·s1 (3)8.80.08 mol·L112(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6、7或8、9(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近13(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。14(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃(2)甲因