化工分析习题集改

1、一分析基础知识（一）填空题1.为测定物质中各组分的相对含量而进行的分析，叫做 。2.按分析测定原理和使用仪器的不同，化工分析可分为 和 两类。3.根据测定和操作方法的不同，化工分析分为 和 。4.根据化学反应类型的不同，滴定分析分为 、 、 和 四类。5.化工分析的过程，一般包括 、 、 和 四大步骤。6.采样的基本原则是 ；固体物料的缩分一般用 。7.误差是指 。误差的表示方法有 种，它们分别是 和 。8偏差是指 。偏差越小，精密度越 。偏差的表示方法有 和 两种。9.分析结果的准确度用 表示；精密度用 表示10.x= ，x是 误差，y=测定值真值，y是 误差。11.系统误差可以分为 、 、

2、 、和 。（二）、选择题1. 在确定的条件下重复测定的各测定值彼此之间相符的程度叫（ ）。A、 偏差 B、精密度 C、误差 D、准确度2. 误差越大，则准确度（ ）A、 越高 B、越低 C、不变3. 精密度和准确度之间的关系是（ ）A、 精密度高，准确度一定高 B、精密度高，准确度不一定高C、二者之间没有任何关系4. 系统误差是（ ）A、 可以测定的 B、不可测定的 C、不可以校正的5. 随机误差是（ ）A、 可以校正的 B、可以消除的 C、可以减小的二、有效数字1.按保留4位有效数字的要求，写出下列数字的修约结果。0.250051 3.6375 21.656 1.5334782.化工分析仪器

3、记录数据结果有效数字位数的保留万分之一分析天平（电子天平）： 托盘天平：量筒： 滴定管： 移液管： 容量瓶：3.按有效数字的运算规则计算下列各题35.65+7.5626.648=36.2×0.35×0.0030=2.33÷0.23=三、分析天平一、 填空题1.分析天平是以 原理制造的。二、 判断题1. 天平的零点是指天平空载时，指针所处的位置。（ ）2. 一套砝码可以和任何一台同类型的天平使用。（ ）3. 加减砝码和取放物品时都必须先休止天平。（ ）4. 等臂和不等臂电光天平的工作原理都是杠杆原理。（ ）五、 分析法总论（一）填空题1. 滴定分析法是通过（ ）操作

4、，根据所需（ ）的体积和浓度，以确定试样中（ ）含量的一种分析方法。2. 滴定分析中，用（ ）标定或配制的已知准确（ ）的溶液称作标准溶液。3. 化学计量点一般是在试样溶液中加入（ ）来判断，有时也用（ ）来判断。4. 指示剂是指在滴定过程中，为判断试样的（ ）程度时，本身能改变（ ）或具其他（ ）性质的试剂。5. 按化学计量点与滴定终点之间的差距所引起的误差，称为（ ）误差。 二、 判断题1. 滴定分析中，当标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称为反应到达了化学计量点。（ ）2. 滴定过程中，停止滴定操作时，反应的化学计量点一定恰好与滴定终点重合。

5、（ ）3. 标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知准确浓度的溶液。（ ）三、 选择题1. 滴定操作时，通过滴定管加到试样溶液中的溶液是（ ）。A、一般溶液 B、待测溶液 C、有一定浓度的溶液 D、标准溶液2. 化学计量点与滴定终点不一致而引起的误差称作（ ）。A、 终点误差 B、试剂误差 C、仪器误差 D、过失误差3. 滴定分析法按反应类型一般可以分为（ ）。A、 二类 B、一类 C、三类 D、四类4. 滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ ）。A、 微量分析 B、半微量分析 C、痕量分析 D、常量分析第二节 物质的量和等物质的量反应规则一、 填空题1. “物质的量”是（

6、 ）单位制的基本量之一，用符号（ ）表示。2. 一系统中某给定基本单元的摩尔质量等于其（ ）与其（ ）之比。符号表示是（ ）。3. 在使用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度时，都应注意（ ）。4. 用CHCl=10.5mol·L-1的HCl溶液，稀释CHCl=0.15mol·L-11000mL，应取浓盐酸（ ）mL。5. 如果C（K2Cr2O7）=0.8000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液250mL，则C（K2Cr2O7）=（ ）。6. 称取2.5gKMnO4配成500mL，C（KMnO4）=（ ）。二、 选择题1. 反应式 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn

7、2+5Fe2+4H2O 反应中MnO4-与Fe2+互为计算关系，则Fe2+的基本单元是（ ）。A、5Fe2+ B、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+2. 0.2molN2中含（ ）。A、0.2个氮原子 B、0.4个氮分子C、0.2个氮分子D、1.20×1023个氮分子3. c（NaOH）=0.1mol·L-1500mLNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）A、4g B、0.4g C、2g D、0.2g三、 计算题1. 称取10gNaOH溶于水，制成500mL溶液。求NaOH的物质的量浓度？2. 把CHCl=3.6mol·L-1的HCl溶液，稀释CHCl=0.

8、60mol·L-11500mL，应取浓盐酸多少mL。3. 中和CH2SO4=0.01000mol·L-1的H2SO4溶液25.00mL，用去NaOH溶液21.98mL，则CNaOH为多少？第三节 标准溶液和一般溶液一、 填空题1. 标准溶液是指（ ）的溶液。2. 配制标准溶液有（ ）和（ ）两种方法，其中（ ）法必须采用基准物质配制。标定法配制标准溶液，一般分为( )和（ ）两个步骤。3. 基准物质必须具备的条件有（ ）、（ ）、（ ）和容易溶解，其基本单元的（ ）要大。二、 判断题1. 准确称取化学试剂配制的溶液是标准溶液。（ ）2. 不具备基准物质条件的物质，配制标准溶

9、液时，只能采用标定法。（ ）3. 标定溶液的准确浓度时，只能用基准物质。（ ）4. 用基准物质进行配制标准溶液前，一般都必须进行处理，如在一定温度下干燥等。（ ）5. 基准物质要求纯度较高，一般在95.9%以上。（ ）三、 选择题1. 某一硫酸溶液C（H2SO4）=0.1 mol·L-1，浓度C（H2SO4）应是（ ）A、0.1mol·L-1 B、0.4mol·L-1 C、0.2mol·L-1 D、1mol·L-12. 直接法和标定法都可以配制的标准溶液是（ ）A、Na2S2O3 B、KMnO4 C、NaOH D、K2Cr2O73. 下列物质能

10、用于标定HCl溶液的是（ ）A、已知准确浓度的NaOH标准溶液 B、基准物质ZnO C、基准物质CaCO3 D、基准物质K2Cr2O74. 基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（ ）A、酸 B、碱 C、还原剂 D、氧化剂5. 配制（NaCl）=50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ ）A、25g B、250g C、0.5g D、2.5g四、 计算题1、 称取试样碳酸钠0.2614g溶于水，用浓度为0.1000mol·L-1的硫酸标准溶液滴定到终点时用去硫酸标准溶液18.60毫升，求试样中碳酸钠的质量分数。2、 把密度为1.39g·mL-

11、1，（HNO3）=0.650的浓硝酸20mL稀释成1500mL，计算稀释后溶液的物质的量浓度？3、 配制1.00 mol·L-1的盐酸溶液500毫升，计算需要（HCl）=1.17g/mL，（HCl）=0.360的浓盐酸和水各多少毫升？4、 标定HCl溶液，称取基准物质硼砂（NaB4O7·10H2O）0.3568g，溶解后用待标定的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.23mL，求HCl的物质的量浓度？五、 简答题简要写出用ZnO基准物质配制0.01000mol·L-1的Zn2+标准溶液250毫升的操作步骤。第四节 滴定分析结果的计算一、 填空题1. 滴定分析方

12、式有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。无论采用何种滴定方式，最后结果的计算都必须依据（ ）的修约规则。2. 直接滴定法具有（ ）（ ）（ ）的优点。是化工分析中常用的（ ）的滴定方式。二、 选择题1. 直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（ ）A、待测物质和辅助溶液 B、待测物质和一般溶液C、标准溶液和辅助溶液 D、待测物质和标准溶液2. 在分析结果计算中，液体试样待测物质含量的表示一般选用（ ）A、质量分数B B、质量浓度B C、体积分数B D、密度B三、 计算题1. 测定工业硫酸的纯度，称取试样0.2352g，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定终点，用去NaOH标

13、准溶液21.63mL，求工业硫酸中H2SO4的质量分数。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 标定AgNO3溶液，称取基准物质NaCl 0.1865溶解于水后，用待标定的AgNO3溶液滴定至终点，用去AgNO3溶液26.32mL，求AgNO3溶液的物质的量浓度。AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO33. 某硫酸溶液的质量浓度为0.0080g/mL，换算为物质的量浓度C（H2SO4）等于多少？第五节 滴定分析仪器一、 填空题1、滴定分析中，几种常用于准确测量转移体积的玻璃器具是 、 、 和 。2、滴定管是用于滴定分析、具有 容积刻度，下端具有 或嵌有 的橡

14、胶的管状玻璃器具。按容积的大小及刻度值的不同，可分为 、 和 滴定管。化工分析中常用的是容量为 毫升、刻度值 毫升的常量滴定管。3、酸式滴定管用于盛 性 性及 性的溶液。碱式滴定管不能盛腐蚀 的物质。4、洗净的滴定管使用前必须用 润洗2-3次。装满标准溶液后将活塞口下端玻璃珠上下的 排尽。5、使用滴定管时，对于无色溶液读数应使眼睛视线与溶液凹液面最 点在同一 上。6、滴定操作中，滴定终点控制标准溶液的体积一般是 滴。7、移液管和吸量管必须和 配合使用。8、检查玻璃器皿是否洗净的标准是看 。二、 判断题1. 常量滴定管的分度值是0.01mL。2. KMnO4标准溶液应该用酸式滴定管盛装。3. 当

15、酸式滴定管活塞无油时，容易导致漏夜，所以活塞涂油非常重要。4. 操作碱式滴定管时，用拇指与食指挤压玻璃球外面的胶皮管，而不是挤压玻璃球。5. 使用移液管时，应用右手持洗耳球。6. 用容量瓶稀释溶液时，接近刻度线时应用胶头吸管滴加至刻度线，然后混匀溶液。7. 滴定分析中，测量溶液体积的准确玻璃器具都可以加热溶液。三、 选择题1. 在滴定分析中使用的准确量器是A、容量瓶 B、带刻度的烧杯 C、量筒 D、带刻度的三角瓶2. 化工分析中常用的滴定管称作（ ）滴定管。A、常量 B、微量 C、半微量 D、痕量3. 滴定达到终点时消耗20毫升标准溶液，应记录为：A、20mL B、20.0mL C、20.00

16、mL D、20.000mL4. 须用棕色滴定管盛装的标准溶液是：A、HCl B、AgNO3 C、NaOH D、H2SO45. 滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了A、试剂误差 B、终点误差 C、方法误差 D、偶然误差6. 不能用来加热的器皿是A、三角瓶 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管四、 简答题1. 洗净的滴定管，使用前为什么要用待装溶液润洗2-3次？2. 进行滴定操作时，为什么每次要从“0”刻度开始？第一章 酸碱滴定法一、 填空题1. 根据质子理论，凡能给出质子（H+）的物质是 ；凡能接受质子的物质是 。它们之间的关系可用式子表示如下： 。2. Cl-的共轭酸是 ，NH4+的共轭碱是 。3.

17、根据质子理论，酸碱反应实质是酸碱之间 反应。4. 酸碱指示剂是指在不同的 值溶液中显示不同 的有机弱酸或有机弱碱。5. 指示剂由于结构的改变而发生 的变化。6. 甲基橙变色范围的PH值为 ；它的酸色为 色，碱色为 色，在变色范围时呈 。7. 酚酞的变色范围是 ，它属于 色指示剂。8. 指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围应 落在滴定的突跃范围内。9. NaOH由于本身 、 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。10. 滴定曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标的关系曲线。11. 标定NaOH标准溶液常用 作基准物质，化学计量点时溶液呈 性，选用的指示剂是 。12. 工业混合碱成分的测定通常用 法。

18、测定过程中，第一等当点用 作指示剂，消耗盐酸V1，第二等当点用 作指示剂，消耗盐酸V2，V1、V2的大小与成分关系判断如下：1) V10，V2=0 2) V1=0、V20 3) V1=V2 4) V1V2 5) V1V2 13. 标定盐酸溶液常用的基准物有 。14. 已知NH3的Kb=1.85×10-5，则在0.1mol/L的氨水溶液中的PH值为 。二、 选择题：1. 在PH=10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ ）A、无色 B、红色 C、黄色2. 下列指示剂中属于双色指示剂的是：A、甲基橙 B、酚酞 C、百里酚酞3. 已知醋酸的Ka=1.85×10-5，则在0.1mol/L的

19、醋酸中的PH值为 。A、4.21 B、3.45 C、2.87 D、2.544. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/LHCl溶液，当加入19.98mLNaOH时，溶液的PH值为（ ）A、4.3 B、9.7 C、7.0 D、3.45. 滴定分析中，下面哪种器具可用来准确测量液体体积？（ ）A、烧杯 B、容量瓶 C、量杯 D、移液管 E、滴定管三、判断题1、 强酸、强碱、强酸强碱盐都属于强电解质。2、 在一定温度下弱电解质的电离平衡常数不随电解质浓度变化而变化。3、 多元弱酸和多元弱碱在水溶液中是分步电离的。4、 强碱弱酸盐水解后，水溶液是酸性的。5、

20、盐类水解后，溶液肯定呈现出一定的酸碱度，不可能出现中性。6、 缓冲溶液的缓冲作用是无限度的。7、 在强碱溶液中，无H+存在。8、 酸碱滴定的化学计量点PH值都为7。9、 滴定中，突越范围的大小只与指示剂的性质有关。10、 滴定分析中，只有操作规范，滴定终点和化学计量点应该是一致的。11、 酸碱滴定中，指示剂用量愈多愈好。12、 在酸性溶液中，H+的浓度等于酸的浓度。13、 酚酞在酸性溶液中无色，而在碱性溶液中为红色。14、 在酸碱滴定中，溶液浓度愈大，其突越范围愈大。15、 酸碱标准溶液都可以直接配制。16、 指示剂的理论变色范围与实际变色范围是一致的。17、 酸碱滴定的滴定速度几乎不影响测定

21、结果。四、简答题：在HCl的标定过程中，由于Na2CO3烧的不够充分（即含有少量水分），问用这种Na2CO3标定出的HCl滴定的烧碱试样，测得结果与其真实结果谁大？为什么？五、计算题：1、 称取某混合碱样品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，从中吸取25.00mL以酚酞作指示剂，用0.1100mol/L的HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗11.20mL,再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，又消耗22.10，试判断该混合碱的主要成分并计算各成分含量。2、称取某混合碱样品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，从中吸取25.00mL以酚酞作指示剂，用

22、0.1100mol/L的HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗11.20mL。再从中吸取25.00mL以甲基橙作指示剂，用相同HCl标准溶液滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，消耗22.10mL，试判断该混合碱的主要成分并计算各成分含量。第二章 配位滴定法一、 填空题二、 判断题三、 选择题1、 铬黑T与金属离子形成的配合物的颜色是：A、紫色 B、酒红色 C、纯蓝色 D、橙色2、在直接配位滴定中，一般情况下终点时显示的颜色为A、游离的指示剂颜色 B、被测离子与EDTA配合物的颜色C、被测离子与金属指示剂配合物的颜色 D、金属离子与EDTA配合物的颜色和金属离子与金属指示剂配合物颜色的混合色四、 问答

23、题五、 计算题1、 称取ZnO基准物0.1628g，用盐酸溶解后稀释至250mL，准确移取25.00 mL调节PH大于12，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴至终点，消耗20.00 mL，试计算此EDTA溶液的准确浓度。2、用0.01000mol·L-1 的EDTA标准溶液测定某水样中Ca2+,Mg2+总量，取水样100.00 mL，加NH3·NH4Cl缓冲液调节PH至10，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗15.00 mL，试计算此水样的Ca2+,Mg2+总量（用CaO表示）。 第三章 沉淀滴定法一、 填空题二、 判断题三、 选择题四、 问答题五、 计算题第四章 氧化还原

24、滴定法一、 填空题二、 判断题三、 选择题四、 问答题五、 计算题第五章 气体分析一、 填空题二、 判断题三、 选择题四、 问答题五、 计算题第六章 比色法及分光光度法一、 填空题二、 判断题三、 选择题四、 问答题五、 计算题一、选择题（本大题共15题，2分/小题，共30分）1.用万分之一天平称得某样品的质量为0.5000g，则相对误差为A.±0.0001 B. ±0.1 C. ±0.01% D. ±0.02%2.下列物质不能用明火直接加热的是A硫酸 B乙醚 C氢氧化钠 D铜 3下列无机酸中 ，不能被用来溶解样品的是A碳酸 B高氯酸 C盐酸 D硝酸 4

25、下列过滤操作中，正确的是A用手拿漏斗进行过滤 B漏斗远离烧杯壁和液面 C不通过玻璃棒直接往漏斗中倾倒溶液D漏斗颈口长的一般紧靠烧杯壁 5.某同学用分析天平称量，起始时零点为0.2，平衡时砝码用的是2、1、10，环玛读数是280，微分标尺上读数是6.7。则被称物的质量是 A13.2867g B13.2806g C13.2869 g D13.2865g6某产品的测得值为0.46%、0.56%、0.57%，若允许绝对误差为0.05%,则分析结果是A0.53% B0.565% C0.56% D 0.57%7下列物质的标准溶液，可以用直接法配制的是A高锰酸钾 B碳酸钠 C氢氧化钠 D盐酸 8下列物质中，

26、可以用盐酸标准溶液直接滴定的是A醋酸 （1.8×105） B氨水（1.8×105）C亚硝酸 钠（5. 1×104） D苯酚钠（1.1×1010） 9金属离子Mg2+与EDTA形成的配合物是AMgY2 BMg2Y CMgY DMgY210.测定水的硬度时，若水中含有Cu2+，应加入的沉淀剂是A盐酸 羟胺 B三乙醇胺C硫化钠 D硫酸 钠11下列说法中，错误的是A实验室中的气体钢瓶必须远离热源，并避免强烈震动。B金属钠、钾、钙等遇水易起火爆炸，应保存在煤油或石蜡中C若实验室发生火情，实验人员应立刻逃离D实验室中，若使用浓盐酸 或浓硝酸 等挥发性物质时，应在通风橱内操作12下列因素中，不会产生系统误差的是A测量仪器不准 B使用试剂不纯 C测定方法不妥 D滴定管没用待装溶液润洗13用双指示剂法测定混合碱,加入