课题2金属的化学性质课件

1、 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气反应金属与氧气反应金属与金属化合金属与金属化合物溶液反应物溶液反应金属与酸反应金属与酸反应 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质一、金属于氧气的反应一、金属于氧气的反应问题问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在镁条和铝片在常温常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO铁丝和铜片在铁丝和铜片在高温高温时能与氧气反应时能与氧气反应3F

2、e + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Cu + O2 = 2CuO 加热加热金金不能不能和氧气反应（真金不怕火炼）和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论结论：1、大多数金属都能与、大多数金属都能与_反应，反应剧反应，反应剧烈程度烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）氧气氧气不相同不相同金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质2、金属的活动性：说明、金属的活动性：说明_ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Mg AlFe CuAu3、判断、判断金属活动性金属活动性的方

3、法之一：的方法之一： 根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或者反应现象的或者反应现象的剧烈程剧烈程度度判断判断讨论：讨论：1、铝的化学性质很活铝的化学性质很活泼泼，在常温下能与氧气反应，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：讨论：2、为何不

4、宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。保护作用。（金属活动性：（金属活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金）金） 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序（金属的活泼程度金属的活泼程度）活动与探究活动与探究1 金属与酸反应金属与酸反应（问题（问题2：如何判断：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）的活动性）金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸HCl稀硫酸稀硫酸H2SO4镁镁锌锌铁铁

5、铜铜反应反应剧烈剧烈，有，有大量大量气泡产生气泡产生反应反应较剧烈较剧烈，有，有较多较多气泡产生气泡产生反应较慢，有反应较慢，有少量少量气泡气泡产生产生无变化无变化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质根据上述根据上述实验现象实验现象以及以及化学方程式化学方程式讨论讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属能

6、与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁镁Mg 锌锌Zn 铁铁Fe反应的剧烈程度如何反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？反应后生成了什么气体？ 氢气氢气 H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜铜Cu分为分为活泼金属活泼金属和和不活泼金属不活泼金属结论：结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H22、判断金属活动性的方法之二：、判断金属活动

7、性的方法之二： 可根据金属可根据金属是否是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活动性强弱；判断金属的活动性强弱；由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_Mg、 Zn、Fe、Cu 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质根据上述根据上述化学方程式化学方程式讨论讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型学反应基本类型Mg + 2HCl = MgCl2 +

8、 H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质+ = +置换反应置换反应判断判断 1 1、反应前后均为两种物质、反应前后均为两种物质方法方法 2 2、反应前后均为一种单、反应前后均为一种单质质和一种化合物和一种化合物 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质置换反应置换反应 A + BC = B + AC化合反应化合反应 A + B + = AB（多变一）（多变

9、一） 分解反应分解反应 AB = A + B +（一变多）一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型练习：判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? ?回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：回忆铁和

10、硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这也是比较金属活动性的依据。这也是比较金属活动性的依据。问题问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属化合物溶液金属化合物溶液 金属金属1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中，、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、

11、铜丝浸入硫酸铝溶液中。、铜丝浸入硫酸铝溶液中。方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质活动与探究活动与探究2 金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式 说说 明明铝丝在铝丝在硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中铜丝在铜丝在硝酸银硝酸银溶液中溶液中铜丝在铜丝在硫酸铝硫酸铝溶液中溶液中铝丝表面覆盖一层红铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）色变成无色（变浅）2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu铜丝表面覆盖一层银铜丝表

12、面覆盖一层银白色的物质，溶液由白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色无色逐渐变成蓝色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag无无说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ 说明说明_的活动性的活动性强于强于_ AlCuCuAgAlCu注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质讨论讨论: : 1 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于那种反应类型？他们属于那种反应类型？均为一种单

13、质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应物的反应。属于置换反应属于置换反应2 2、通过上述实验，你能得出、通过上述实验，你能得出铝铝、铜铜、银的金属活银的金属活动性顺序吗？动性顺序吗？ Al Cu Ag结论：金属活动性结论：金属活动性 。由强到弱由强到弱结论：结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、判断金属活动性的方法之三：、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置可根据金属能不能把另一

14、种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。换出来，判断金属活动性的强弱。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质金属活动顺序性的应用金属活动顺序性的应用1 1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。性就越强。2 2在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于氢前面氢前面的金属能置换出盐的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的酸、稀硫酸中的氢氢。 3 3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液溶液（盐）（盐）里置换出来。里置换出来

15、。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、金属的化学性质、金属的化学性质大多数金属能与氧气反应（大多数金属能与氧气反应（化合反应化合反应）金属金属 + 氧气氧气 金属氧化物金属氧化物大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）部分金属能与金属化合物溶液反应（部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应置换反应）金属金属 + 酸酸 金属化合物金属化合物 + H2金属金属 + 金属化合物金属化合物 新金属新金属 + 新化合物新化合物2、置换反应、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另由一种单质与一种化合物反应，生成另

16、一种单质和另一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuC + CuO Cu + CO2高温高温 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质4、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法3、常见金属的活动性顺序如下：常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。反应的一种判

17、断依据。 金属与氧气反应的难易程度金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）易，越剧烈） 金属与酸反应的剧烈程度。金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属氢前金属+盐酸（稀硫酸）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金金属与酸不能反应属与酸不能反应（排在氢后面）（排在氢后面） 金属能否与金属化合物的溶液反应。金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）金属置氢与部分活动性口诀金属置氢与部分活

18、动性口诀 氢后不置氢，铜汞银铂金；氢后不置氢，铜汞银铂金； 钾钙钠忌水，镁铝锌铁行；钾钙钠忌水，镁铝锌铁行； 盐酸盐酸稀硫酸，硝酸可不行。稀硫酸，硝酸可不行。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质5、金属活动性顺序的实验验证方法、金属活动性顺序的实验验证方法（1）两种金属的验证方法）两种金属的验证方法A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）（速度快慢）B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应一种

19、金属单质反应（2）三种金属的验证方法）三种金属的验证方法A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后、先将三种金属的活动顺序排出来，然后 “两盐夹一金两盐夹一金”或或“两金夹一盐两金夹一盐”。 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应不能反应不能反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag2、填写下列表格（、填写下列表格（“混合物混合物”栏中括号内为杂质）。栏中括号内为